天津109中学2022-2023学年化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．生铁 B．盐酸C．蒸馏水 D．清新的空气2．如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是:A．它们的化学性质都很活泼B．它们的最外层电子数相同C．它们属于同种元素的微粒D．它们都是原子3．下列物质为化合物的是（）A．食醋 B．洁净的空气 C．石油 D．干冰4．下列描述属于物质的化学性质的是A．氢气难溶于水B．碱式碳酸铜受热易分解C．一氧化碳是无色气体D．金刚石硬度大5．下列物质属于纯净物的是A．空气B．碳酸氢铵C．石油D．牛奶6．下列实验操作能够到达实验目的的是实验目的实验操作A鉴别食盐固体和烧碱固体取样，加适量水溶解，测溶液温度B鉴别稀硫酸和稀盐酸取样，滴加酚酞溶液，观察现象C检验一瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条放置于瓶口，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌A．A B．B C．C D．D7．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物8．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是A．计算：需氯化钠的质量为7.5g，需要水的体积为42.5mLB．称取氯化钠：托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体C．量取水：用规格为50mL的量筒量取所需体积的水D．把配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用9．节日里五光十色的缆虹灯内填充的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体10．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，则砒霜（R）的化学式为A．As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内。a铁元素b氮元素c铝元素d氧元素e石墨f一氧化碳g二氧化碳h甲烷i活性炭j金刚石（1）人体中质量分数最大的元素是__________；（2）地壳中含量最多的金属元素是__________；（3）属于有毒气体的是__________；（4）用于制作干电池里电极的是__________；（5）能使紫色石蕊溶液变红的是__________；（6）用于冰箱里除去异味的物质是__________；（7）天然气中主要含有的物质是__________；（8）天然存在最硬的物质是__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置图，回答问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____________（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是______________，若用C装置收集氧气，当观察到______________时，证明氧气已收集满。（2）实验室制取二氧化碳可选择B装置，该发生装置的优点是______________，反应的化学方程式是______________。若用F装置排空气法收集二氧化碳，气体应从______________端进入（填b或c）：验满F中已收集满二氧化碳的方法是______________。（3）用收集的氧气完成图G铁丝燃烧的实验集气瓶中预先放少量水的目的是：______________；如图H向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变扁，该实验证明二氧化碳具有______________的性质。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。14．2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22日一28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“Leavingnoonebehind”（不让任何一个人掉队）。我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。根据所学知识回答相关问题：（1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是_________（填序号）A吸附B沉淀C过滤D蒸馏（2）用图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________，电解水的化学方程式为_____________。该实验说明水是由___________组成的。（3）中国水资源不丰富，且分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___________的方法来消毒及将硬水软化；自来水经常会出现浑浊现象，某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．科学家在﹣100℃合成了物质X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）。（1）物质X的化学式为_____。（提示：化学式中碳元素写在前面）（2）物质X的相对分子质量为_____。（3）多少克该物质中含有4.0g氢元素_____？（写出计算过程,计算结果精确到0.1g）16．向盛有20g澄清石灰水的小烧杯中通入一定量的二氧化碳气体，恰好完全反应后，称量烧杯中的浑浊液为21.1g，请计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为_____g；（2）浑浊液中碳酸钙沉淀的质量。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【分析】纯净物中只含有一种物质，混合物中至少含有两种物质，据此分析。【详解】A、生铁是铁的合金，合金属于混合物，故该选项不符合题意；B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶液属于混合物，因此盐酸属于混合物，故该选项不符合题意；C、蒸馏水中只含有一种物质，即水，所以蒸馏水属于纯净物，故该选项符合题意；D、清新的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故该选项不符合题意；故选C。【点睛】本题考查纯净物的概念，判断给定物质是否为纯净物，关键是看其中含有多少种物质，若只含有一种物质，则为纯净物。2、B【详解】A、氖原子的最外层电子数均为8，化学性质都很稳定，故选项说法错误；B、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确；C、它们的核内质子数分别是7、11、10，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；D、第一种粒子，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第二种粒子，质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，第三个是阳离子，故选项说法错误。故选B。【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。3、D【详解】A、食醋是醋酸和水等物质组成的，属于混合物，故A错误；

B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B错；

C、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故C错；

D、干冰是碳和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故D正确。

故选：D。【点睛】本题考查利用化合物的概念来判断物质是否为化合物，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成。4、B【解析】A、氢气难溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；B、碱式碳酸铜受热易分解，有新的物质生成，发生了化学变化，是化学性质；C、一氧化碳是无色气体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；D、金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。故选B。【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。5、B【详解】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、碳酸氢铵只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、石油由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、牛奶由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。6、A【详解】A、烧碱固体溶于水放热明显，食盐固体溶于水热量变化不明显，快速测量溶液温度可以鉴别，符合题意；B、稀硫酸和稀盐酸都不能使酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意；C、将燃着的木条放置于瓶口，如果木条熄灭，瓶内的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，无法检验，不符合题意；D、20g浓盐酸中溶质的质量必定小于20g，向20g浓盐酸中加入80g水，溶质质量分数小于20%，不符合题意。故选A。7、D【解析】A、分子、原子都是不显电性的粒子；不显电性的粒子一定是分子或原子错误，中子也不显电性，故选项错误；B、燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧错误，如电灯发光发热，不是燃烧，故选项错误；C、升高温度时，氢氧化钙溶解度减小，饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，是物理变化，故选项错误；D、化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，该故选项正确。故选D。8、B【详解】A.需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，即水的体积为42.5mL，故正确；B.托盘天平要先调零再用来称取氯化钠固体，故错误；C.需要水的体积为42.5mL，用规格为50mL的量筒量取所需体积的水，故正确；D.把配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用，正确；故选：B。9、D【详解】稀有气体通电时会发出彩色光，可用于填充霓虹灯，故选D。10、D【解析】试题分析：由反应的化学方程式R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，可知，生成物质有As和O，故可推得砒霜（R）的化学式为As2O3。选D。考点：化学方程式；质量守恒定律。点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、dcfegihj【详解】（1）人体中含量最多的是水，而水中氧元素的质量分类最大。所以人体中含量最大的元素为氧元素，选d；（2）地壳中含量前四种元素是氧、硅、铝、铁，故含量最多的金属元素是铝元素，选c；（3）一氧化碳属于有毒气体，选f；（4）石墨用于制作干电池里电极，选e；（5）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，产生碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，选g；（6）活性炭具有吸附性，用于冰箱里除去异味，选i；（7）天然气中主要含有的物质是甲烷，选h；（8）金刚石是天然存在最硬的物质，选j。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、A在试管口放一团棉花气泡从瓶口向外冒出可随时控制反应发生或停止b将燃着的木条放到C端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满防止熔化物溅落使瓶底炸裂能溶于水【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热，选用的发生装置是A，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是在试管口放一团棉花，若用C装置收集氧气，当观察到气泡从瓶口向外冒出时，证明氧气已收集满，故填：A；在试管口放一团棉花；气泡从瓶口向外冒出。（2）实验室制取二氧化碳可选择B装置，该发生装置的优点是可随时控制反应发生或停止，石灰石大理石放在多孔隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗添加，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排出，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开出口气体排出，压强减小，稀盐酸进入试管和固体接触反应发生，反应的化学方程式是，若用F装置排空气法收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从b进入，c出，验满F中已收集满二氧化碳的方法是将燃着的木条放到c端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满，故填：可随时控制反应发生或停止；；b；将燃着的木条放到C端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满。（3）铁丝在氧气中燃烧的实验集气瓶中预先放少量水，目的是防止熔化物溅落使瓶底炸裂；如图H向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变扁，该实验证明二氧化碳具有能溶于水，故填：防止熔化物溅落使瓶底炸裂；能溶于水。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中含Fe2O3的质量为，含FeSO4的质量为，在F点FeSO4已完全分解，设分解生成氧化铁的质量为Y。则对应物质中Fe2O3的质量为（5）F点所得剩余固体为氧化亚铁和氧化铁，将氧化亚铁和氧化铁隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物