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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水

）在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物和某些氢化物NH3）2、非电解质：二、强电解质与弱电解质1、强电解质：能完全电离的电解质。（如强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物）能部分电离的电解质。（如弱酸、弱碱、水、少数盐）2、弱电解质：下列物质分类：硫酸、H2SO4、盐酸、HCl、氨水，NH3·H2O、

NaOH，Cu(OH)2、CH3COOH，NaCl、

BaSO4

、AgCl、

Na2O、

K2O，H2O、CO2、石墨、空气强电解质:弱电解质:习题非电解质:即不是电解质也不是非电解质:硫酸、H2SO4

、HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

、AgCl、Na2O、K2O，

NH3·H2O、Cu(OH)2、CH3COOH，H2OCO2盐酸、氨水，石墨、空气三、电解质的电离方程式1、强电解质完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质部分电离，符号选用“”①②多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-③酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离水中：熔融：NaHSO4=Na++HSO4-四、弱电解质的电离平衡吸：弱电解质的电离过程是吸热的①温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。五、影响电离平衡的因素②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：④化学反应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。③同离子效应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。六、电离度和电离常数1、电离度（1）定义：达到电离平衡时，已电离的弱电解质浓度与弱电解质的初始浓度的比。（2）表示：α=×100％已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度（3）影响因素：温度和浓度。温度越高，电离度增大，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大。（4）意义：反映弱电解质的电离程度，比较同温度、同浓度时弱电解质的相对强弱。（1）定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。（2）表达式：CCCCCC2、电离常数Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。注意：Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ

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