吉林省长白朝鲜族自治县实验中学2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

高一化学第一次月考考卷一、单选题1．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸②能导电的纯净物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦2．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3Cl2+2Fe2FeCl33．下列物质中，不能发生反应的是A．和 B．和C．和KOH D．和HCl4．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是A．NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂 B．Na2SO3被氧化C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物5．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2。判断下列化学方程式一定不正确的是A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 B．6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3C．FeCl2+Br2=FeBr2+Cl2 D．FeI2+Cl2=FeCl2+I26．在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>B>A>D D．B>A>C>D7．只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液8．某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是A．Fe2＋K+SONO B．Mg2＋NHSOCl-C．Na＋K+SONO D．Ba2＋Na＋MnOSO9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Mg2+、OH-、Ba2+ B．K+、NO、Na+C．Ag+、CO、Cl- D．Fe3+、OH-、H+10．下列离子方程式书写正确的是A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O11．下烈说法中正确的是A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离12．下列说法中，正确说法的个数是①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸A．3个 B．4个 C．5个 D．6个13．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐14．反应中，还原剂是A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N15．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原产物是A．SiO2 B．C C．Si D．CO16．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是A．B．C．D．17．下列组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质A氯水水煤气NaCl酒精B氢氧化钡冰水混合物冰醋酸硫酸钡C胆矾石灰水KOH二氧化碳D硫酸碳素钢盐酸氮气A．A B．B C．C D．D18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项①无色溶液中：、、、②溶液中：、、、③水电离的的溶液中：、、、④加入镁能放出的溶液中：、、、A．1 B．2 C．3 D．19．某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③20．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．第II卷（非选择题）二、填空题21．处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠B．干冰C．液氨D．铜E．硫酸钡晶体F．甲烷G．五氧化二磷H.稀硫酸I．熔融的硝酸钾J.石墨K.酒精L.胆矾溶液M.氢氧化铜N.熟石灰O.盐酸。(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是___________(填字母，下同)。(2)上述物质中属于电解质的是___________。(3)上述物质中属于非电解质的是___________。22．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。（上升或下沉）23．某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_______；(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式_______、_______；Ⅲ．“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)小苏打可以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理___________。(2)食盐的精制，需要将粗盐中含有的SO、Mg2+、Ca2+离子沉淀除去，进行提纯，下列加入试剂的顺序不可行的是___________。A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸ⅢB．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸24．Ⅰ分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu_______（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2_______（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_______Ⅱ．分析下列反应并按要求填空。（1）2Fe＋3Cl22FeCl3氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______。（3）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化剂是_______，还原剂是_______；氧化产物是_______，还原产物是_______。25．FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：1写出生成A的离子方程式：_________。参考答案1．B2．B3．A4．C5．C6．C7．D8．C9．B11．D12．A13．C14．A15．C16．B17．C18．B19．D20．C21．IACEILMNBDFGJK【详解】(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是I。(2)上述物质中属于电解质的是ACEILMN。(3)上述物质中属于非电解质的是BDFGJK.22．Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OAC下沉【详解】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。23．、、只存在加入硝酸、硝酸银溶液无沉淀生成【详解】(1)由以上分析可知一定不含有、、，故答案为：、、；(2)Ⅰ中反应的离子方程式为，Ⅱ中反应的离子方程式为，故答案为：；；(3)为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设①只存在；②、同时存在；③只存在；根据实验结论：假设③正确，可加入硝酸、硝酸银溶液，若没有沉淀生成，即可说明不含氯离子，则只含有，故答案为：只存在；加入硝酸、硝酸银溶液；无沉淀生成。24．H++HCO＝H2O+CO2↑NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClOBFe(OH)33Fe+4H2OFe3O4+4H2【详解】(1)小苏打为碳酸氢钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：H++HCO＝H2O+CO2↑。答案为：H++HCO＝H2O+CO2↑；(2)“84消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，放置一段时间，其杀菌消毒的效果增强，是因为NaClO能和H2O以及空气中的CO2发生反应，生成HClO，从而使其杀菌消毒的效果增强，化学反应方程式为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO。答案为：NaClO+H2O+CO2＝NaHCO3+HClO；(3)根据除杂原则，除杂试剂均过量，且除杂不能引入新杂质可知，加入BaCl2溶液除去SO后，再加Na2CO3溶液，即BaCl2溶液不能放在Na2CO3溶液之后加入。因为碳酸钠能把过量的BaCl2沉淀出来。氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面或中间，过程中都完全沉淀完后再过滤，由此可知，B项错误；答案选B。(4)根据原子守恒，可知X的化学式为：Fe(OH)3。答案为：Fe(OH)3；(5)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，是因为生成了黑色的四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。25．（1）①④⑧⑤（2）②⑧（3）⑦（4）③【分析】①CO2+C2CO属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不是离子反应；②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑属于分解反应，反应中无元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于离子反应；③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，属于离子反应；④2CO+O22CO2属于化合反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2属于置换反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；⑥CuO+COCu+CO2中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；⑦2H2O2H2↑+O2↑属于分解反应，有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，不属于离子反应；⑧CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，无元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；（1）其中属于化合反应的是①④⑧，属于置换反应的是⑤；（2）在化学反应前后元素的化合价没有变化的是②⑧；（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑦；（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③。26．（1）氧化剂：CuSO4还原剂：Zn（2）氧化剂：Fe2O3还原剂：CO（3）氧化剂：MnO2还原剂：HCl【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化价降低的反应物是氧化剂。（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中锌元素化合价升高、锌是还原剂，铜元素化合价降低，CuSO4是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：。（2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中碳元素化合价升高、CO是还原剂，铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素化合价升高、HCl是还原剂，锰元素化合价降低，MnO2是氧化剂，用双线桥表示电子转移方向和数目为：27．（1）Cl2FeFeCl2（2）KMnO4KMnO4OMn（3）SO2H2SSS（4）H2O2Fe2＋Fe3＋H2O（5）KMnO4H2O2O2MnSO4【分析】（1）在2Fe＋3Cl22FeCl3反应中，氯元素化合价降低，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂，氯元素被还原，Cl2发生还原反应；铁元素化合价升高，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁元素被氧化，Fe发生氧化反应；故答案为：Cl2；Fe；Fe；Cl2。（2）在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，KMnO4中+7价锰化合价降低到+6和+4，KMnO4得到电子，KMnO4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO4发生还原反应；KMnO4中氧元素化合价升高，KMnO4失去电子，KMnO4是还原剂，氧元素被氧化，KMnO4发生氧化反应，故答案为：KMnO4；KMnO4；O；Mn。（3）在2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，SO2中的S元素化合价降低，SO2得到电子，SO2是氧化剂，硫元素被还原，SO2发生还原反应，S是还原产物；H2S中的S元素化合价升高，H2S失去电子，H2S是还原剂，硫元素被氧化，H2S发生氧化反应，S是氧化产物；故答案为：SO2；H2S；S；S。（4）在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O中，H2O2中的O元素化合价降低，H2O2得到电子，H2O2是氧化剂，氧元素被还原，H2O2发生还原反应，H2O是还原产物；铁元素化合价升高，Fe2＋失去电子，Fe2＋是还原剂，铁元素被氧化，Fe2＋发生氧化反应，Fe3＋是氧化产物；故答案为：H2O2；Fe2＋；Fe3＋；H2O。（5）在5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnS