2018届高三摸底考试A卷

2018届高三摸底考试A卷、选择题:本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是( )A.明矶水解，可杀菌消毒，因此可作净水剂.漂白粉中的Ca(ClO)2由于可生成具有强氧化性的 HCIO而具有杀菌消毒功效比Cu活泼,故可用FeCl3浓溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板水解显碱性，因此NaHCO可作发酵粉已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温常压条件下,64gO2和Q的混合气体所含氧原子数为 42B.标准状况下，LCO与LH202所含氧原子数均为gFe在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为gNaCI完全溶解在1L水中，所得溶液中Na"数小于2下列有关有机化合物的说法正确的是( )-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体B.分子式为GH0Q,且能与NaHCO反应放出气体的有机物有3种(不含立体异构)C.只用水一种试剂即能鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳D.苯与液溴在Fe做催化剂的条件下发生取代反应 ，生成溴苯10.下列有关实验方法和实验装置均正确的是( )A.用甲装置实现从溴水中萃取溴B,用乙装置盛放饱和NqCO溶液可除去CO中混有的SQC,用丙装置加热CuCl2溶液，制取CuCl2固体D,用丁装置测量浓盐酸与MnO反应所得氯气的体积11.我国科技工作者研制出一种水锂电池，可作为水下设备的电源。该电池的反应原理如图装置所示。下列有关该电池的说法正确的是( )A.负极反应式为A.负极反应式为Li-e-Li+B.钢板中的Fe与水电离出的H+反应放出H2+从正极移向负极 D.电池反应产物除H2外,还有Li2O、QX、Y2是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1:2,Y元素最外层电子数是次外层的 3倍(是短周期主族元素中原子半径最大的元素 ，W是地壳中含量最高的金属元素 ，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是( )、QX、Y、Z的原子序数依次递增的简单氢化物比X的稳定性高C.常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同13.室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是( )A.等浓度的KHSO溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH)-c(H+)=c()+c(H2SO)相同的氨水和Ba(0H)2溶液中：2c()二c(Ba2+)C.等浓度的Na2SQ溶液与NHCI溶液等体积混合：c(Na+)+c()+c(NH3•H2O)=2c()+c(CI-)Lmol•L-1的KAI(SO4)2•12HQ溶液中：c(K+)+c(AI3+)+c(H+)=c(OH-)+c()二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26. (14分)学习了铜与浓硫酸的反应后，某班同学用如下实验探究Mg与浓硫酸反应的气体产物。回答下列问题⑴足量Mg与浓硫酸反应,由Cu与浓硫酸的反应可知,由Cu与浓硫酸的反应可知Mg与浓硫酸反②设计实验验证Mg与浓硫酸反应的主要气体产物的方法(2)Mg与浓硫酸反应杂质气体的探究①随着Mg与浓硫酸的反应进行，逐渐产生一种还原性气体，该气体是②为探究这种气体(写化学式)。的存在,可采用上述组合后的装置,装置连接顺序是7F,其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是 ，该装置中干燥管内的碱石灰的作用是③装置B的现象是④装置C的作用是⑤装置E中发生反应的离子方程式为(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题(1)肼(N2H)是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法 ，该方法是在5C条件下,NaClO与NH反应生成NHCI与NaOH然后在140C左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中,氧化产物是 (写化学式)。机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。 目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为 N2和水,涉及到的反应有：CH(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) AH=-574kJ•mol-1CH(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)AHb=-867kJ-mol-1写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：(3)变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐 定温度下，形成该盐的亚硝酸(HNO)的电离常数Ka=x10-4。在20mLmol•L-1的亚硝酸中逐滴滴加mol•L-1的NaOH溶液,测得混合液的pH变化如图,则图中a点的值为,b点溶液呈酸性,其原因是 ,d点溶液呈碱性,原因。(已知lg2正(4)工业合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) AH=akJ•mol-1。保持反应体系的容积不变 ，在其中加入一定量的H2和N2,体系中各物质浓度随时间变化如图所示①若上述反应体系的容积为 2L,则0〜20min时间内，v(比)= ,该过程中放出的热量为kJ,则a=②25min时将NH从反应体系中完全分离出去 ，45min时改变温度，在原图中画出25min~60min的NH浓度变化曲线。(14分)硫酸工业是我国化工生产支柱产业。主要生产工艺流程如下接触室中的反应为2SQ(g)+Q2(g)2SQ3(g) ?H=-197kJ•mol-1。请回答以下几个问题:(1)图中炉气要净化的原因是(2)吸收塔排出的尾气先用足量的氨水吸收,反应的离子方程式为再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SQ和铵盐。所得的SO可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2,吸收Br2的过程中主要反应的化学方程式是 。所得铵盐溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为⑶为什么从接触室出来的SQ气体不用水直接吸收，而是用％勺浓硫酸吸收：(4)燃烧1t含二硫化亚铁90%的黄铁矿,在理论上能生产 t98%的硫酸(设有%的硫留在炉渣里,精确至,从提高SO的产率同时适当降低生产成本的角度出发 ，以下措施可取的是 (填字母)。A.通入过量的空气 B.使用优质催化剂C.调整适宜的温度 D.采用高压(5)科研工作者开发了制备SQ2,再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SQ2和水的质量比为(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)碱金属钠及其化合物广泛应用于医药、工农业生产和化工领域。回答下列问题有关。电子排布式为碱金属的焰色反应及霓虹灯光、激光等现象与原子核外电子发生有关。电子排布式为1S22S22P63S23P54S2是（填元素符号）原子的态原子。（2）钠形成的化合物均为离子化合物，原因是⑶钠的有机盐是一类重要的钠盐,如丙酸钠（CHbCHCOONa和氨基乙酸钠（HtNCHCOONa）田2NCIHCOC中①CHCHCOC中均为共价键,共价键类型有b键和n键，c田2NCIHCOC中N原子的杂化轨道类型为 ，C原子的杂化轨道类型为②丙酸钠和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸和氨基乙酸，二者部分数据如下表:由熔点数据可知，熔点/由熔点数据可知，熔点/C沸点/C水溶解性丙酸能与水混溶氨基乙酸186234易溶于水，，（4）Na2O晶胞结构如图所示（4）Na2O晶胞结构如图所示，其中钠为（选填“甲”或“乙” ），其晶胞参数a二nm,则NatO的密度为 g•cm3。（列式即可，不必计算出结果，M=XIO23mol-1）.［化学一一选修5:有机化学基础］（15分）聚-3-羟丁酸作为一种天然高分子聚合物 ，具有生物相容性、生物可降解性、无免疫原性和组织相容性等特殊功能，在药物缓释控释系统、骨科以及医用手术缝合线领域有广泛的应用。以 A为原料合成聚-3-羟丁酸的路线如下图：已知：①芳香环在钠和醇的液氨溶液中能够被还原成 1,4-环己二烯；②;③。回答下列问题:(1)A的分子式是 。下列关于芳香烃的结构与性质的说法正确的是 (填标号)。a.芳香烃均含苯环，含苯环的有机物均为芳香烃b,芳香烃均能发生加成反应 )c.芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色 d.部分芳香烃能使溴的CC14溶液褪色(2)D的化学名称是(3)B结构简式是 ，C中含有的官能团是(4)D生成E的化学方程式