高一化学下册期末考试卷（附答案解析）

第第页高一化学下册期末考试卷（附答案解析）第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）“环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是(

)A.CO2、N2、O2 B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

C.CO2Ca3SiO5A.可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl   Δ    CaSi二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨．下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是(

)A.K B.N C.P D.C下列所示的物质间转化在一定条件下均能一步实现的是(

)A.Si→O2SiO2→H2某元素的原子结构示意图如图所示。下列关于该元素的说法中，不正确的是(

)A.元素符号是S B.属于短周期元素

C.非金属性比氧的强 D.最高正化合价是+6价下列说法正确的是(

)A.金属钠、镁着火可以用泡沫灭火器灭火

B.将等物质的量的Cl2和SO2混合可增强漂白能力

C.浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿量筒内壁缓慢注入盛有水的量筒中

下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(

)选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)用可见光束照射B确认金属活泼性：Na>Cu将金属钠投入CuSOC确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl将有色纸条放入干燥的ClA.A B.B C.C D.D下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(

)A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2    amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的

(

)A.原子数 B.分子数 C.质量 D.体积实验室常用MnO ​4−标定(NH4)A.反应I中Mn2+是还原剂

B.由反应I、II可知，氧化性：S2O 82−>MnO 4−>Fe单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正确的是(

)A.Na

→O2Na2O→H2硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是A.硅酸盐是良好的半导体材料 B.硅是地壳中含量最多的元素

C.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是(

)A.0.5 mol B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是(

)

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和HA.① B.①③ C.①②④ D.全部某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是(

)A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C.Ⅲ中的离子方程式为2H+实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）中国化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是一种高效低成本制纯碱的方法、其流程如图。某化学小组模拟侯氏制碱法制取Na2CO3，试回答下列问题：

已知：“操作I”仅将海水中的大颗粒悬浮物除去。

(1)“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子(Ca2+,Mg2+,SO42−)，从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为______(填化学式)溶液，该药品在提取纯净的NaCl固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有______、______，试设计一种加入这些药品的先后顺序：______。

(2)实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为三、简答题（本大题共3小题，共38.0分）水体中的含氮化合物(以NH3、NO3−、NO2−等形式存在)是主要的污染物之一，需对其进行无害化处理。

(1)酸性废水中的氨氮(主要是以NH4+形式存在)可以通过沉淀法或是氧化还原法除去。

①向该酸性废水中加入Fe2(SO4)3溶液，反应后生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，达到除去氨氮的目的。该沉淀中铁元素的化合价为______价，除去氨氮的过程中生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀的反应的离子方程式为______。

②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将NH4+转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为______；NaCl某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______。

(2)A中发生反应的化学方程式为______。

(3)实验过程中，装置B中的现象是______，该现象说明SO2具有______性；装置C中反应的化学方程式为______。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。

(5)已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。

①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→______(填a、b、c、d、e)。

②装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。当装置Ⅱ氮氧化物(NOx)和硫氧化物(主要为SO2)是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境污染，逐渐还原绿水青山。

(1)酸雨的形成

酸雨的pH<______；当尾气中的NO2溶于雨水时发生反应的化学方程式为______(不考虑O2参与反应)，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的SO2溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：______。

(2)酸雨的防治

①汽车尾气已经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物(主要为NO)，分析汽车尾气中含有NO的原因：______。在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的CO和NO发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下CO和NO发生反应的化学方程式为______。

②工业上常采用氨吸收法处理尾气中的SO2，发生的反应主要有：

反应a：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2参考答案与解析1.【答案】B

【解析】A项中CO2、N2、O2都不是污染性气体；B项是大气的主要污染物；C项中CO2、O2不是污染性气体；D项中【解析】解：A、Ca3SiO5可写成3CaO⋅SiO2，Ca3SiO5和NH4Cl可发生反应：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H3.【答案】B

【解析】本题考查了氮及其化合物性质，氮、磷、钾这三种元素所在化肥中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，题目难度不大。

【解答】

由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，N元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关。

故选B。

4.【答案】C

【解析】解：A.二氧化硅与水不反应，SiO2→H2OH2SiO3不能实现，故A错误；

B.氧化铝不溶于水，与水不能一步反应生成氢氧化铝，Al2O3→H2OAl(OH)3，不能一步实现，故B错误；

C.铁与硫反应硫化亚铁，硫化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，Fe→SFeS→稀盐酸FeCl2，故C正确；5.【答案】C

【解析】解：A.原子序数为16，属于短周期的S元素，故A正确；

B.S元素属于短周期的，故B正确；

C.S元素位于O的下一周期，非金属性由上向下逐渐减弱，S的非金属性比氧的弱，故C错误；

D.S最外层有6个电子，最高正价=最外层电子数，最高正化合价是+6价，故D正确，

故选：C。

本题主要考查的是对微粒结构示意图的认识与理解，掌握核电荷数等于原子序数、最高正价=最外层电子数，是解决本题的关键，难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故A错误；

B.将等物质的量的Cl2和SO2混合，在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，盐酸与硫酸不具有漂白性，所以将等物质的量的Cl2和SO2混合，使其漂白效力，故B错误；

C.量筒为精密的计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，故C错误；

D.将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液的离子反应为2Na+Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+2Na++CO32−+H2↑，既有气体生成又有白色沉淀产生，故D7.【答案】B

【解析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、金属性比较、物质检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；

B.将金属钠投入CuSO4溶液中，Na先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，不能确认Na、Cu金属的活泼性，B错误；

C.氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；

D.由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认C8.【答案】D

【解析】本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析。

【解答】

A.SO2为酸性氧化物，与Ba(OH)2反应生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可选；

B.SO2溶于水生成H2SO3，而亚硫酸电离的H+和硝酸根离子组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将+4的S氧化成SO42−，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可选；

C.S2−具有还原性，SO2具有氧化性，S2−和S9.【答案】B

【解析】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。

【解答】

A.根据N=nNA，可知等物质的量的氢气与氦气分子数目相等，氢气是双原子分子，而氦为单原子分子，二者含有原子数目之比为2：1，含有原子数目不相等，故A错误；

B.根据N=nNA，可知等物质的量的氢气与氦气分子数目相等，故B正确；

C.氢气与氦气的摩尔质量不相等，根据m=nM，可知等物质的量的氢气与氦气的质量不相等，故C错误；

D.物质的量相等条件下，温度、压强影响气体的体积，由于二者温度、压强不确定，二者体积不一定相等，故D错误，

故选10.【答案】C

【解析】A.反应Ⅰ中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，故A正确；

B.反应Ⅰ中，氧化剂是S2O82−，氧化产物是MnO4−，故氧化性S2O82−>MnO4−，反应Ⅱ中氧化剂是MnO4−，氧化产物是Fe3+，故氧化性MnO4−>Fe3+，氧化性：S2O82−>MnO4−>Fe3+，故11.【答案】B

【解析】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及酸、碱、盐的相互转化，题目难度不大。

【解答】

A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确；

B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，故B错误；

C.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确；

D.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与Na2O生成Na2SO312.【答案】D

【解析】略

13.【答案】C

【解析】本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应即可解答，注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁及差量法计算是解答的关键，题目难度不大。

【解答】

反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则

3Fe+4H2O(g)=高温Fe3O4+4H2  △m

3mol

64g

14.【答案】D

【解析】解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，①错误；

②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，②错误；

③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，而非FeCl3和H2，③错误；

④单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，④错误；

综上所述，全部推断均错误，15.【答案】C

【解析】本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大。

【解答】

A.酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；

B.反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；

C.发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，单质在离子反应中保留化学式，则离子反应为2H++Zn=Z16.【答案】B

【解析】本题考查实验室制氯气的反应原理，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气．

【解答】

反应化学方程式为；

理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；

②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以17.【答案】BaCl2

Ba2++SO42−=BaSO4↓

Ba2++CO32−=BaCO3↓

【解析】解：(1)“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子(Ca2+、Mg2+、SO42−)，从“滤液Ⅰ”中提取纯净的NaCl固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为BaCl2溶液；该药品在提取纯净的NaCl固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有Ba2++SO42−=BaSO4↓、Ba2++CO32−=BaCO3↓；

设计一种加入这些药品的先后顺序可以是：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸(或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸)等，

故答案为：BaCl2；Ba2++SO42−=BaSO4↓；Ba2++CO32−=BaCO3↓；BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸；

(2)实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，反应产生CaCl2、NH3、H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl−  △   18.【答案】+3

NH4++3Fe3++2SO42−+6H2O=NH4F【解析】解：(1)①NH4Fe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为+3价，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀的反应的离子方程式为：NH4++3Fe3++2SO42−+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，

故答案为：+3；NH4++3Fe3++2SO42−+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+；

②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将NH4+转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为3ClO−+2NH4++2H+=3Cl−+N2+2H++3H2O，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中1个氯原子化合价升高，被氧化，1个氯原子化合价降低，被还原，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，

故答案为：3Cl19.【答案】圆底烧瓶

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4【解析】解：(1)依据仪器形状可知，装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，

故答案为：圆底烧瓶；

(2)装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，发生反应为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，

故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(3)装置B中二氧化硫还原KMnO4酸性溶液并使之褪色，现象为溶液由紫红色变为无色，证明二氧化硫具有还原性；装置C中二氧化硫与H2S溶液发生反应：3SO2+2H2S=2H2O+3S↓，生成S单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性，

故答案为：溶液由紫红色变为无色；还原性；3