十酸和碱的知识点小结

第十单元

酸和碱课一

常的和考试要：认常的（酸硫、（氢化、氧钙的要学质用认酸的蚀，初学稀常的碱液会酸指剂验液酸性考一酸碱指示剂、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应本

身

石蕊溶液紫色

酚酞溶液无色酸溶液碱溶液

变为红色变为蓝色

无色变为红色考二常见的酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸

浓硫酸颜色状

“纯净色体工业用盐酸：黄色（含）

无色粘稠、油状液体气特

味性

有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口白)

无吸水性腐蚀性

脱水性用

途

错！找引源金属错！找引源金属除锈除锈错！找引源制造药物错误未到用。浓错！未到用。人体胃中含有酸干燥剂少量盐酸，助消化错！找引源生产化肥、精炼石油注：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后溶质质量不变溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上先用布拭去再用水冲洗最涂上3%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性/

+23322442-43332333+23322442-43332333、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2金属酸→+氢气置反（件活性金＞H）HSO+MgMgSO+H↑2HCl+MgMgCl+H↑2442223HSO+2AlAl)+3H↑6HCl+2Al2AlCl3H↑24243232HSO+ZnZnSO+H↑2HCl+ZnZnCl+H↑244222HSO+FeFeSO+H↑2HCl+FeFeCl+H↑244222注FeSO溶液、FeCl溶液：浅色42（3金属氧化物+酸→盐+水Fe23

Fe)+3HO22

（注Fe(SO)溶：黄色）2现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe+6HCl+3H（注溶：黄色3现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+CuCl+2H22

（注CuCl溶液：蓝色）2现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+HSO+（注CuSO溶：蓝色）4现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色、三种离子的检验试剂

现

象Cl

AgNO及HNO①Ba(NO)及HNO2

②H

及

产生白色沉淀产生白色沉淀CO

HCl及石灰水

有无色气泡产生，石灰水变浑浊考三常见的碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠

氢氧化钙颜色状

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法用途

Ca(OH)+Na==↓23错！找引源。氧化钠固体作干燥剂错！找引源化工原料制肥皂、造纸错！找引源去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠

+HO==Ca(OH)22错！找引源工业：制漂白粉错！找引源农业：改良酸性土壤配尔多液错误未找引源建筑：注意：①氢氧化钠的潮解属物理化②氢氧化钠密封保存的原因氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属学化为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。/

-222-222⑤CaO、、的名及相互转化关：23：石灰Ca(OH)：熟石灰、消石灰CaCO：灰石、大理石2Ca(OH)2+HO2

+CO

2

CaCO3、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是H）（1）溶与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红（2非金属氧化物+碱→盐水2NaOH+CONa+H（氢氧化钠敞口置在空气中变质的原因）2232NaOHSONa+H2NaOH+SOHO+Na2233224Ca(OH)+COH+CaCO↓223四、溶液的导电性、酸、碱、盐的水溶液可以导电原因溶于水时离解形成了自由移动的阴、离子）酸是由氢素酸根成的化合物如：硫酸（SO酸(HNO)243碱是由金元和氢根成的化合物如：氧化钠、氢氧化钙、氨水NH·O）32盐是由金元（或根和根成的化合物如：氯化钠、碳酸钠、酸氢子+酸离子碱氢氧根离子+金属离子盐金离子酸根离子注意：盐是合物因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离的化学性质碱具有相似化学性质的原因溶液中都有氢氧根离子碱化学性质表现为氢氧根离子的化学性质、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系四）本

身

石蕊溶液紫色

酚酞溶液无色酸性溶液碱性溶液几种离子的检验：

变为红色变为蓝色

无色变为红色+HOHCl

--

石蕊试液酚酞试液AgNO溶3

变红变红白色沉淀

稀硝酸

沉淀不溶解SO

4

2-

BaCl溶液2或)溶液3

白色沉淀

稀硝酸

沉淀不溶解/

+－2++－2+课二酸碱间发什反考试要：认中反及用会PH试纸验液酸性，道碱对命动农物长影考一中和反应、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应HCl+NaOH+HO2HCl+Ca(OH)22HSO+2NaOHNa+2H24242

CaCl+2H2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱、实质OH+H==HO、盐：能解离出金属离(或NH)酸根离子的化合物4、中和和反应的应用：（1改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考二溶液酸碱度的表示——（1）PH值范围：0----14

７

酸性增强中碱性增强在酸性溶液中，酸性越强越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强越大，溶液中氢氧根离子浓度越大（2）PH值溶液酸碱性关系：溶呈中性例如：O溶溶液224＜溶呈性越小酸性越强例：酸溶＞溶呈性越大碱性越强例：碱溶注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性酸性中性

<7=7

石蕊变红色紫色

酚酞无色无色/

23322442222332244222碱性﹥

变蓝色

变红色（4改变溶液PH的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，近于7加碱性溶液，溶液值断增大，最终PH值于②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，近于7加酸性溶液，溶液值断减小，最终PH值于⑸的定：最简单方法使用pH试用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在p试上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的（读为数注意：A：用试测得的PH值能为正整数，不能为小数及零。B用PH试测PH值不能先用蒸馏水润湿试纸若用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值大；使碱性溶液的PH值小；中性溶液的值变。⑹酸雨：正常雨水的pH约5.6（因为溶有COpH<5.6的水为酸雨2附：酸碱的化学性一、酸的化学性质（1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2金属酸→+氢气置反（件活性金＞HHSO+MgMgSO+H↑2HCl+MgMgCl+H↑2442223HSO+2AlAl)+3H↑6HCl+2Al2AlCl3H↑24243232HSO+ZnZnSO+H↑2HCl+ZnZnCl+H↑244222HSO+FeFeSO+H↑2HCl+FeFeCl+H↑244222注FeSO溶液、FeCl溶液：浅色42（3金属氧化物+酸→盐+水Fe23

Fe)+3HO22

（注Fe(SO)溶：黄色）2现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe+6HCl+3H（注溶：黄色3现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+CuCl+2H22

（注CuCl溶液：蓝色）2现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+HSO+（注CuSO溶：蓝色）4现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4碱酸→盐水HCl+NaOH+HO2HCl+Ca(OH)22HSO+2NaOHNa+2H242422HSOCa(OH)Ca+2H24224二、碱的化学性质

CaCl+2H2（1）溶与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红（2非金属氧化物+碱→盐水2NaOH+CONa+H（氢氧化钠敞口