初中化学《化学方程式的计算》专项综合训练题

化学方程式的计算专项综合训练题类型一、有关化学式的计算1、南京大学某课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。回答下列问题：(1)ZnGa2O4中含有__________种元素，其中金属元素原子的个数比为__________。(2)ZnGa2O4中锌、氧元素的质量比为______________。(3)该催化材料对碳循环利用有积极意义，可以减缓______________(填一种环境问题)。2、如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：(1)这种分子的化学式为__________，其相对分子质量为________。(2)该物质是白酒的主要成分，其化学名称为__________。(3)该分子中碳、氢、氧原子个数比为________________。(4)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。3、如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：(1)溶质(H2O2)的相对分子质量__________。(2)溶质(H2O2)中氢、氧元素质量比为__________。(3)600g10%的过氧化氢溶液中含有__________g溶质，配置该溶液时需要在原溶液中加入__________g水进行稀释。(4)从“注意事项”看，过氧化氢的化学性质是_____________(写一种)。类型二、有关化学方程式的综合计算4、“石头纸”的外观与普通纸相似，可用我国发达的水产养殖业中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取50g贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：烧杯A烧杯B烧杯C烧杯D烧杯E加入贝壳样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52（1）若根据“50克稀盐酸”得出参加反应的氯化氢质量，再根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。这种方案是否正确，并说明理由；（2）表格中x的值为；（3）求样品中碳酸钙的质量分数；（4）烧杯D中物质充分反应后所得溶液的质量为g。5、某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）6、为了测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取10g黄铜样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如表。求：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g7.4g第三次加入10g6.1g第四次加入10g4.8g第五次加入10g3.5g第六次加入10g3.5g（1）表格中，m＝；（2）样品中铜的质量分数；（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。7、海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将100g一定浓度的氯化钠溶液通电至氯化钠完全反应(只发生上述反应)，收集到0.4gH2。求：(1)电解过程中产生的氯气(Cl2)的质量是____________g。(2)原氯化钠溶液的浓度是____________。(3)最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)8、同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。图1图2(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是______________(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为__________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)9、在学习了金属的化学性质后，化学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有__________产生，说明“银粉”一定不是银。(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如右图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据上图可知，“银粉”是__________；计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。10、实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液的质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94请根据以上信息回答下列问题：(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为_____________________________。(2)废液中的溶质有__________________________(填化学式)，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为_________。2020济宁中考(4分)甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见右图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反映，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：甲组乙组丙组反应前固体质量2.016g2.016g2.024g反应后固体质量1.936g1.936g1.904g烧杯中发生反应的化学方程式为；甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为，丙组残留固体中氧化铜的质量为；兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是2019济宁中考(4分)课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数,进行了下面实验:①取10g稀硫酸于烧杯中,逐滴滴加BaCl2溶液,至不再产生白色沉淀止,经过滤洗涤、干燥后,称得沉淀物的质量为4.71g②为保障测定结果的精确性,按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表:第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66分析实验与表中数据后,回答:(1)第一次实验测得数据明显偏高,可能的原因是;(2)五次测定结果的平均值是;(3)请利用(2)中数据计算:未知稀硫酸的质量分数是(不要求计算过程,计算结果精确到0.1)2018济宁中考（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是；（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：水垢中碳酸钙的质量是，水垢中氢氧化镁的质量分数是；（不要求计算过程，精确到0.1）（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果（填“增大”“减小”或“不变”）。2017济宁中考（4分）（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．出现这种现象的可能原因是；经查阅资料，铁粉在废液中