分析化学(工科类)期末复习题

一、判断题

11-1-1.分析化学是测定物质组成的一门学科。

11-1-2.分析化学的组成分析包括定性分析与定量分析。

11-1-3.利用物质能发光的性质建立的分析方法属发射光谱分析。

11-1-4.化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。

11-1-5.仪器分析法是依据物质的物理性质或物理化学性质建立的分析方法，因此不能测定有

机化合物。

11-1-6.pH=3.05的有效数字是三位。()

11-1-7.欲配置一升0.02000mol-L-1&02。7(摩尔质量294.2g.mol」)溶液，所用分析天平

的准确度为±0.1mg。若用相对误差要求为±0.2%,则称取上。2。7时应称准至

0.001g.()

11-1-8.在分析数据中,所有的“0”均为有效数字。()

223gxl.ll24

11-1-9.由计算器算得：1.036x0.2000的结果为12.004471,按有效数字运算规则应将其

结果修正为12.00()

11-1-10.偏差是指测定值与真实值之差.()

11-1-11.随机误差影响测定结果的精密度。()

测定值-平埼值

xlOO%

11-1-12.相对误差％=-T3W-()

11-1-13.精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度.()

11-1-14.对某试样进行三次平行测定，得的平均含量25.65%,而真实含量为25.35%,则其

相对误差为0.30%(25.65-25.35)。()

11-1-15.系统误差影响测定结果的准确度。

Key:1.x;2J;3.4;4.x；5.x;6.x；7.M;8.x；9.，；10.x；n.，；12.x；

13.M;14.x；15.，；

二、选择题

11-2-1.下列论述中错误的是()

A方法误差属于系统误差B.系统误差具有单向性

C系统误差又称可测误差D系统误差呈正态分布

11-2-2.下列论述中不正确的是()

A偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布

C.偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的

11-2-3.下列情况中引起偶然误差的是（）

A读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准B.使用腐蚀的祛码进行称量

C.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯D.所用试剂中含有被测组分

11-2-4.可减小偶然误差的方法是（）

A进行仪器校正B.作对照试脸C.作空白试验D.增加平行测定次数

11-2-5.下列论述中，正确的是（）

A.准确度高，一定要精密度高B.精密度高，准确度一定高

C.精密度高，系统误差一定小D.准确度高，随机误差一定小.

11-2-6.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）

A.偶然误差小B.系统误差小

C.平均偏差小D.标准偏差小

11-2-7.下列结果应以几位有效数字报出（）

0.1010x（25.00—18.80）

1000

A.5B.4C.3D.2

11-2-8.常量分析的试样用量为（）

A.>1.0gB.1.0-10gC.>O.lgD.<O.lg

11-2-9.试液体积>10mL的分析称（）

A.常量分析B.微量分析

C.半微量分析D.痕量分析

11-2-10.用失去部分结晶水的Na2B4O7-10H2O标定HC1溶液的浓度时，测得的HC1浓度与

实际浓度相比将（）

A.偏高B.偏低C.一致D.无法确定

11-2-11.下列标准溶液可用直接法配制的有（）

A.H2sB.KOHC.Na2s2O3D.K2Cr2O7

11-2-12.用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）

A.邻苯二甲酸氢钾B.H2C2O4-2H2O

C.硼砂D.AS2O3

11-2-13.将Ca?+沉淀为CaC?。"然后用酸溶解，再用KMnC）4标准溶液滴定生成的H2c2O4,

从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）

A.直接滴定法B.间接滴定法

C.返滴定法D.氧化还原滴定法

11-2-14.某一试样,被测组分质量分数为0.5%,对此试样进行的分析属于

A.常量成分分析B.微量成分分析C.痕量成分分析D.超微量分析

11-2-15,根据测定原理和操作方法不同，分析化学可分为

A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析

C.定性分析和定量分析D.定量分析和结构分析

11-2-16.下列有关随机误差的论述中不正确的是：

A.随机误差在分析中是不可避免的；B,随机误差出现正误差和负误差的机会均等；

C.随机误差具有单向性；D.随机误差是由一些不确定的偶然因素造成

的。

11-2-17.以加热驱除水分法测定CaS0；H,0中结晶水的含量时，称取试样0.2000g;已知天平

称量误差为±0.1mg,分析结果的有效数字应取：

A.一位；B.四位；C.两位；D.三位。

11-2-18.已知某溶液pH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为：

A.0.85mol-LB.0.8511mo卜L：C.0.8molLD.0.851mol-LL

11-2-19.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至

少应称取：

A.0.1g;B.0.2g;C.0.05g;D.0.5g。

11-2-20.下列有关置信区间的定义中，正确的是：

A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；B在一定置信度时，以

测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；

C.真值落在某一可靠区间的几率D.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围.

11-2-21.某试样含C「的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）,

对此结果应理解为：

A.有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内；B.总体平均值口落在此区间的概率

为90%;

C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;D.在此区间内，包括总体平均值H

的把握为90%。

11-2-22.用Na2c。3作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：

0.1023molL-';0.1026I-L和0.1024，如果第四次测定结果不为Q检验法（〃=4

时，Qo.9o=O.76)所舍去，则最低值应为：()

(A)0.1017(B)0.1012(C)0.1008(D)0.01015

11-2-23.由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据，判断这两种方法之间是否存在显

著性差异时，若按以下五个步骤进行，则其中有错误的一步是：()

尹号

A)求出两组数据的标准偏差Si及S2；B)以下检验法比较F=SJ值与相应

F*的大小；

C)若F<FA值，说明两组数据的精密度无显著差异，可计算合并标准偏差S©;

D)按下式值计算：/=।X汐I«1«2.

E)将t值与相应的t&值比较，若t<t*,则两种方法无显著性差异。

11-2-24.某分析工作者拟定了一种分析矿石中Cu含量的新方法，他用对某含Cu量为9.82%

的标准样品分析5次，分析结果的平均值为9.94,标准偏差为0.10%,问新方法在置信度为95%

时，是否存在系统误差？(fo.os-4=278,to.oS'5=257)

A)r=2.40<2.57,无系统误差；B)r=2.4(X2.78,无系统误差；

C)片4.802.78,有系统误差；D)片2.68<2.78,无系统误差；

E)片2.68>2.57,有系统误差。

Key:l.D,2.C,3.A,4.D,5.A,6.B,7.C,8.C,9.A,10.B,11.D,12.A,13.B14.B,15.B,16.C,17.D,18.A,19.

B,20.B,21.D.22.C,23.D,24.D,

三、填空题

11-3-1.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：(1)

213.64+4.402+0.3244()位；

0.1000x(25.00-1.52)x246.47

(2)1.000x1000()位；

(3)pH=0.03求H*浓度()位。

11-3-2,在分析过程中，下列情况各造成何种(系统，随机)误差。(1)称量过程中天平零

点略有变动()；(2)分析用试剂中含有微量待测组分()；(3)重量分析中，沉淀溶解损失

();(4)读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准()。

x±fng,,-p=-=10,79%:0.03%.

11-3-3.某次测量结果平均值的置信区间表示为：品，它表示置信

度为();测量次数为();最低值为();最高值为()。

11-3-4.置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以()为中心，包括()的范围，分

析结果的置信度要求越高，置信区间越（）

11-3-5.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异，应当用（）法，判断同

一试样的两组测量结果的平均值之间是否存在显著性差异，应当先用（）法判断两组分析数据

的精密度是否有显著性差异，再进一步判断平均值间是否存在显著性差异。

Key:1.（1）五位，（2）四位，（3）两位。

2.（1）随机误差，（2）系统误差，（3）系统误差，（4）随机误差。

3.0.95;9;10.76%;10.82

4.平均值x；总体平均值H；窄。

5.t检验法；F检验法。

四、计算题

14-4-1.某试样中含有约5%的硫，将硫氧化为SO匚然后沉淀为BaSO，若要求在一台灵敏

44

度为O.lmg的天平上称量BaSC>4的质量时，可疑值不超过0」％，问必须至少称取试样多少

克？[Mr（BaSO/=233.4;Mr⑸=32.06]

14-4-2.分析铁矿石中铁的质量百分数，得如下数据：37.45%,37.20%,37.50%,37.30%,

37.25%,求计算结果的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差，相对标准偏

差。

14-4-3.用沉淀滴定法测得纯NaCl试剂中氯的含量为60.53%,计算绝对误差和相对误差。

14-4-4.测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：20.01%,20.03%,20.04%,20.05%。

问：（1）统计处理后的分析结果应如何表示？（2）比较95%和90%时的置信区间.

14-4-5.电分析法测定某患者血糖含量10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.5、

7.6、7.求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间，此结果与正常人血

糖含量6.7mmoLL-1,是否有显著性差异？

14-4-6.某一标准溶液的四次标定值为0.1014,0.1012,0.1025,0.1016,当置信度为

90%时，问0.1025可否舍去？结果如何报告合理？

Key:1.0.6g

2.37.34%,0.30%,0.11%,0.29%,0.13%,0.35%。

3.-0.13%,-0.21%。

4.（1）升20.03乐s=0.017%,n=4;（2）n=4,95%置信度时，20.03±0.027

（%）,n=4,90%置信度时,20.03±0.020（%）

5.1.1%,7.6+0.1;有显著差异。

6.Q检验法，0.1025不应舍去。4d去检验，0.1025应舍去。Q法与4法结论不同，一般以Q

法为准。

一、判断题

12TT.酸碱滴定中，若指示剂恰好在化学计量点变色，就不存在滴定误差。

12-1-2.计算1.00X10mol•L-'甲酸(向=1.8X10')H浓度应用公式(H”-疟7计算。

12-1-3.0.Imol•LNaOH滴定同浓度的甲酸(p/"=3.75)和乙酸(p/，=4.75),前者比后者

aH

突跃范围大。

-10-10

12-1-4.0.Imol-LHC1滴定NaCN(HCN的《=6X10)在酸性范围内无突跃，所以应选酚

a

肽指示剂。

12-1-5.酸碱滴定中酸碱浓度均增大10倍，突跃范围就增大2个pH单位。

12-1-6.酸碱滴定中，根据指示剂选择原则选出的指示剂，正确使用时，产生的误差在土

0.1%范围内。

12-1-7.用失去部分结晶水的硼砂标定HC1会使结果偏低。

12-1-8.用0.Imol•LNaOH滴定0.Imol♦LHC1用甲基橙为指示剂，如果NaOH溶液吸收

了C0,对分析结果无影响。

2

12-1-9.0.Imol•L'的NaOH滴定0.Imol•L'HAC(p4=4.75)突跃范围pH=7.7~9.7,若滴

a

定同浓度的(p/'=5.75)的弱酸，突跃范围pH=8.7~9.7。

a

12-1-10.当用NaOH溶液滴定HCI溶液时，如果用酚愉为指示剂，这时溶液中的C0不会消

2

耗NaOH.

12-1-11.用HC1溶液滴定Na2c基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为77(HC1)：

”(Na2(X)3)=l：1«

12-1-12..滴定分析中，反应常数加越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越

准确。

12-1-13.酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

12-1-14.在HAc溶液中，当PH=PKa时,C(HAc)=C(Ac')

12-1-15.硼酸是一种弱酸，不能直接滴定，可以加入甘露醇强化滴定。

12-1-16.弱酸在溶液中各组分的分布系数与弱酸溶液的浓度无关。

Answer:!.J2.X3.J4.X5.X6.V.778.V9.J10.XU.X12.J13.X14V15.-J16.

二、选择题

12-2-1.有…碱液，可能为NaOH或NaHC^或Na^CO；!或它们的混合物，用标准HC1滴定至酚

儆终点时耗去酸Vjnl,继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸Vynl,且明小于匕，则此碱液为：

A、Na,CO3；B、NaHCOj；C、NaOH；D、Na0H+Na,C03；E、NaC03+NaHC03<.

12-2-2.某碱样为NaOH和Na,CO：,的混合液，用HC1标准溶液滴定。先以酚酰;为指示剂，耗

去HC1溶液％m1,继以甲基橙为指示剂，又耗去HC1溶液V”l。％与力的关系是：

A、V/B、V,=2V,；C、2V1=V,:D、V,>V,:E、VXV,；

12-2-3.下列物质(c=0.D能用酸碱滴定法直接滴定的是

r

»«-10

A.NaAc(HAc的4=1.8X10-5)B.HBO(K=5.8X10)

a33a

C.NaCN(HCN的4=4.9X10")D.NaF(HF的芯=7.2X10')

aa

12-2-4.标定0.lmol•LHCL用下列哪种最好

A.NaB0.101(0(#=381.4)B.无水NaCO(历=106.0)

2I72r23r

C.标准NaOH溶液D.标准KOH溶液

12-2-5.用0.Olmol•L'的NaOH滴定0.Olmol•L’的HC1,pH突跃范围为

A.4.3~9.7B.5.3~9.7C.5.3~8.7D.4.3~8.7

12-2-6.下列物质(0.lmol-L')不能用NaOH直接滴定的是

A.(NH)SOB.甲酸(4=1.8X10,)

44a

C.含0.lmol•L'NHCl的0.lmol•L’的HC1D.邻苯二甲酸氢钾(4=3.9Xlo")

4a,2

12-2-7.用0.lmol•L'HCI滴定含有NaAc的0.lmol•LNaOH,应选用的指示剂是

A.甲基红B.甲基橙C.酚配D.以上三种均可

12-2-8.混合碱试样，用HC1滴定至酚酰终点用去HC1体积V,继续滴定至甲基橙终点，又

1

用去HCIV,已知，〉，试样组成是

212

A.NaOH-NaCOB.NaCOC.NaHCO-NaOHD.NaCO-NaHCO

23233233

12-2-9.用无水NaCO标定0.lmol•L'llCl,滴定至甲基橙终点消耗的HCI溶液为35mL,称

量对差为{"(NaCO)}=106.0)

r23

A.0.05%B.0.13%C.0.11%D.0.10%

12—2T0.用0.Imol-LhaOH滴定0.lmol•LHAC/TO=2.OXlo\K=2.0X10,

3a,1a,2

»-12

K=1.0X10)能形成明显突跃的个数为

a,3

A.1B.2C.3D.0

12-2-11.下列物质浓度均为0.lmol-L：能用0.lmol•JHCI直接准确滴定的是

0-30-60-5

A.邻苯二甲酸氢钾(4=1.12X10,K=3.91X10)B.NaAc{/T(HAc)=1.8X10}

a,1a,2a

ft-9ft-10

C.六次甲基四胺(4=1.4义10)D.NaCN{K(HCN)=4.9X10}

bu

12-2-12.用酸碱滴定法测定氨水中含NH量，先加入已知过量的HC1标准溶液，剩余的HC1

3

溶液用NaOH标准溶液滴定，这种滴定方式称为

A.间接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.直接滴定法

12-2-13.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()

(A)指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；(B)指示剂应在pH=7.00时变色;

(C)指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内；(D)指示剂的变色范围应全部或

部分落在pH突跃范围之内。

12-274.用25mL移液管移出的溶液体积应记为()。

(A)25mL(B)25.0mL(C)25.00mL(D)25.000mL

12-2-15.定量分析中的基准物质含意是…()

(A).纯物质(B).标准物质

(C).组成恒定的物质(D).纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的

物质

12-2-16.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为

()。

(A)增加1个pH(B)增加2个pH(C)2个pH(D)减小2个pH

12-2-17.(1)用邻苯二甲酸氢钾(期中心5)标定NaOH的浓度，满足式

⑷n(NaOH)=n(KHC8H4O4)⑻n(NaOH)=5n(KHC8H4O4)

©n(NaOH)=1/4n(KHC8H4O4)⑻n(NaOH)=1/5n(KHC8H4O4)

12-2-18.用51000mol[THC1滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体

积为15.00mL时，pH为8.7,则该一元弱碱的Ph是

(A)5.3(B)8.7(C)4.3(D)10.7

12-2-19.某试样含NazCOs、NaOH或NaHCG及其它惰性物质。称取试样0.3010g,用酚献作

指示剂滴定时，用去0.I060mol/LHC120.10mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HC147.70mL0

由此推论该样品主成份是()

(A)NaOH(B)Na2C03(C)NaOH和Na2cO3(D)Na2C03和NaHCOs

12-2-20用°/°。。moLL”NaOH滴定含有0.10molL-1NH4cl和0.1000molL-1HC1混合

溶液中的HC1,宜采用的指示剂为

(A)甲基橙(B)甲基红⑹酚肽(D)二甲酚橙

12-2-21.用°1°°°侬11】NaOH滴定同浓度HAc(p(=4.76)的pH突跃范围为7.76〜

9.70,若用°1°°°侬11,NaOH滴定甲酸(HCOOH：pL=3.77)时，pH突跃范围是

(A)8.77—9.70(B)7.77〜9.70(C)6.77~9.70(D)7.77~10,70

1.E,2.D,3.C,4.A,5.C,6.A,7.C,8.A,9.C,10.B,ll.D,12.C,13.D,14.C,l5.D,16.C,17.A,18.B,19.D,20.B,21

.C

三、填空

-1-1•)-30

12-3-1.用0.Imol•LNaOH滴定0.Imol•L的某二元酸(4=1.3X10,K=2.9X

a,1a.2

~6

10)有一个突跃，选指示剂

12-3-2.某酸碱指示剂的离解常数为1X10：其理论变色范围为,理论变

色点为.

12-3-3.酸碱滴定中选择指示剂的原则是.

-1«-30-7«-11

12-3-4.0.2mol.L某三元酸，(K=4.0X10,K=3.0X10,K=1.0X10),

8,1a,2a,3

用NaOH滴定，有个突跃

12-3-5.甲醛法测镀盐中氮，用标准溶液，指示剂,终点颜色

为。

12-3-6.酸碱指示剂的理论变色范围为,理论变色点

为。

12-3-7.用NaBO•10H0标定HC1溶液时,化学计量点pH处5.1,选用的最佳指示剂

2472

为终点颜色为。

Answer:

1.一,酚fiL

2.pH4-6,PH=5»

3.指示剂的变色范围应全部或部分在突跃范围内。

4.两

5.NaOH,酚酰;，粉红色。

6.pH=pK(HIn)±l,pH=pK«(HIn)

aa

7.甲基红，橙色。

四、计算题

12-4-1.有一含Na2c03与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g,溶于水中，用0.3000mol•!?

HC1滴定至酚酷变色时，用去HC124.08mL；加甲基橙后继续用HC1滴定，又消耗HC112.02mL。

试计算试样中Naztth与NaOH的质量分数。

答案：

HC1

NaOH+Na2CO3

PPJ%

HC03

MOJ上

H2C03

0.3000x12.02x106.0

w（Na2co3）=xl00%=64.84%

0.5895x1000

0.3000x（24.08-12.02）x40.00,⑼％..

w（NaOH）=55%

0.5895x1000

12-4-2.称取工业纯碱试样2.500g溶解后定容至250ml,称取25.00ml,以酚酸为指示剂以

O1053mol/LHCl滴定,终点时消耗23.36mL,然后用甲基橙做指示剂，继续用同浓度的HC1滴

定，消耗25.48mL,试确定碱灰的组成，并计算各组分含量(非碱性物不考虑)

解：由题中条件可知，此混合碱组成为可生。。3和可。“。。3

XMN，cos0.1053X23.36

(。匕)偌

1000_1000

欣Na£O)—

25.002.500、2

mx

250250

12-4-3.设计下列混合物的分析方案：

⑴HC1+NH4cl混合液；

(2)硼酸+硼砂混合物；

⑶近1+1^04混合液

(0HC+VH.。#葡r

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皿合物的试液Tfr，用甲茗红幡示娜敏HC融定(n

终点产物为H,B(%以此讨算M.,。的含£

另取甘餐Mt后用合■的总.

事求出/由+陶氏国肝产生的H.BC的总・厘陶氏6

的画在

殳a*+5H1gHs吗+2《明

Maa——xlOO-3———xlOO

1la.xlOOOa.xlOOQ

H3BO,%-生巴必&X100,眸）--耶—》・xmo

答:.xlOOO.xlOOO

（3）HC1+H3PC）4混合酸

取一份试液，用甲基橙为指示剂，用NaOH滴定，设消耗体积为匕

另取一份试液，用酚配为指示剂，用NaOH滴定，设消耗体积为匕。

.C（6-6）NaOH

叱。「一瓦一

c_。（2匕-6晟011

HC1■—

12-4-4.称取0.2500g食品试样，采用蒸播法测定含氮量。以0.1000mol.L'HC1溶液滴定至

终点，消耗21.20ml,计算食品中蛋白质的含量。（蛋白质中氮的质量换算为蛋白质的质量的换

算因素为6.25）

0.1000x21.20x14.01x6.25

74.25%

解:0.2500x1000

判断题

13-1-1.EDTA与金属离子形成的配合物都是1:1型的（X）

13-1-2.配位滴定中酸度越小，对滴定越有利，因此滴定时，pH值越大越好（X）

13-1-3.pH=12.5时，EDTA滴定Ca”,若用EBT指示终点，溶液由红色变为纯蓝色（X）

13-1-4.配位滴定法可以测定许多金属离子，对于S04”、POJ等阴离子则不能测定（X）

13-1-5.EDTA能与多数金属离子配位，所以选择性较差。（J）

13-1-6.EDTA滴定法测定自来水中Ca'Mg"时，用EBT为指示剂，若不加pH=10的缓

冲溶液，终点时不会变色。（J）

13-1-7.配位滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物Mln的稳定常数越大越好

（X）

13-1-8.若控制酸度使lgcr（M）於（MY）》6,lgcr（N）於（NY）W1,就可准确滴定M而N

不干扰（V）

13-1-9.EDTA溶于水后，此溶液的pH值大约为5.5（X）。

13-1-10.酸度升高则a*〃）减小，EDTA配合物的实际稳定性增加；（X）

13-1-11.与Kw'都受溶液浓度、酸度等外界条件的影响，只是降受的影响小一些；（X）

13-1-12.若M与Y的浓度一定，K/越大，滴定突跃越大；（V）,

13-1-13.若Km'一定，则金属离子浓度越大，滴定突跃越大；浓度越小，滴定突跃起小；

（V）

13-1-14.pH=5R寸，金属镁离子可用EDTA进行滴定；（X）

13-1-15.如果指示剂与M形成配合物的稳定性稍小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖

后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（X）

13T-16.用EDTA法测定水中的Ca?,含量时，可以用EBT作指示剂。（X）

二、选择题

13-2-1.在pH=5.7时，EDTA是以（C）形式存在的：

2t1

A.H6YB.H3Y-C.HZY"D.Y

13-2-2.可用于测定水的硬度的方法有（B）

A.酸碱滴定法B.EDTA法C.重量法D.碘量法

13-2-3.下列关于的正确说法是（*1））

A.。八“）值随pH值减小而减小；

B.p（Zy（H）随pH值增大而增大；

C.在高pH值时，pa.）约等于0；

D.随溶液酸度增加而增加。

13-2-4.EDTA与Zn"形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数1g为

（lgK/（Z"y）=16.5,P"=10,lga*H）=0.45）（C）

A.16.50B.0.45C.16.05D.16.95

13-2-5.在EDTA滴定Mg"的体系中，加入下列哪种可不影响准确滴定（D）

A.水B.酸C.浓NaOHD.加入pH=10.0的弱碱性溶液

13-2-6.在pH=9.0时,以0.0200mol/LEDTA滴定50.OOmLO.200mol/LCa2*,当加入

lOO.OOmLEDTA溶液后，下列叙述正确的是（D）

2+

A.pCa'=logB.pCa'=pKc”,C.Log[Ca]=pK（；nyD.以上说法都不正确。

13-2-7.在pH=12时,以0.OlOOmol/LEDTA滴定20.00mol/LCa2*«化学计量点时的pCa值

为（K/（Cay）=10.69,77/=12,lg%（H）=0.01）（B）

A.5.3B.6.6C.8.0D.2.0

13-2-8.在pH为4左右，用EDTA滴定Zrf,下列哪些离子不干扰滴定（C）

A.Al"B.Hg2*C.Mg2*D.Ni"

13-2-9.己知Bi"的浓度为0.02mol/L,logKmk27.94,则用EDTA滴定时所允许的最低pH

值为（A）

A.0.6B.0.8C.0.9D.0.5

13-2-10.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（C）

A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越高。

B.反应时的pH值越大,EDTA的酸效应系数越大。

C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越高。

D.EDTA的酸效应系数越大,滴定曲线的突跃范围越大。

13-2-11.在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是(B)

A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色

B.游离金属指示剂的颜色

C.EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色

D.上述A项与B项的混合色

13-2-12.在EDTA配位滴定中，下列关于掩蔽剂的陈述错误的是(D)

A.配位掩蔽剂必须可溶且无色B.沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小

C.氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数D.掩蔽剂的用量越多越好

13-2-13.用EDTA法测定Ca、此一混合溶液中,消除Mg的干扰宜用(C)

A控制酸度法，B.配位掩蔽法，C.沉淀掩蔽法，I).氧化还原掩蔽法

13-2-14.EDTA法测定Ca,Mg,用铝黑T为指示剂，少量Fe’存在将导致(A)

A指示剂被封闭，B.在化学计量点前指示剂即游离出来，使终点提前

C.EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用

13-2-15.用EDTA滴定Pb”时,要求溶液的pHg5,用以调节酸度的缓冲溶液应选(A)

A.HAc-NaAc缓冲溶液，B.六次甲基四胺缓冲溶液(价_=1.4X10，

C.NHiNHQ缓冲溶液D.一氯一酸缓冲溶液(的一=1.4X10”)

13-2-16.取200.0mL水样测定总硬度,耗去0.01000mol•L'EDTA标准溶液22.00mL,如以

CaCO：；的质量浓度(mol•L')表示水的硬度［M(CaC()3)=100.0g•mol'］应为(C)

A.11.00B.1.100C.110.0D.1100

13-2-17.用EDTA滴定若存在少量F/和Al"对测定有干扰,消除干扰的方法是(C)

A.加入NaOH沉淀A1"和Fe"

B.加入NaF掩蔽A1",加KCN掩蔽F-

C.在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性掩蔽Al"、Fe"

D.加抗坏血酸将Fe”还原为Fe",加NaF掩蔽A1”

13-2-18.某溶液中含Ca，\1屋及少量Al、Fe,现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10,以

格黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是(B)

A.Ca的含量B.Ca、Mg总量

C.Mg'的含量D.Ca2\Mg2\Al"、Fe"的总量

13-2-19.当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M,若G=0.1G,ApM=0.2,为使

滴定误差/SILl*,则要求△IgK至少要大于(C)

(A)5(B)6(C)7(D)8

13-2-20.已知某金属指示剂(HR)的国*5,其共舸酸型体为紫红色，其共轨碱型体为

亮黄色。已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1：1的红色络合物，该金属指示剂的适用pH

值范围为()

(A)pH>3.5(B)PH<3.5(C)pH=3.5±1(D)pH=3.5±2

13-2-21.已知电Kar-和CDTA酸效应系数的对数值随pH的变化如下表:

PH12345678

18.313.810.88.66.64.83.42.3

-1，

若用0.02DM<-LEDTA滴定0.02moi-匕Cd**溶液，（要求APM=0.2,E,=0.1%）滴定时最

高允许酸度是(B)

(A)pH42(B)pH七4(C)pH=«6(D)pH«=8

13-2-22.在pH=10,以EDTA滴定同浓度的Ca”,以下叙述正确的是()

(A)滴定至50.0%时，pCa=pY(B)滴定至100.0%时，PCa，-PY，

(C)滴定至化学计量点时，pCa=pY(D)滴定至50.0%,PCa，-PY，

13-2-23.某溶液主要含有Ca\Mg"及少量Fe"、Al".今在PH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA

滴定，用格黑T为指示剂，则测出的是(C)

(A).Mg"含量(B).Ca,含量(C).Ca"和Mg"总量(D).Fe"和A1"总量。

13-2-24.用EDTA滴定金属离子M,为满足滴定要求(误差《。-2%),“F应满足的

关系是(C)。

(A)一8；①)之电

(C)4看£w-8.⑴)barw之3Mm-8

13-2-25.若EDTA的水含有少量Ca",今在pH5-6介质中，用Zn作基准物标定其浓度,若用

于滴定Fe",其结果(B)

(A).偏高(B).无影响(C).偏低(D).难预测

13-2-26.标定EDTA可用

(A)氯化钠(B)重铝酸钾(C)纯锌片(D)邻苯二甲酸氢钾

13-2-27.欲在pH=9.0的氨性缓冲介质中，以0.02md，匚1EDTA滴定0.02md-L_1ZD*,

控制终点0.131•51,影响Zn-EDTA络合物条件稳定常数的主要因素是(F)

(已知pH=9.0时，垢—TO"I*■0-2；ZD(N叫》£*的必回〜依次是

2.27,4.61,7.01,9.06)

(A)EDTA的酸效应；(B)Zn*1的碱效应(C)疝”的氨络合效应

(D)综合A、B的效应(E)综合B、C的效应(F)综合A、C的效应

13-2-28.以EDTA滴定金属离子M,影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素

是(D)

(A)金属离子的浓度(B)EDTA的浓度

(O金属离子的络合效应(D)金属络合物的条件稳定常数

13-2-29.已知二甲酚橙在PH<6.3时为黄色，在PH>6.3时为红色，铅与二甲酚橙形成的配

合物为红色,而滴定的最高酸度PH=3.2,最低酸度所对应的PH=7.2,若用二甲酚橙做指示剂,

则用EDTA滴定的适宜酸度范围是(B)

A.PH>3.2B.PH:3.2~6.3C.PH<6.3D.3.2~7.0

13-2-30.用EDTA连续滴定Fe3+、AI3+时，可以在下述哪个条件下进行？(C)

ApH=2滴定A13+,pH=4滴定Fe3+；BpH=l滴定Fe3+,pH=4滴定A13+：

CpH=2滴定Fe3+,pH=4反滴定A13+；DpH=2滴定Fe3+,pH=4间接法测A13+。

13-2-31.在pH=12ff寸，以0.0200mol/LEDTA滴定ZO.OOmol/LCa2*。当加入19.98ml时的pCa

值为(Kf(CaY)=10.69,PH=12,lg%〃)=0.01)

(A)2.00(B)5.3(C)6.50(D)7.70

13-2-31.在pH=12时，以0.0200mol/LEDTA滴定20.00moLTLCa2+o当力口入20.02ml时的pCa

值为(KJC")=10.69,P”=12,1g%⑺=0.01)

(A)2.00(B)5.3(C)6.50(D)7.70

三.填空题

13-3-1.EDTA络合物的条件形成常数随溶液的酸度的变化而改变。酸度越—则

越;络合物越,滴定突跃越。

13-3-2.判别配位滴定能否定量进行的依据是：单一金属离子直接准确滴定的

条件是：。

13-3-3.pH=5.0时，以等浓度的EDTA滴定0.020mol/L的Fe*2\化学计量点的p.M值

为。

13-3-4.滴定突跃的大小决定于与两个因素，通常用或表

示大小。越大，滴定反应进行越完全。

13-3-5.以铭黑T为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由

_____色变为______色。

13-3-6.若金属指示剂的〉K“y,则用EDTA滴定时，这种现象

称..

13-3-7.某金属指示剂HIn的酸式离解与颜色关系如下：

2

H2In-tHI