2022学年高中化学,11,原子结构（第4课时）导学案,新人教版选修3

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2022学年高中化学,11,原子结构（第4课时）导学案,新人教版选修3选修三第一章第一节原子布局导学案（第4课时）学习时间20222022学年上学期周复习稳定本章学识一、原子的诞生二、宇宙的组成与各元素的含量三、元素的分类非金属元素22种（包括稀有气体）元素金属元素绝大多数四、能级与能层1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632n－n22n2五、核外电子进入轨道的依次按照构造原理，电子进入轨道的依次为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p因此，更加要留神的是，核外电子排布并非全是按照能层的依次逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的依次，电子是排满4s后再进入3d。例如21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的依次为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。

六、能量最低原理的简述在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法那么。

绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能级依次依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。

七、少数元素的基态原子的电子排布它们对于构造原理有1个电子的偏差。由于能量一致的原子轨道在全弥漫如p6和d10、半弥漫如p3和d5和全空如p0和d0状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释1．依据构造原理中的排布依次，其实质是各能级的能量上下依次，可由公式得出nsn－2fn－1dnp。

2．解释1最外层由ns、np组成，电子数不大于2＋6＝8。

2次外层由n－1sn－1pn－1d组成，所容纳的电子数不大于2＋6＋10＝18。

3倒数第三层由n－2sn－2pn－2dn－2f组成，电子数不大于2＋6＋10＋14＝32。

九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的上下存在如下规律1．一致能层上原子轨道能量的上下nsnpndnf。

2．外形一致的原子轨道能量的上下1s2s3s”“＝”或“”表示以下各组多电子原子的原子轨道能量的上下。

12s____3p24s____4d34s______3p45p______7d53d____4d7.A、B、C三种元素的原子具有一致的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1molA的单质与酸回响，能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子一致的电子层布局的离子。试问1A是______元素、B是________元素，C是________元素。

2A的原子布局示意图________________，B的核外电子排布式___________