谈到如何进行初高中化学教学衔接研究

谈到如何进行初高中化学教学衔接研究

谈到如何进行初高中化学教学衔接研究，就要从初三化学教科书谈起。首先，初中的课改总的说来是一个不令人满意的课改，最明显的失败是初中在课改、而高考不改、高中教材不改，高中教法不改，初中与高中的教材不能对接，教学完全脱节。基础教育原本是一套系统而严密的科学体系，只在初中实施课改而高中不改，如何能不失败呢。正是因为初中课改的整体失败，初中化学教科书的不足就不言而喻了。总体说来，初中化学教材是一个“万花筒”，就像小学教材的科普读物一样，在化学这一严谨的科学体系表面走马观花，跳着“探戈”，好看不好用!初中毕业考试化学成绩都是高分，但进入高中化学学习时才知道，初中学生的化学基础知识是多么得不足了。所以，进行初中化学与高中化学知识衔接教学就很有必要了。

一、化学用语的衔接

对于元素符号，初中学生只是零碎分散地记忆，而不按周期表的顺序来记忆,只掌握前20号元素。那么，在高一化学教学中，应该让学生按周期表顺序记1-36号元素符号;

关于化合价问题，初中记忆的方法也是杂乱无章的，高中教学时也应该按周期表的顺序来记忆。即单质为0价、H一般为+1价、O为-2价，其余元素按周期表的顺序来记，同时练习氧化物、氢化物中另一种元素的化合价、酸碱盐中中心元素的化合价等等。例如，让学生在加点元素的上方标出该元素的化合价:

COCO2SiO2SO2SO3FeOFe2O3Fe3O4NONO2N2O3N2O4N2ON2O5

HClH2OH2SNH3N2H4CH4

HNO3H2SO4H3PO4

Na2CO3K2SO4K2SO3K3PO4KH2PO4

NH4+CO32-NO3-SO42-PO43-、、、、、、。

二、电离方程式的衔接

初中教材对离子的形成中只有这样一段叙述“钠一氯气反应，每个钠原子失去一个电子形成钠离子，每中氯离子得到一个电子形成氯离子”，没有电离方程式，而在高一的离子反应的最基础知识，除了要了解阴离子、阳离子外，还要了解电离方程式，进而理解电解质与非电解质的概念，最后才能比较好地掌握离子方程式这一重要而基础的化学知识即化学用语。

所以，高一教学时，要求学生先写强酸强碱与盐的电离方程式，然后过渡到高中教学内容即写弱酸与弱碱的电离方程式，例如，写出下列化合物在水溶液中的电离方程式:

1、酸:盐酸硫酸硝酸

2、碱:氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡

3、盐:氯化钠氯化钾

硫酸铜硫酸铁

4、弱酸:醋酸碳酸

亚硫酸磷酸

5、弱碱:一水合氨氢氧化铜

氢氧化铁氢氧化铝

氢氧化亚铁氢氧化锌

三、酸碱盐溶解性的衔接

从高中的教学情况可知，学生对酸碱盐的溶解性规律基本没有掌握，所以，必须要让学生掌握酸碱盐溶解性的规律，才能对离子方程式的书写得到掌握，故补充:

硫酸钡、硫酸铅，生成沉淀记心间

氯化亚汞、氯化银，水中溶解不得行

碱类溶解有五类，钾钠钡钙和氨水

钾钠氨盐硝酸盐，全部溶解不困难

其它盐类(CO32-、PO43-、S2-、SO32-、SiO32-)溶解只有钾钠铵

四、水合离子与沉淀的颜色衔接

在离子共存时，结合初中知识，让学生强化并掌握下列离子和沉淀的颜色，才能真正掌握离子共存的真谛。例如:

Cu2+(蓝色)Fe3+(棕黄色)

Fe2+(浅绿色)MnO4-(紫红色)

Cr2O72-(橙黄色)

Cu(OH)2(蓝色沉淀)Fe(OH)3(红褐色)

Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Ca(OH)2等等，均为白色沉淀。

五、计算的衔接

对于计算，初中教材进行了淡化与弱化。溶解度只提概念，不要求计算;分子量和元素质量分数计算学生没有强化，大部分学生根据化学方程式的简单计算也错误百出。“物质的量”对学生来说是一种全新的概念，日常生活中没有接触，而且进入微观领域，学生学习起来困难重重。所以，在进入物质的量教学时，强化分子量及元素质量分数的计算，让学生通过有意或无意记忆，对常用化学式量的式量进行记忆(例如阴离子、阳离子、分子式)，将质量通过心算，转化为物质的量，再以物质的量为“桥梁”，对粒子数目、气体体积、溶液浓度、质量分数进行换算。物质的量在化学方程式中应用的教学中，进行“专项训练”，(物质的量计算、气体体积计算、电子转移计算、过量计算等等)，达到初、高中教材的衔接，最后进入高中的自由王国。

初中化学与高中化学衔接的地方还有很多，研究的潜力还很大