2023年高考化学大一轮复习第5章物质结构元素周期律第1讲原子结构课时规范训练

PAGEPAGE2原子结构[单独成册]1．以下说法中正确的选项是()A．铁元素的质量数为60B.eq\o\al(60,26)Fe的核内质子数比中子数多8C.eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.eq\o\al(60,26)Fe与eq\o\al(58,26)Fe的化学性质相同，互为同位素答案：D2．假设第117号元素符号暂时定为Up，以下关于eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up的说法中正确的选项是()A.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up是两种元素B.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up互为同位素C.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up质子数不同、中子数相同D.eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up质量数相同、电子数不同解析：选B。eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A、C错误，B正确；eq\o\al(293,117)Up和eq\o\al(294,117)Up的质量数不同但电子数相同，D错误。3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，Neq\o\al(＋,5)、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中，正确的选项是()A．Neq\o\al(＋,5)离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物D．H2与H3属于同种元素组成的单质解析：选D。A项中，氮原子的质子数为7，所以Neq\o\al(＋,5)离子中含有电子：35－1＝34个，A错误；“质同中不同〞属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。4．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比拟中不正确的选项是()A．L层离核比M层离核近B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．M层上最多可填充8个电子解析：选D。L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。5．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq\o\al(b,a)Xn－，以下说法中正确的选项是()A.eq\o\al(b,a)Xn－中含有的中子数为a＋bB.eq\o\al(b,a)Xn－中含有的电子数为a－nC．X原子的质子数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为eq\f(b,NA)g解析：选D。eq\o\al(b,a)Xn－的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。6．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，那么X和Y形成的化合物的分子式可表示为()A．XY B．XY2C．XY3 D．XY4答案：C7．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层到达稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，那么关于R的判断正确的选项是()A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反响B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．R的单质可用于制造光导纤维D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在答案：A8．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，

X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。以下说法不正确的选项是()A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都到达稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物答案：D9．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17NAA．①③ B．②④C．①② D．②③解析：选C。由相对原子质量的定义知①对；NA个该氯原子的质量为aNAg，故该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，mg该氯原子的物质的量为eq\f(m,aNA)mol，②对；③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17或eq\f(17b,12)NA，④错。10．如下图，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。那么以下说法错误的选项是()A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e解析：选C。由题意可推出a、b、c、d、e、f分别为N2、H2、F2、NH3、HF、NH4F。稳定性：NH3＜HF，故C错误。11．现有以下9种微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、

eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各题：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分别是氢元素的一种，它们互称为。(2)互为同素异形体的微粒是。(3)对于eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n,b)，按以下要求各举一例(要求：每题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：；②A、n、b相同而Z不同：；③A、Z、b相同而n不同：；④Z、n、A相同而b不同：。答案：(1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C)②eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N③eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋④eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O312．现有局部元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反响方程式。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反响的化学方程式。解析：由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。答案：(1)(2)X(或氧)2H2S＋O2eq\o(=,\s\up12(点燃))2H2O＋2S↓(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up12(点燃))N2＋4H2O13．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反响且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。元素最外层电子数次外层电子数DXX＋4EX＋1X＋4按要求填空：(1)A的元素符号，质子数比中子数少2的B元素的一种核素的符号，F的原子结构示意图是。(2)C单质与A元素的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式为。(3)D和E两者的氢化物稳定性较强的是(填化学式)。(4)工业上制取单质D的化学方程式为。(5)D的氧化物溶解于某酸的化学方程式为。解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X＋4〞可知，X＋4＝8，X＝4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反响且均能生成盐和水〞可知，必为Al