中学化学 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 课件

微专题8氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究实验视频见超值配赠一、氢氧化钠变质的探究1.变质的原因：_______________________________(用化学方程式表示)。2.探究氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32－(1)试剂选择原则：选择能和CO32－发生反应产生明显现象(如产生气泡或生成沉淀)，但不能和OH－反应产生同样现象的试剂。专题精讲

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)实验方案

试剂选择现象化学方程式结论酸____________________产生气泡_______________________________________________________氢氧化钠已经变质碱_____________________产生白色沉淀________________________________________________________盐氯化钡(或氯化钙)溶液___________________________________________________________________________________________________【注意】NaOH变质生成Na2CO3，两种物质的溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别。

足量盐酸(合理即可)

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(与上一空对应)

氢氧化钙溶液(合理即可)

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(与上一空对应)

产生白色沉淀

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl)3.探究NaOH是部分变质还是全部变质变质后成分部分变质---NaOH、Na2CO3全部变质----Na2CO3(1)试剂选择的原则①实验室常用无色酚酞溶液检验溶液中是否含有OH－；②碳酸钠溶液也显碱性，对OH－的检验存在干扰，故应先选择合适的试剂除去CO32－；③除去CO32－试剂的选择依据：选择可以与CO反应但不能引入OH－或不与OH－反应的试剂(如CaCl2、BaCl2等)。4.交流讨论(1)检验氢氧化钠是否变质时，滴加稀盐酸必须足量的原因是：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。实验步骤现象实验结论(或化学方程式)Ⅰ.取部分样品溶于水，加过量BaCl2(或CaCl2)溶液_______________________________________________________________________________Ⅱ.取Ⅰ中所得上层清液，滴加无色酚酞溶液____________部分变质溶液不变红___________

产生白色沉淀

BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)

溶液变红

全部变质

若氢氧化钠部分变质，则变质的氢氧化钠中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，少量的稀盐酸先与氢氧化钠反应再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不能将氢氧化钠反应完或恰好能将氢氧化钠反应完时均不会有气泡产生(2)实验方案钠？请说明原因：__________________________________________________________________________________________。(3)在除去碳酸钠后除了用酚酞溶液检验是否存在氢氧化钠，还可以用什么试剂？写出具体的试剂、现象和结论：__________________________________________________________________________。5.实验拓展(1)氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应________保存。(2)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法为____________________________________________。

不能，因为氢氧化钙或氢氧化钡溶液与碳酸钠反应有氢氧化钠生成，会干扰后续对氢氧化钠的检验

氯化铜溶液，若有蓝色絮状沉淀生成，说明有氢氧化钠存在(合理即可)

密封

加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤(2)检验氢氧化钠是否完全变质时，能否用适量氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去碳酸二、氢氧化钙变质的探究1.变质的原因：___________________________________(用化学方程式表示)。2.实验方案实验步骤现象化学方程式结论①取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸有气泡产生____________________________氢氧化钙已经变质②取少量①中的滤液于试管中，通入CO2氯化钡(或氯化钙)溶液产生白色沉淀____________________________部分变质无明显现象全部变质

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O3.实验拓展(1)装有氢氧化钙溶液的试剂瓶瓶口有白色物质，能否由此判断氢氧化钙已变质，并说明理由：________________________________________________________________________。(2)过滤完变质的石灰水中的滤渣后除了用CO2气体检验是否存在Ca(OH)2，还可以用_____________________溶液。

不能，因为氢氧化钙微溶于水，瓶口的白色固体有可能是析出的氢氧化钙固体无色酚酞(合理即可)1.(2019陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比

C2.(2019衡阳改编)宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有______产生说明该溶液已变质。变质的原因是_____________________________(请用化学方程式表示)(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？气泡CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有________________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液有____________生成猜想____成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液上层清液变红(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？Na2CO3和NaOH白色沉淀二【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。请回答下列问题：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作b中玻璃棒的作用为____________。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量________变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____________________。搅拌大于验证并除去碳酸钠3.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究，请你参与他们的探究。【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。【实验探究】(1)甲同学取少量该干燥剂于试管中，加入一定量水后，触摸试管外壁，感觉发热，由此判断，干燥剂中含有_________。(2)乙同学取少量未溶固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡出现，他得出的结论是样品中含有________。CaOCaCO3(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无Ca(OH)2，小组同学设计了以下三种方案：另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中，进行如下所示实验，请回答下列问题。实验方案方案一方案二方案三实验操作

实验现象溶液由无色变红色产生白色沉淀①方案三的实验现象是________________。②根据以上实验现象，小明得出该干燥剂中含有Ca(OH)2的结论，小组同学经讨论后，认为他的结论是错误的，其理由是_______________________________________。③方案二中反应的化学方程式是_____________________________________________。产生蓝色沉淀干燥剂中含有CaO，能与水反应生成Ca(OH)2Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【实验结论】小组同学通过实验，确定该生石灰样品中一定有氧化钙和碳酸钙。【拓展迁移】通过探究，同学们认识到生石灰要密封保存。在实验室，浓硫酸也需要密封保存，其原因是____________________________________________________________________________________。

浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，使溶剂质量增加，溶液浓度降低4.某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：【猜想假设】猜想一：Ca(OH)2猜想二：____________________猜想三：CaCO3Ca(OH)2和CaCO3实验操作实验现象实验结论(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解样品中含有CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞溶液________________________样品中含有Ca(OH)2【得出结论】甲同学认为猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想________也可能正溶液由无色变成红色一【实验验证】确，原因是__________________________________________________。氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只含氢氧化钙(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有______________，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否____________________。5.(2018鞍山)碱石灰是由CaO和NaOH固体组成的混合物，它是实验室常用的干燥剂。同学们在实验室里发现一瓶久置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】BaCl2溶液显中性。【提出猜想】该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO