第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page99页，共=sectionpages99页试卷第=page88页，共=sectionpages99页第二章海水中的重要元素-钠和氯测试卷一、单选题1．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D2．将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是A． B． C． D．3．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g4．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是①假说法

②实验法

③分类法

④比较法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②5．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是()A．HCl B．K2SO4C．稀NaOH溶液 D．饱和NaOH溶液6．1gO2和1gO3中A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多7．无水氯化铝是白色固体，易吸水潮解，178℃时升华，常用作有机合成和石油化工的催化剂。某实验小组设计如下实验装置制备无水AlCl3；回答下列问题：(1)按气流从左到右的方向，合理的装置连接顺序为a→_____(填仪器接口字母，装置不可重复使用)。(2)装置D的名称是_____，盛放的药品是_____，其作用是_____。(3)该装置检验气密性良好后，加入相应的试剂，然后_____(填序号)。①先打开装置A中分液漏斗的活塞，反应一段时间后，再点燃装置B处的酒精灯②先点燃装置B处的酒精灯，加热一段时间后，再打开装置A中分液漏斗的活塞(4)装置A中发生反应的离子方程式为_____。(5)装置B中将反应器直接插入收集瓶的优点是_____。8．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③9．下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红10．下列说法不正确的是A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B．可作阻燃剂C．是治疗胃酸的药剂 D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料11．下列不属于纯碱在工业生的用途的是A．纺织 B．制药 C．制皂 D．工业制备氯气12．“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A．应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出C．母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用13．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（

）A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险14．下列变化属于化学变化的是A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐15．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2LH2O所含原子数为1.5NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC．标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为2NAD．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA二、填空题16．现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。17．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。（3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。18．按要求填写下列空白KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_______g(2)若用10mol/LKOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_______mL(3)容量瓶上需标有以下五项中的_______。①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_______(填偏高、偏低或不变)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48LCO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_______。19．利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是___________；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是___________。(2)将倒入图2装置的烧林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为____(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是______；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为____。20．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A___________，B___________，D___________。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。(3)写出A→C反应的离子方程式：___________，B→C的化学方程式：___________。E的溶液和C的溶液反应的离子方程式___________(4)欲除去E溶液中混有的少量D，最好向溶液中加入(或通入)A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(OH)2 D．盐酸(5)ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na＋的物质的量大(6)反应④的化学方程式___________，此反应中B是___________(①氧化剂、②还原剂、③既是氧化剂又是还原剂)，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为___________，此时反应中转移的电子的物质的量为___________。(7)将14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12L，所得溶液的体积为400mL。所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。21．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____，随后再将溶液蒸发结晶。(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现____色。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为____。22．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。A．是硫酸盐 B．是铁盐 C．是含氧酸盐 D．是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。23．完成下列问题(1)钠元素有多种化合物。下列关于、、NaOH、、的说法正确的有_______(选填序号)a.均属于电解质

b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色c.均能通过化合反应一步生成

d.溶于水均伴随着放热现象(2)探究和的相互转化。实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。①利用上述装置可实现向的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为_______。实验2：分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：实验内容实验现象实验2-1溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。实验2-2开始时，溶液的红色没有明显变化，电没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量血逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。②实验2-1中，反应的离子方程式是_______。③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_______，反应的化学方程式：_______。④碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的离子方程式：_______。24．一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的有______________________。A．配制过程只需要四种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140gE．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_________。(填序号)序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______________________H2O2(填“>”或“<”)；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为_________mol。II．二氧化氯(ClO2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂(4)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2和Cl2，该反应的离子方程式________。(5)将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。25．填空。(1)0.2molAl2(SO4)3中含有___________molAl3+，___________g。(2)8g的O2为___________molO2；0.1molO2共有___________个O。(3)分子数相同的O2和NH3所含原子数之比___________，质量之比___________。(4)含氢原子数相等的H2O与CH4的分子数之比___________。答案第=page2121页，共=sectionpages1313页答案第=page2222页，共=sectionpages1313页参考答案：1．A【详解】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。2．A【分析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，结合各离子的性质解答。【详解】A．和氯水不反应，浓度几乎不变，故选A；B．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选B；C．与盐酸反应放出二氧化碳气体，浓度减小，故不选C；D．与氯离子反应生成氯化银沉淀，浓度减小，故不选D；选A。3．A【详解】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。4．A【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。5．D【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故A不选；B．钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故B不选；C．钠和稀NaOH溶液中的水反应的方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故C不选；D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故D选；答案选D。6．C【分析】n(O2)=，n(O3)=。【详解】A．结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D．由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C。7．(1)f→e→b→c→g(h)→h(g)(2)

U形(干燥)管

碱石灰(或NaOH固体等碱性干燥剂)

吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入产品收集瓶中(3)①(4)6H++ClO+5Cl-=3Cl2↑+3H2O(5)不容易产生堵塞【分析】利用A装置制氯气，利用C中浓硫酸干燥氯气，再通入装置B中制AlCl3，E是作用是吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B，据此分析作答。(1)利用A装置制氯气，利用C中浓硫酸干燥氯气，再通入装置B中制AlCl3，E是作用是吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B，按气流方向连接各仪器接口的顺序为：a→f→e→b→c→g(h)→h(g)，故答案为：f→e→b→c→g(h)→h(g)；(2)D是U形(干燥)管，盛放有碱石灰(或NaOH固体等碱性干燥剂)，E是作用是吸收Cl2尾气，并防止空气中的水蒸气进入装置B，故答案为：U形(干燥)管；碱石灰(或NaOH固体等碱性干燥剂)；吸收多余的Cl2，防止外界水蒸气进入产品收集瓶中；(3)点燃B处酒精灯之前需排出装置中的空气，应该是先反应一段时间，生成Cl2排出装置内的空气，选择①，故答案为：①；(4)装置A中发生反应为氯化钠、氯酸钠和硫酸反应，生成硫酸钠、氯气和水，离子方程式为：6H++ClO+5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：6H++ClO+5Cl-=3Cl2↑+3H2O；(5)无水氯化铝是白色固体，则装置B中将反应器直接插入收集瓶的优点是生成物不容易产生堵塞导管，故答案为：不容易产生堵塞。8．B【分析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【详解】A.装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B.进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C.根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D.装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；故选B。9．D【详解】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。10．C【详解】A．能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确；B．分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确；C．碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误；D．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确；故选C。11．D【详解】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D12．C【详解】A．因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；C．过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；D．煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。13．D【详解】A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，故A错误；B．因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；C．由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，故C错误；D．通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触还原剂等而爆炸，故D正确；故答案为D。【点睛】考查物质的制备实验，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。14．B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；故答案为B15．B【详解】A．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92gNO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D．18gH2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18gH2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。16．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L【分析】①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②冰醋酸(纯醋酸晶体)的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；③熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；④稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑥KHSO4晶体的水溶液能导电，KHSO4是电解质；⑦蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨液氯是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑩BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4固体是电解质。(1)根据以上分析，属于电解质的是②冰醋酸(纯醋酸晶体)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶体、⑩BaSO4固体。属于非电解质的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是电解质也不是非电解质的是①铜、④稀盐酸、⑧Fe(OH)3胶体、⑨液氯；(2)KHSO4在水中电离出K+、H+、SO，电离方程式为KHSO4=K++H++SO；用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)等质量的CO和CO2，设质量都是1g，则物质的量分别为、，物质的量之比为：=11:7；氧原子个数之比为：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，则n(Al2(SO4)3)=，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，取出0.5VL再加入水稀释到4VL，溶液稀释8倍，稀释后Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为mol/L。17．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀盐酸

2HClO2HCl＋O2↑

在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【分析】将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。【详解】（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与Na2CO3溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，故答案为稀盐酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性。18．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。(2)设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。(3)容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，答案为①③⑤。(4)用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。(5)标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。19．(1)

U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液体进入塑料瓶)

钠与水的反应剧烈，放出大量热，钠的熔点低(2)

防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂

【详解】（1）挤压带玻璃珠的橡胶管，使橡胶管和玻璃珠之间出现空隙，U形管内气压和外界大气压相同，可以从左端注入水。钠与水反应生成氢气，气体将液体压向U形管左端。反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明反应放出的热量可以使钠熔化，钠的熔点低；（2）淡黄色的能与反应生成，该反应是放热反应，反应放出的热量达到了棉花的着火点，使棉花燃烧。为了防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂，应在烧杯底部垫上一层细沙。20．(1)

Na

Na2O2

Na2CO3(2)①②③④(3)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

OH-+HCO=CO+H2O(4)B(5)B(6)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③

13.2g

0.3mol(7)1【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，则D是Na2CO3，以此来解答。(1)由上述分析可知，A是Na、B是Na2O2，D是Na2CO3；(2)反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于氧化还原反应的有⑤⑥，故答案为：①②③④；(3)A→C反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，B→C的化学方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，E的溶液和C的溶液反应的离子方程式为OH-+HCO=CO+H2O；(4)由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，最好向溶液中通入过量CO2气体即可，故选：B；(5)A．碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═CO2↑+H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为

mol，则分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为

mol～×2mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误；B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为

mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于

mol～

mol之间，则混合物放出的CO2多，故B正确；C．碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，即碳酸钠溶液的碱性大，故C错误；D．ag纯净的碳酸钠含Na+的物质的量为×2mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na+的物质的量为

mol～×2mol之间，则碳酸钠含Na+的物质的量多，故D错误；故选：B。(6)反应④的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O元素化合价既升高也降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故选③，标准状况下3.36L的氧气物质的量，则消耗0.3molCO2，质量为m=nM=0.3mol×44g/mol=13.2g，转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol；(7)标准状况下的气体1.12L物质的量，根据反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol，则混合物中过氧化钠的质量为：m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化钠的质量为：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，。21．(1)

CaCO3与BaCO3

盐酸(2)

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

湿润的淀粉碘化钾试纸

蓝色(3)0.01mol•L-1【解析】（1）碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl；（2）电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石蕊试液，溶液变蓝色；（3）根据电解总方程式，，。22．(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧气

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固体。23．(1)ac(2)

溶液由红色变为浅红色

【详解】（1）a．它们分别属于金属氧化物、碱和盐，均属于电解质，a正确；b．过氧化钠与水反应生成碱使酚酞试液变红，过氧化钠由漂白性，后红色褪去，b错误；c．钠常温与氧气化合生成氧化钠，钠与氧气加热化合生成过氧化钠，氧化钠与水化合生成氢