2023学年完整公开课版周练152024

高二化学周练15班级姓名学号____________成绩____________请将选择题答案填入下表！题号12345678910111213141516答案一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．常温下，硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝·L－1，c(SO42－)＝·L-1，则c(K＋)约为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．2．下列溶液均为mol/L，下列关系正确的是①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe(SO4)2④NH3·H2OA．①②显酸性，③④显碱性B．c(NH4+)：④＜③＜②C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)3．对于

mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OHD．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大4．298K时，向20mL·L－1醋酸溶液中不断滴入·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙B．a点：c(CH3COO－)>

c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C．水的电离程度大小关系：b点大于c点D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)5．下列关于盐类水解的说法错误的是() A．浓度均为mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))的大小顺序为①>②>③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解 D．25℃，mol·L－16．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳7．25℃时，关于①mol·L－1的NH4Cl溶液②mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（NH\o\al(＋,4)）)的值减小B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)8．常温下，向20mLmol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A．常温下，NH3·H2O的电离常数K约为1×10－5B．a、b之间的点一定满足：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)C．c点溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．d点代表两溶液恰好完全反应9．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)10．已知常温下浓度为mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH下列说法正确的是A．加热mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于B．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)C．mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，COeq\o\al(2－,3)的水解平衡右移，pH变大D．mol·L－1NaF溶液中加入Na2CO3，F－的水解程度变大11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．仅①③B．仅①②③C．仅①③⑥ D．全部都可以13．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝×10－10，Ksp(BaSO4)＝×10－10，Ksp(BaCrO4)＝×10－10。一种溶液中存在相同浓度的COeq\o\al(2－,3)、CrOeq\o\al(2－,4)、IOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且浓度均为mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为A．Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓B．Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IOeq\o\al(－,3)=Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓14．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列说法正确的是A．该温度下，Ksp(BaSO4)＝×10－24B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点15．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是() A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10－20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动， c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀16．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动D．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀二、填空题(共52分)17．常温下，如果取mol·L－1HA溶液与mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因：(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”“<”或“＝”)mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4 D．NH4Cl18．草酸(H2C2O4(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因(2)KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为(3)常温下，pH＝3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H＋)为c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H＋)为c4。则c110c310c4(4)常温下，用0mol·L－1NaOH溶液滴定mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)＝c(Na＋)①该草酸溶液的物质的量浓度为。(列出计算式，并得出计算结果)②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。19．已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为mol·L－1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：。周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×周练15答案1-5:CBDBA6-10:DCACB11-16:DADDCD17：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)×10－710－8(4)>ABDC18：(1)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2OHC2Oeq\o\al(－,4)＋OH－(若同时写出HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2OH2C2O4＋OH－也可)(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)>＝(4)①c(H2C2O4)＝0mol·L－1××10－3L)/×10－3L×②c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)19：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动②c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)19：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动②c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)19：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动②c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)19：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动②c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(OH－)19：(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SOeq\o\al(2－,4)的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10(2)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋结合