高中化学123电解法的工作原理应用教案(苏教版选修4)

电解池的工作原理及应用【教课目的】1.使学生认识电解池的结构特色及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反响式及电池反响方程式；掌握放电次序。经过对电解池的工作原理的研究，感悟科学研究的过程，训练察看、剖析比较、归纳总结等科学方法。经过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。经过实验培育学生务实的精神、合作学习的精神。【教课要点】电解池的工作原理、放电次序【教课难点】电解池的工作原理。【教课方法】诱思研究法、实验研究法【教课媒体】实验、多媒体、实物投影【教课过程】教师活动学生活动【引出】戴维故事1778年戴维出生在英国，是个调皮贪玩的学生。他常躲在聆听，体验戴顶楼学做实验，受到他人的讽刺。22岁，制取了笑气（N2O）维成功的愉悦用于外科麻醉。但真实让他永载化学史册的是他成功制取了K、Na、Ca、Mg、Ba、Cs。写下化学史上光芒的一页。产生疑问，情【设问】戴维是用什么方法获得了丰富的成就呢？绪高涨【板书】电解池的工作原理及应用【过渡】以稳固的NaCl，Al2O3为原料生产Na和Al，常采纳电解的方法。电解能够使很多不可以自觉进行的反响顺利进行。【投影】电解熔融态NaCl的装置聆听【叙述】与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。

设计企图激发学生学习化学知识的兴趣使学生产生悬念，激发学生的求知欲，为研究新知识做铺垫【指引议论】1、通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？这设计问题指引些离子运动状况怎样？学生思虑2、通电后，阴阳离子的运动状况有改变吗？各向哪个方议论，回答向挪动？为何？3、通电后，外电路上电子是怎样流动的？4、离子定向挪动到电极表面时发生的是什么反响？属于使抽象知识形什么反响种类？象化，更直观理【多媒体动画】在直流电的作用下，NaCl在两极上分别发观看解电解池工作生氧化复原反响的过程。原理【叙述】翻开电源，电子从电源负极到阴极，Na+定向移使学生学会正动到阴极，得电子，发生复原反响，生成钠原子。Cl-定向确书写电解池挪动到阳极，失电子，发生氧化反响，生成氯原子，从而的阴、阳极的电联合成氯分子。Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正聆听极反响式及电极。池反响方程式【板书】阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反响阴极：2Na++2e-=2Na复原反响电解反响：2NaCl2Na+Cl2↑【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫电解。将电能转变成化学能的装置叫电解池。加深记忆，为下电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出能自由挪动面学生剖析电的离子。记忆解其余几种溶2、通电后，自由挪动的离子作定向挪动。阳离子移向阴液确立基础极，在阴极上获得电子而发生复原反响；阴离子移朝阳极，在阳极上失掉电子而发生氧化反响。【发问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电奇妙过渡，深入离？回答研究活动2、电解质溶液中，除了电解质自己电离出的离子，还有其余离子吗？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反响吗？创建学生认知【设问】当电极四周存在多种离子时，是一同反响，仍是思虑矛盾，激发学习只有一种离子反响？假如只有一种离子反响，哪一种先反兴趣应？有没有规律可循？【叙述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前请思虑、自由议论，猜议论达成教案。测，设计、修指引学生用已【投影】实验研究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极改实验方案有知识解决问和负极连结，浸入U型管内的CuCl2、NaCl、溶液中，再实验并察看现题接通16V直流电源，察看现象。约3min后切断电源。象，正确记录培育学生着手现象。能力，察看能【投影】察看实验现象，依据实验事实指出，在直流电的力，及团联合作作用下，哪些离子优先在电极上反响。报告结果（略）精神写出电极反响式和电解反响方程式。培育学生归纳【演示实验】电解硫酸钾溶液，查验生成的气体。倒出少察看现象总结能力及口许溶液，滴加紫色石蕊试剂。头表达能力【发问】电解硫酸钾溶液时，哪些离子优先在电极上反回答下列问题应？经过演示实验，培育学生操作【小结】剖析同学们实验的现象，我们知道当电极四周存规范性在多种离子时，只有一种离子反响放电，且放电次序是，阳极：Cl->OH-、OH->SO42-阴极：Cu2+>H+、H+>Na+、思虑议论，归H+>K+纳总结【发问】请同学剖析以上数据进一步总结出阴极、阳极离创建问题使学子放电次序规律。生处于思虑问【叙述】阳离子在阴极反响的实质是得电子，发生复原反题、研究问题的应。所以当离子氧化性越强，越简单获得电子。金属活动情境中，训练学次序表表示金属复原性强弱，金属越不开朗，对应阳离子生逻辑思想能的氧化性越强。同理阴离子复原性越强，越易失掉电子，聆听力，培育学生总越易在阳极反响。结归纳能力【设问】上述实验的电极资料全部是石墨。若阳极用铜，阴极用铁，电解CuCl2溶液，状况又怎样呢？【叙述】复原性越强，越易在阳极反响。金属复原性很强，若阳极资料用金属，金属优先于溶液中的离子放电（金属铂、金除外）。氧化性越强，越易在阴极反响。金属没有氧化性，所以阴极是什么资料对电极反响无影响。温故而知新，优【投影】常有阴极放电次序：化知识系统Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+常有阳极放电次序：记忆金属>S2->I->Br->Cl->OH-含>氧酸根>F-聆听、领会教给学生科学【自主小结】的研究方法，并1．经过本节课的研究，你学到了哪些化学知识？使他们有整体2．经过本节课的研究过程，你接触到了哪些化学学科的小结化清楚认识科学研究方法？供给新研究课题，让学生自学【作业】1、离子放电的能力不完整取决于它的氧化性强去解决新问题；弱，还与其余要素相关。与什么要素相关？课后请查阅资在学致使用中料。2、学习了电解池的工作原理，怎样在锌片表面镀银培育知识迁徙呢?能力【教课方案说明】在进行本节课教课方案时，充分领会到教材编写的递进思路，按照由简单到复杂的原则进行教课方案。第一剖析电解熔融盐的状况，而后剖析电解水溶液，水不参加、参加电解过程的状况，从而剖析金属电极参加电解过程的状况，最后总结放电次序。采纳这类方式有益于使学生深入认识电解原理，切合学生的认知规律。本节课教课要点，一是：电解池的工作原理。我设计了一些梯度小的问题，指引学生顺序渐进掌握电解池的工作原理，并协助多媒体动画播放电子流动及反响过程，从微观角度加深学生对电解池的工作原理的理解。并为下边学生剖析电解其余几种溶液确立基础。二是：放电的次序。化学是以实验为基础的科学，我改教师演示实验为学生研究实验。这样设计，推延结论表现的时间，让学生有足够的时间思虑、想象、着手动脑研究，最大限度地发掘学生的潜能，使学生充分领会到成功的愉悦。本节课追求的目标，一是：经过“提出问题、设计实验、实验研究、得出结论、总结规律、(应用规律)”教课，使本节课一呵而就，让学生在获得知识的过程中，逐渐掌握科学研究的一般方法