5.2.2+金属氢氧化物（备课件）

第5章金属及其化合物5.2.2金属氢氧化物沪科版（2020）高中化学必修第二册(视频若无法播放，请用wps最新版打开）常见考法一

氧化钠和过氧化钠的性质对比1．Na2O是

色

体，电子式为

，属于

氧化物。2．Na2O2是

色

体，电子式为

，既含

键，又含

键。Na2O2属于

物，不属于

物。一、知识回顾白固碱性淡黄固离子共价过氧化碱性氧化常见考法二

铁的氧化物比较铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，分述如下：1．FeO，

色

，具有碱性氧化物的性质，遇氧化剂生成

价铁的化合物。2．Fe2O3，

色

体，俗名铁红，铁锈的主要成份是

。3．Fe3O4，

色

体，俗名磁性氧化铁，所以其中有1/3是

价的铁，有2/3是

价的铁。粉末+3红棕固Fe2O3﹒xH2O黑黑固+2+3常见考法三

Na2O2与水反应的实验探究Na2O2与水的反应两步进行：第一步：Na2O2与水发生复分解反应，生成

和

，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2第二步：H2O2分解生成

和

.所以在过氧化钠与水反应的实验探究中，既有氢氧化钠的性质，也有过氧化氢的性质。NaOHH2O2水氧气常见考法四

Na2O2分别与CO2、H2O的反应1．Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式分别是：

2．Na2O2与二氧化碳和水蒸气的混合气体反应时，可认为

先反应，

后反应。二氧化碳水2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二、热身训练已知过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请写出：（1）过氧化钠跟水反应可能的化学方程式：①

；②

；（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为

，反应中二氧化锰的作用是

。三、学习目标1.了解氢氧化钠的物理性质，理解氢氧化钠与铝的反应2.理解铁的氢氧化物的制备方法知识点一：氢氧化钠的性质一．物理性质俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水且溶于水放出大量的热，有强腐蚀性二、铝与氢氧化钠溶液的反应1、实验现象：铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生【课本实验】【思考】

为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？

因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑偏铝酸钠铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。

【例题1】5.4gAl与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？2Al～2NaOH～3H2↑2Al～6HCl～3H2↑5.4g(即0.2mol)Al～H2（0.3mol），标况下6.72L。2、化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。

【例题2】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是（

）A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2A三．化学性质NaOH来源广泛，是一种常用的一元强碱，具有碱的通性（1）能与酸碱指示剂或试纸发生显色反应（2）能与酸反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（3）能与酸性氧化物反应(CO2、SO2)

CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3

（4）能与某些盐反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4（5）能与酸式盐反应(与强酸、弱酸的酸式盐都能反应)①NaOH与NaHSO4反应：NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O②NaOH与NaHCO3反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O（6）能与铝反应：2NaOH＋2Al+6H2O===2NaAl(OH)4＋3H2↑例题精讲用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况下）（）A．H2和O2的混合气B．1.12升H2C．大于1.12升H2D．小于1.12升H2【答案】C【解析】0.1mol金属钠与水反应生成0.05mol氢气和0.1mol

NaOH，NaOH继续与铝箔反应产生氢气，所以生成的氢气大于0.05mol。答案为C。实验1：在氯化铁溶液和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液反应向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终得到的还是红褐色沉淀白色Fe(OH)2灰绿色红褐色反应红褐色Fe(OH)3Fe3+

+3OH-

=Fe(OH)3↓Fe2+

+2OH-=Fe(OH)2↓铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得红褐色沉淀是什么物质？Fe(OH)3什么氧化了Fe(OH)2？氧气白色絮状灰绿色红褐色很快Fe(OH)2最终Fe(OH)3知识点二：铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化亚铁化学式物理性质色、态水溶性化学性质与盐酸热稳定性阅读课本“铁的氢氧化物”部分，完成表格：（发生反应的写化学方程式）铁的氢氧化物易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3问题：制得Fe(OH)2后，其颜色发生变化的原因是什么？（用化学方程式表示并变出价态变化，指出氧化剂、还原剂）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3+20+3-2还原剂氧化剂Fe(OH)2显还原性Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体白色絮状固体不

溶Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O∆例题精讲

有关铁的氢氧化物的说法中,错误的是（）A．Fe(OH)2是一种黑色固体,不稳定,在空气中易被氧化转变为红褐色固体B．Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明,能产生丁达尔现象【答案】A【解析】选项A，Fe(OH)2是白色固体,“黑色固体”是错误的。答案为A。由实验1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?【思考与讨论】

【分析】Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中得到Fe(OH)2的关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰。知识点三：氢氧化亚铁的制备制备Fe(OH)2的注意事项(1)Fe2+必须是新制的,并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入试管内的液面以下;(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。【思考】还有没有其他改进方案？

【讨论】下图为实验方案改进，请讨论图①的防氧化原理。图②的防氧化原理和图①类似，如何操作才能达到目的？

打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。【实验探究2】用下图所示的密封反应装置来制备氢氧化亚铁。具体操作:注射器A吸入NaOH溶液后用硅胶塞封口,再用注射器B将FeSO4溶液缓慢推入注射器A中,使两溶液混合反应。为保证实验的顺利进行,对反应液进行了处理,回答下列问题:①用硅胶封口的原因是什么?②配制硫酸亚铁溶液加入Vc用硅胶塞封口;配制FeSO4溶液时加入Vc,其目的是什么?答案:①防止空气中的氧气进入;②Vc具有还原性,可以防止二价铁离子被氧化。某同学在研究制取Fe(OH)2的方法时，设计了一个较好的方案：①在一支大的硬质试管中加入2mL~3mL煤油。②再缓缓加入4mL~5mLFeSO4溶液。③往试管中投入绿豆大小的金属钠。回答下列问题：（1）写出实验时，发生反应的离子方程式

、

，煤油的作用是

。（2）实验结束后，如果用胶头滴管将煤油吸去，可观察到的现象是

。【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；隔绝空气以防生成的Fe(OH)2被氧化。（2）出现白色沉淀，然后沉淀转化为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】煤油的密度小于水，浮于FeSO4溶液的上方，投入金属钠后，金属钠位于溶液与煤油的交界处，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与FeSO4反应生成Fe(OH)2，上层的煤油起到隔绝空气的作用。一旦把煤油吸去，Fe(OH)2就被氧气氧化了。例题精讲知识小结常见考法一

氢氧化钠与铝的反应铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑；b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2