《元素周期表（第二课时）》教学PPT课件【高中化学必修2（人教版）】

第一章·第一节

元素周期表第1课时引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和

的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同伴素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系；引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体；通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。学习目标1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?

质子(+)中子原子核原子核外电子(-){(+){资料1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）新课学习构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量1/1836

1.0071.008

资料2、原子的质量集中在原子核：原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000万辆载重4t的卡车来运载。新课学习一、质量数

原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为______，如果忽略电子质量，将原子核内所有____________________________加起来所得的数值就是该原子的质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子核1质子和中子的相对质量近似值新课学习XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——

（核内质子数）表示原子组成的一种方法a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数abcde各代表什么请看下列表示

ab+dXc+e新课学习O81622--

2离子电荷原子个数质量数质子数化合价

数字的位置不同，所表示的意义就不同.新课学习原子质子中子质量数相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．98291113192327符号质子数中子数质量数电子数12121216321818224018111223102416Ar1840Na1123+Mg1224S16322-填写右侧表格，总结质量数与相对原子质量的关系新课学习二、元素

具有相同_____________________的_____________的______。核电荷数（即质子数）同一类原子总称同种元素的原子其

一定相同质子数想一想：同种元素的中子数是否都相同？新课学习氢1

H1

H12

H13氕氘氚HDT重氢超重氢结论：同种元素的原子：质子数相同，但中子数不一定相同。如氢元素有三种原子.新课学习元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686HC11H21H31H126C676146C136C新课学习【比较】三种原子结构的异同。【质疑】它们是不是同一种元素？

新课学习[思考与交流]：在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？目前发现112种元素,而原子则有1800种以上.新课学习三、核素

具有____________________和________________的___________。一定数目的质子一定数目的中子一种原子（符号：_______）XAZ元素符号原子（即核素）符号原子名称质子数中子数质量数H11H氕12H或D氘13H或T氚111012123新课学习四、同位素

的

之间互称同位素（即_______相同而_______不同的同一元素不同原子之间互称）。同一元素不同核素（原子）质子数中子数新课学习新课学习对同位素的理解：（1）同位素在周期表里占据同一位置；（2）同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、同位素的特点：两同：两不同：质子数相同、元素相同中子数不同、原子不同1、“两同”

“两不同”：几个实例1H16C121H21H392U234氢有三种同位素：氘和氚是制造氢弹的材料铀有三种同位素：92U23592U238铀235是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料碳有三种同位素：6C136C14碳12作为原子量及阿伏加德罗常数的标准碳14在考古学中测定生物死亡年代。3、同位素的实例及用途：新课学习①化学性质几乎完全相同，物理性质略有差别特点H2和D2是两种不同的单质，化学性质基本相同。H2O和D2O是两种不同的化合物，化学性质基本相同。②天然存在的同位素，相互间保持固定的比率③绝大多数元素具有同位素，故原子种类远大于元素种类新课学习★元素、核素、同位素三者之间的关系：新课学习五、相对原子质量

按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的相对原子质量算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr=Mr1×a1%+Mr2×a2%+···m（原子）1/12×m（原子）元素的相对原子质量：原子的相对原子质量=新课学习

按照该元素各种核素原子所占的一定百分比乘以各核素的质量数算出的平均值。Mr=A1×a1%+A2×a2%+···元素的近似相对原子质量：原子的近似相对原子质量=原子的质量数新课学习XAZn+m

的含义：X__________A_________Z__________n____________________m______________________。元素符号质量数质子数离子所带电荷数粒子中所含原子数目原子核核外电子质子（Z）中子（N

）原子XAZ（Z个）=A-Z新课学习1、下列叙述正确的是：（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子（C）属于同位素的原子一定为同种元素错误：不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。错误：大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。正确：因属于同位素的原子的质子数相同。随堂练习（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素（E）石墨和金刚石互为同位素错误：同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。错误：同位素指的是原子之间关系，不是物质之间的关系。随堂练习2、可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（）A、和互为同位素；B、原子核内中子数为2；C、原子核外电子数为2；D、代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子。C随堂练习3、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A、所含质子数=AB、所含中子数=A–ZC、所含电子数=Z–n–1D、所含质子数=A–ZBC(n+1)+

随堂练习4、以下互称为同位素的是（）A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC5、下列符号代表

种元素，

种原子

35+随堂练习6、Cl元素有两种天然同位素⑴在形成的Cl2分子中，会有