第二章 分子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下列说法错误的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OB．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．有机物中，σ键和π键比例为7:1D．已知反应，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA2．《GreenChemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图：C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式：3．某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：4．下列叙述中正确的是A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，(乳酸)和(醋酸)的混合物中含有的原子数为B．标准状况下，中含有的分子数目为C．标准状况下，78g苯中含有键数目D．常温下，密闭容器中与充分反应，所得产物的分子数为6．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是A．水是平面三角形分子B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键C．水形成冰以后密度增大D．水分子中的氧原子采用杂化7．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H8．二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是A．OF2难溶于CCl4B．在该反应中氧化剂是N2C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×10239．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S10．下列物质中，酸性最强的是A． B． C． D．11．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是A．能与H2O形成氢键B．能与NaOH反应生成柠檬酸三钠C．能在一定条件下发生消去反应D．分子中含有手性碳原子12．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的核电荷数等于X、Y原子核外电子数之和，W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，YX3气体分子的Y原子采用sp3杂化，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A．X与Y不能形成具有18电子的分子B．简单离子的半径大小：Q>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>QD．和中含有的化学键类型相同二、非选择题（共10题）13．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。14．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。(2)比较酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)气态SeO3分子的立体构型为_______，离子的VSEPR模型为_______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。(5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_______。15．富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示。富马酸分子中键与键的数目比为_______。16．填空(1)下列物质中，互为同位素的有_______，互为同素异形体的有_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______，属于同种物质有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_______种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：①甲的分子式是_______；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。②乙是性能优异的环保产品，可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是_______A．其分子空间构型为正四面体

B．碳为sp3杂化C．具有两种同分异构体

D．没有同分异构体17．键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是___________。18．钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型__________。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因__________。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合剂除铁。①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由__________。②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下__________。配离子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3819．桂皮中含有肉桂醛()，是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。(1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____个，碳原子的杂化方式为____。(2)某同学为检验肉桂醛中含有的官能团，做如表实验：步骤操作1向试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，边振荡边滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴；2向试管中再加入少量肉桂醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀；3取实验后试管中的清液少许，加入_____，溶液褪色。步骤2中发生的化学方程式为：____；步骤3中空白处的基本操作是：____。(3)肉桂醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式___。①遇FeCl3溶液呈现紫色；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3。(4)是工业合成肉桂醛的主要原料；工业合成的路线如图：X，该流程中设计I、II两步的目的是____。20．某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。编号实验现象Ⅰ向的溶液中加入溶液出现少量气泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡已知：a.为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。b.为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。c.为弱酸性。请回答下列有关问题：(1)写出的电离方程式_______；写出的电子式_______；中原子的杂化类型是_______。(2)经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是_______。(3)要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论_______。(4)取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，_______(填“能”或“否”)判断该棕色沉淀中没有；理由是_______。(5)结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。21．二氯化二硫可作硫、碘和某些有机物及金属化合物的溶剂，也可作橡胶硫化剂。一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示：已知：①和S反应生成，同时有少量及其他氯化物生成；②常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解；③的沸点为138℃，的沸点为59.6℃，硫的熔点为112.8℃、沸点444.6℃。(1)分子结构与相似，则其结构式为_______，装置B中盛放的试剂是_______。(2)A装置中发生的离子反应方程式为_______。(3)装置D中冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)。(4)要得到纯净的，需要进行的操作是将粗品_______。F中碱石灰的作用是_______。(5)取约于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。22．X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。(1)X元素符号为_______，Y属于_______区元素，Z元素基态原子的电子排布式为_______。(2)与分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。(3)中X原子采取的杂化方式是_______，分子的空间结构是_______。(4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是_____，原因是_______。(5)T的氢化物溶液中存在的氢键_______种。参考答案：1．CA．NH3、H2O、CO2的电子式分别为、、，中心原子孤电子对数分别为1、2、0，则中心原子孤电子对数最多的是H2O，A正确；B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol，I2与I3的能量差最大，则其最外层电子数为2，它与氯气反应时表现+2价，可能生成的阳离子是X2+，B正确；C．有机物中，σ键和π键的个数分别为9和1，则比例为9:1，C错误；D．已知反应，N2H4分子中含有4个N-H键，N2分子中含有2个π键，若该反应中有4molN-H键断裂，则参加反应的N2H4为1mol，生成N2为1.5mol，形成的π键数目为1.5×2NA=3NA，D正确；故选C。2．DA．中子数为20的氯原子的质量数是20+17=37，可表示为，A项错误；B．钠离子结构示意图中核电荷数是11，核外电子总数是10，B项错误；C．分子中C原子是sp杂化，直线型分子，C项错误；D．NaClO是离子化合物，电子式书写正确，D项正确；故选D。3．AX的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确；B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误；故选：A。4．CA．的分子结构为，它是二元酸，故A错误；B．所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合，如不是最高价态，不能得出此规律，故B错误；C．是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，故C正确；D．和的非羟基氧原子数均为1，但酸性弱于，这是由于溶于水的只有很少的一部分与水结合成碳酸，故D错误；故选C。5．DA．(乳酸)和(醋酸)最简式相同，都是，n(CH2O)==1.5mol，n(原子)=1.5mol×4=6mol，因此(乳酸)和(醋酸)混合物含有的原子数为，A项正确；B．在标准状况下是气体，5.6L气体在标准状况下对应的物质的量为，所以的分子数目为，B项正确；C．苯分子中相连C之间含1个键，C-H键也是键，78g苯物质的量为，含有碳碳键和键，因此含有键数目，C项正确；D．与反应，生成，但常温条件下，存在平衡，所以产物的分子数小于，D项错误；选D。6．DA．水分子中氧原子含有2个σ键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构，选项A错误；B．稳定性是化学性质，是共价键的强弱决定的，与氢键无关，选项B错误；C．水结冰后，质量不变，体积变大，密度变小，选项C错误；D．水分子中O原子的价层电子数=2+（6-2×1）=4，且含有2对孤电子对，所以采取方式杂化，选项D正确；答案选D。7．DA．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误；B．原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误；C．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D．形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正确；故选D。8．AA．由于OF2中中心原子O上存在=2对孤电子对，OF2为V形结构，故OF2是极性分子，而CCl4是非极性分子，故OF2难溶于CCl4，A正确；B．分析反应6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，在该反应中，氧化剂是OF2和O2，B错误；C．OF2分子中O与F之间存在的是极性共价键，C错误；D．分析该反应6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2可知，反应中转移的电子数目为：28mol，故当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为7×6.02×1023，D错误；故答案为：A。9．BA．NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；B．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；C．Na2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；D．H2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。10．C电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。11．DA．柠檬酸中的羟基和羧基均能与H2O形成氢键，故A正确；B．柠檬酸中含有三个羧基，能与NaOH反应生成柠檬酸三钠，故B正确；C．柠檬酸与羟基相连的碳的邻碳上有氢，能在一定条件下发生消去反应，故C正确；D．没有一个碳上连有4个不同的原子或原子团的特征碳，柠檬酸分子中不含有手性碳原子，故D错误；故答案选D。12．B由题干信息可知，X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，则W核外有6根原子轨道，则W为Na或者Mg，Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，故Y为N，YX3气体分子的Y原子采用sp3杂化即NH3中N原子采用sp3杂化，则X为H，W为Na，Z的核电荷数等于X、Y原子核外电子数之和，则Z为O，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素，故Q为Cl，据此分析解题。A．由分析可知，X为H，Y为N，则N2H4分子中含有18个电子，即X与Y能形成具有18电子的分子，A错误；B．由分析可知，Z为O，W为Na，Q为Cl，则Cl-具有3个电子层，Na+和O2-均只具有两个电子层，且Na的核电荷数大于O，故简单离子的半径大小为Cl-＞O2-＞Na+即Q>Z>W，B正确；C．由分析可知，Y为N，Q为Cl，且Cl的电负性比N的大，元素电负性越大其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3即Y＜Q，C错误；D．由分析可知，X为H、Z为O、W为Na，故即H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，即Na2O2中含有离子键和非极性共价键，则二者含有的化学键类型不相同，D错误；故答案为：B。13．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S(1)①O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；②H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；③NH4NO3中与形成离子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；④Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；⑥CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑦CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑧NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；⑨NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑩I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，ⅡA族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第ⅡA族元素和第ⅢA族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，故答案为：Ⅷ；；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。14．(1)sp3(2)>(3)

平面三角形

四面体形(4)

H2O>H2Se>H2S

H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高(5)H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小【解析】（1）每个S原子含有2个σ键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；故答案为：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，即酸性：H2SeO4>H2SeO3；（3）气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，离子中S原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形；（4）含氢键的物质可使其熔沸点升高，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量正相关，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，则沸点：H2O>H2Se>H2S；（5）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小。15．由球棍模型可知，富马酸的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11：3，故答案为：11：3。16．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD（1）①氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；②35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；④由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；⑤丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为②，互为同素异形体的为①，互为同系物的为③，互为同分异构体的为⑤⑥，属于同种物质的为④，故答案为：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2—xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；①由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2种，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B．二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D．甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选BD。17．945.6设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，故，解得；故答案为945.6。18．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe(OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。@采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。

采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下画法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未画成双键不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未画↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：A．Fe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe(OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3519．(1)

18

sp2(2)

+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

硫酸酸化，再滴入几滴溴水(3)(4)保护碳碳双键，防止被氧化由题意可知，题给实验的实验目的是检验肉桂醛中含有的官能团为醛基和碳碳双键，先用氢氧化铜悬浊液检验醛基，排出醛基对碳碳双键检验的干扰，再用硫酸酸化后，用溴水检验碳碳双键。（1）由结构简式可知，肉桂醛分子中的苯环、碳碳双键、醛基都是平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中共平面的原子最多有18个，分子中苯环、碳碳双键和醛基上的碳原子的杂化方式都为sp2杂化，故答案为：18；sp2；（2）由分析可知，步骤2中发生的反应为碱性条件下，肉桂醛与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成肉桂酸钠、氧化亚铜和水，反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；步骤3为用硫酸酸化后，用溴水检验肉桂醛分子中的碳碳双键，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；硫酸酸化，再滴入几滴溴水；（3）肉桂醛的同分异构体遇氯化铁溶液呈现紫色，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3，说明分子中含有碳碳三键和1个甲基，则符合条件的,结构简式为，故答案为：；（4）由有机物的转化关系可知，与氯化氢发生加成反应生成，在铜做催化剂的条件下与氧气发生催化氧化反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，由和分子中都含有碳碳双键可知，流程中设计Ⅰ、Ⅱ两步的目的是保护碳碳双键，防止被氧化；故答案为：保护碳碳双键，防止被氧化。20．(1)

、

(2)(3)取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含CuO；若溶液不变蓝，则无CuO(4)

否

与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀(5)，增大，降低，平衡正向移动，的量增多（1）为二元弱酸，故分步电离，电离方程式为、；的电子式为；中周围的价层电子对数为：，故其中的杂化类型是（2）催化作用下，分解生成氧气和水，化学方程式为：（3）利用在酸性条件下发生歧化反应，可检验铜粉中是否有。故具体操作、现象和结论是：取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含；（4）与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀，故取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，不能判断该棕色沉淀中没有；答案为：否；与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀；（5）有弱酸性，越大越能促进过氧化氢电离生成，实验Ⅲ溶液中浓度大于实验Ⅱ，故加入同浓度的硫酸铜时，Ⅰ中生成的更多。21．(1)

浓硫酸(2)