高考化学重要知识点填空

暑期集训14总复习一2015/7/26-8/1

高考化学知识小卡片1高考化学知识小卡片2

知识点：氧化物的分类：知识点：离子共存（一）：

氧化物的分类：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析

1.成盐氧化物：

1.分析溶液的颜色：假设题目限定是无色透明：

（1）酸性氧化物：如SO3+NaOH=

⑵碱性氧化物：如MgO+H2s（\=那么溶液中一定无Fe2+（___色）、Fe3+（色）、

⑶两性氧化物：如AU。?+NaOH=

Cu2+（色）、MnO4-（色）等离子。

⑷复杂氧化物：如Na?。?、KO2、Fe3OrPb3O4

2.生成沉淀：SO42-+Ba2+=

Na2O2+HC1=

Ag++Cl-=Ca2++CO32-=

Fe3O4+HC1（浓）=

（浓）=

Pb3O4+HC13.分析溶液的酸碱性：

2.不成盐氧化物：如CO、NO

⑴假设题目限定为碱性，不能大量存在的有：

二.易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画'7〃或"x〃）

a、H+,H++OH-=

⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如

b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、A13+、Mg2+、Cu2+、Ag+、

⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如

NH4+

⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如

A13++OH-（过量）=NH[++OH=

⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如

c、酸式酸根离子：HCO「HSO「H,PO「、HS-等。

JJZ4

⑸酸好一定是酸性氧化物（X）如乙酸肝

HCO.-+OH-=HPO-+OH,=

3-----------274d（过址）

高考化学知识小卡片3知识点：离子方程式的书写(一)：量多量少写法不一样

知识点：离子共存(二)：⑴AXSOJ溶液中参加少量NaOH溶液

3.⑵假设题目限定为酸性，不能大量存在的有：

a、0H-

⑵AU(SC)4)3溶液中参加过量NaOH溶液

b、弱酸根离子A10,>C03>HCO3-、SiO32->S2-、HS>PO43->

CH3co0-、F-、HSO3-、SO32-等。

SiO32-+H+=A10<+H+(过量)=⑶NaAK)2溶液中参加少量HC1

4.各种离子间发生氧化复原反响：Fe3+与S2-、I-、SO32-;

CIOMnO4-(H+)、NO3-(H+)与S2-、I-、SO32->Fe2+

⑷NaAlC)2溶液中参加过量HC1

Fe3++S2-=Fe3++I-=

Fe3++80^2-+H2O=

⑸NaAlC^溶液中通入少量C02

MnO4-+Fe2++H+=

5.能发生双水解反响的离子：

⑹NaAlC^溶液中通入过量C0

A13+与(S2-、CO32-.HCO3-、Aio2-)2

Fe3+与(CO32-SHCO3-、CIO)NH4+与(A10,->SiO32-)

A13++A102-+H,0=

⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反响

A13++S2-+H?O=

(8)Fe粉跟过量的稀HNO3反响

A13++HCO3-=

Fe3++HCO3-=

NH++SiO2-+H0=

432高考化学知识小卡片5

高考化学知识小卡片4

知识点：离子方程式的书写(二):与量有关的离方。知识点：离子方程式的书写(四)：与量有关的离方。

⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑴在明研溶液中参加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大

⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑵在明矶溶液中参加BagH%溶液至沉淀质量最大

⑶Ba(HCC)3)2溶液中参加过量NaOH溶液⑶NH4Al(SO)镂明矶溶液中参加氢氧化钢溶液(沉淀达最大量)

⑷Ba(HCC)3)2溶液中参加少量NaOH溶液⑷漂白粉溶液中通入少量CO2

⑸NaHS()4溶液加Ba(OH%溶液至沉淀完全⑸漂白粉溶液中通入过量co2

⑹NaHSC^溶液加Ba(OH)2溶液至中性

(6)Ca(OH)2溶液中参力口少量NaHCO3溶液

⑺Na2s溶液中参加足量盐酸(7)Ca(OH)2溶液中参加过量NaHC()3溶液

(8)Na2s溶液中慢慢参加含等物质的量HC1的盐酸(8)Ca(OH)2溶液中参加少量Ca(HCO3),溶液

高考化学知识小卡片6高考化学知识小卡片7

知识点：碱金属规律和特例：

1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是—态。2、Na2O+H.0=

一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点—。Na7O?+H90=

2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物3、Na?O+C09=

更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li,0（还有少量LisN）Li+O,=Na?O9+C07=

3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na-每吸收1泡Olco2,固体质量增加一g在第二个反响中，电子转移为

小，K、Na的密度都比煤油所以它们保存在煤油里。mol,氧化剂与复原剂的质量比为：

4、碱金属单质一般跟水剧烈反响，但Li和水反响缓慢：（LiOH溶解度4、Na,0+HC1=Na2O,+HC1=

小）。Li+H,0=

5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油

更小，只能保存在中。

6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li,CC）3却微溶。

7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCOs的溶解度却比

Na2co§_____o

向饱和Na2c03溶液中通入CO,的反响离子方程式为：

知识点：过氧化制的强氧化性：一

1、Na2。2与SO,反响：Na,O,+S0,=

通过比拟可如，当非金属处于价态时，其氧化物与Na,0,反响，

有0,放出。

2、NazC^投入FeC%溶液中，生成—色沉淀，并放气体：

Na,O,+H90=

FeCl,+NaOH=

Fe（OH）2+0,+HQ=

3、Na?。?投入氢硫酸中，可将H2s氧化成单质硫，溶液变浑浊。

Na?O?+H?S=

4、曲?。2投入Na2sO3溶液中，可将SO32-氧化为SO42-

Na7O9+Na2SO3+H?0=

5、一Na,O2有强氧化性：所以具有漂白性。

将Ma,0,投入无色酚酷试液中，先____后____。

将Na2O"投入紫色石蕊试液中，先后o

一高考化学知识小卡片8

知识点：NaQ、Naz。2性质比拟：

1、Na,0是_色固体，电子式为：

Na,6,是二苞固体，电子式为：

高考化学知识小卡片9高考化学知识小卡片10

知识点：Cl2的实验室制法：知识点：卤素单质及化合物的特性：

⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物8、Bi2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

⑵制取方程式：离方：唯一的液态金属单质是

⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；9、Cl?易液化。易液化的气体还有：

⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝10、液态Er2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Bj的挥发不可用

化方：橡胶塞。保存在水里的物质还有

⑸除杂质：先通入—（除HC1）,再通入（除水蒸气）11、碘水能使淀粉变蓝，匕晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双

原子分子，与Fe反响生成Fei2而非Fe§

⑹收集：排法或向—排空气法；

化方：

⑺尾气回收：Cl,+2NaOH=

练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将

F2通过细冰末来获得HFO1次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分

的重视。请答复：

⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合

价:

⑵次氟酸与水反响得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B

溶液中参加MnO之后，能迅速放出一种能助燃的气体，那么HFO与水反

响的化学方程式为:

高考化学知识小卡片11高考化学知识小卡片12

知识点：二氧化硫的实验室制法：知识点：SO42-的检验：

检验某无色溶液中是否含有S()42-,有以下几种操作方法，请判断是否

⑴制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反响;正确并说明理由：

1、参加HNO3酸化的Ba(NC)3)2溶液一一白色沉淀―一判断一定有SO42

⑵制取方程式：是否正扁_理由

2、参加HC1酸而力ad2溶液一一白色沉淀一一判断一定有SO42-,是

Na2so3+H2SO4=否正确_____理由

3、参加Ba(NC)3)2溶液一t白色沉淀-一再加HC1一—沉淀不溶解一一

离方：判断一定有SC^-,是否正确理由

4、假设以上操作都不正确，那么正确的操作是：

⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶先参加|―现象|—再参加||，

一一现象匚二|一一判断一定有SO42-

⑷检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCXX,、Na,S0rNa,S04，

K。、CuSO.o进行如下实验：①溶于水得无色溶液；

4

SO2可使KMnC>4溶液褪色：表现出了SO?的性②向溶液中加Bad2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

⑴一定不存在的是J一定存在的物质是可能存在的物质是

so2+KMnO4+H2o=H2SO4+K,S04+MnSO4(配平)⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？

⑸除杂质：通入(除水蒸气)

⑹收集：向_排空气法；

⑺尾气回收：S0,+2Na0H=

⑻假设烧瓶内放紫色粉末一分液漏斗滴加—可制取Cl?

化方：

假设烧瓶内放黑色粉末—分液漏斗滴加—可制取CD?

化方:

高考化学知识小卡片13高考化学知识小卡片14

知识点：气体的收集：A，g=B知识点：N元素的氧化性和复原性：

利用如下图的装置收集以下气体：月⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：

①H2②Cl?③CHq@HC1⑤NH3⑥NO⑦H2sJ〈Cu+HNC）3（稀）=

⑧SO,⑨CO2⑩凡~（）⑵当N元素处于最低价时，只有复原性，例如：

⑴假设烧瓶是后燥的，"那么由A口进气可收集的W

NH3+0,====（催化氧化，注明条件）

气体有（填序号，下同）⑶当N元素处于中间价时,既有氧化性，又有复原性，例如：

⑵假设烧瓶是枯燥的，那么由B口进气可收集的气体有：NO2-在酸性条件下，发生复原反响后的产物为NO,发生氧化反响后

⑶假设烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由_口的产物为NO3-。

进入。现有稀H,S。/NaOH溶液、氨、水、KMnOq溶液、KI淀粉溶液、

⑷假设在烧瓶内装有浓H,SC）4进行气体枯燥，那么可用此装置枯燥的气NaNC^溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO?既

体有氧化性又有复原性。（MnO「酸性条件Mn2+）

有此时气体由—口进入。还原剂

⑸实验室常用图1作瓶，防止①说明N0「具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象

用图2装置可收集的气体是：为：

反响的离子方程式为：

②说明NO,-具有复原性，应选用的试剂是出现的现象为：

反响的离子方程式为：

化学知识小加片

知识点：Me的燃烧：

燃赢4条件：①力度到达着火点；②有助燃剂（反响中的氧化剂）

Mg在以下情况下能燃烧：

⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。

图

2Mg+0,==Mg+N==（少量）

图12

⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg+Cl,==

⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg+N,==

⑷Mg在CO?中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+

CO,==

⑸Mg在SO?中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg

+SO,==

还能继续反响生成硫化物：Mg+S==

高考化学知识小卡片15

知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反响（除氧化复原反响外），而SiO,却能与

1、硅的复原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅HF反响。

SiO,+C==C过量，该反响生成SiC,化方为：SiO,+HF==

其中氧化剂与复原剂的质量比为：8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却__溶于水。

2、非金属单质一般不与非氧化性酸反响，而硅不但能与氢氟酸反响，9、因H9CO3的酸性大于H,SiO3的酸性，所以在NazSiOs溶液中通入

而且还有H2生成。Si+HF==CO；能发生以下反响：~

3、非金属单质写碱液反响一般不放出氢气，而硅却不然。〔以下两方

Na2SiO3+CO,+2H2O==

程式都标出电子转移的方向和数目）

但在高温下Na,CO3+SiO,==________也能发生。

10、NazSiOs的水溶被俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸

Si+NaOH+H20==

金属单质与碱液一般不反响，但有一金属与碱液反响放出H,化方钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。

为：普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和

4、非金属单质一般为非导体，但硅为。相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：

5、虽然SiO,是硅酸的酸酎，但不能用Si。2与水反响制备硅酸，只能用11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸

可溶性硅酸盐和酸作用来制备。

（H2SiOrH4SiO4>H2Si2O5>喀2。7等）的盐的总称。大多数硅

酸盐可以写成氧化物的舷式：

Na2SiO3+HC1==

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而Si。?却是______o

例如：硅酸钠Na2SiO3：____________镁橄榄石Mg,SiO4：

一个Si原子跟_个。原子成键，一个0"原子跟_个Si原子成键,

钙沸石Ca（Al2Si3O10）-3H2O：正长石KAlSi,O8：

30gsiGJ2中含Si—O键_mol

高考化学知识小卡片17

高考化学知识小卡片16知识点：：“10电子”微粒小结：

分子离子

知识点：硅及其化合物性质的“反常”：

一核10电分子离子

子阴离子：一核18电阳离子：

二核10电子阴离子：

子二核18电

三核10电子

子三核18电

四核10电子

子四核18电

五核10电子

子五核18电

练习：a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有子

六核18电

10个电子，其结构特点如下:子

微粒abCdefg

练习：A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X

原子核单单双多单多多

带电荷01+1-02+1+0

和Y,X的分子式为B2A,Y的最简式为BA,B与C可形成极易溶于水

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性

的酸性气体Z,B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W,X、W都

分子，c与f可形成两个共价型g分子。请答复：

是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，

⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比拟为：

—>(用化学式表示)且A、B、D可形成离子晶体M,该晶体的水溶液显弱酸性。

(3)d溶于水的电离方程式为：⑴写出四种元素的符号：ABCD

(5)c微粒是f微粒是⑵写出反响C2+W-*D2的化学方程式：

c、f反响的方程式为：

⑶M的化学式为：其水溶液显酸性的离子方程式为：

高考化学知识小卡片18⑷液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：

知识点：：“1曲子”微粒小结:高考化学知识小卡片19

知识点：1〜18号元素原子的结构特征：r(Na)_r(Mg)_r(Al)_r(Si)_r(P)_r(S)_r(Cl)

1、最外层电子数为1的原子有：2、同主族原子半径随原子序数的递增而

2,最外层电子数为2的原子有：r(Li)_r(Na)_r(K)_r(Rb)r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)

3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：3、同周期阳(阴)离子半径随原子序数的递增而o

4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：r(Na+)_r(Mg2+)_r(A13+)r(P3-)_r(S2-)_r(Cl-)

5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：4、同主族阳(阴)离子半径随原子序数的递增而

6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：r(Li+)_r(Na+)_r(K+)r(F)_r(CJ)_r(Br)_r(I)

7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就

8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：r(Fe3+)_r(Fe2+)_r(Fe)r(Cl-)_r(Cl)

9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径

10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有：r(O2-)_r(F)_r(Na+)_r(Mg2+)_r(A13+)

11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有：7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借

助元素周期表来判断。例如，按半径由大到小将以下微粒排列起来:

12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：

Cl-S2-Ca2+K+Se2-Mg2+A13+H+

高考化学知识小卡片21

高考化学知识小卡片20知识点：短周期元素推断题的常见题眼"(一)：

知识点：微粒半径的比拟：一•位置与结构

1、同周期原子半径随原子序数的递增而1.周期序数等于族序数两倍的元素是

2.最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是16.其单质是最易液化的气体的是

17.其单质是最轻的金属元素的是

3.次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是

18.其最高价氧化物的水化物酸性最强的是

4.次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是

三.化性与用途

5.族序数与周期数相同的元素是

19.与水反响最剧烈的非金属是

族序数是周期数2倍的元素是

20.其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反响的是

族序数是周期数3倍的元素是

21.其气态氢化物与低价氧化物能反响生成该元素的单质的

6.只由质子和电子构成的元素是

是

二.含量与物性

22.在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是

7.地壳中质量分数最大的元素是—其次是

23.其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是

8.地壳中质量分数最大的金属元素是

24.其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是

9.其单质是人工制得纯度最高的元素是

25.能导电的非金属单质晶体有

10.其单质为天然物质中硬度最大的元素是

能与强碱溶液作用的单质有

11.其气态氢化物最易溶于水的是

26.既能在CO?中燃烧又能在N2中燃烧的金属是

12.其氢化物沸点最高的非金属元素是

13.常温下，其单质是有色气体的是

高考化学知识小卡片23

高考化学知识小卡片22

知识点：用电子式表示物质的形成过程：

知识点：短周期元素推断题的常见题眼”(二)：离子化合物：

14.所形成的化合物种类最多的是⑴NaCl

(2)CaO

15.在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致温室效应”的是⑶N%。

(4)MgBr2

共价化合物:

(DHC1(4)CO,

⑵H,0

⑶阻⑸CaC,(5)C,H,(6)Na2O

(4)CH4

(6)HC1O

(7)Na3N(7)-OH(8)Mg3N,

(8)OH-

高考化学知识小卡片25

高考化学知识小卡片24知识点：根据元素周期律推断：

⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：

知识点：书写复杂物质的电子式：⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：

离子化合物共价化合物⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：

(DNaOH(DH2O(2)Na2O,练习：

A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态

⑵H2。，氢化物反响得到离子化合物，Imol该化合物中含42moi电子，B原子的

L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数

(3)NH4C1⑶NH3(4)CaH,的一半，C元素是植物生长的主要营养

元素之一。试写出：⑶B元素的最高价氧化物跟丁反响的化学方程式：在该反

⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式响中电子转移为

⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比拟为⑷甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为

⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为⑸丁与HC1反响生成乙的化学方程式为：该反响说明乙具有

⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反响得到的离子化合性

物与氢氧化钠溶液加热反响的化学方程式为⑹写出丁、戊的电子式：丁戊

⑸B元素在自然界里存在的形态为⑺将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关

系为：丁_戊（填”>〃"V〃”=〃）

⑻将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系

为：丁_戊（填"V""="）

高考化学知识小卡片27

高考化学知识小卡片26

知识点：根据元素周期律推断：

知识点：根据元素周期律推断：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族,素原子最外层电子数比次外层多2,A、B两元素的核电荷数之差等于它

B、C同周期，它们形成的化合物如下：们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30,在元素周期表

甲乙丙T戊中，C是E的不同周期邻族元素。

A:B=4A：C=1A:C=2D:C=1D:C=2五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数

：1：1：1：1：1比方下表：

气态液态液态固态固态甲乙丙T

请答复：化合物

A:C=1B:A=1D:E=1B:E=1

⑴写出元素符号：A_B_C_D中

：1:2:3:4

⑵写出各物质的化学式：甲—乙—丙—丁—戊原子比

⑴写出元素符号：AB_CDE

⑵A元素某原子核内一币曾匕尻字薮至1,那么