2020-2021高中化学1课时作业 4-4-2 硫酸含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020-2021学年高中化学人教版必修1课时作业4-4-2硫酸含解析课时作业26硫酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分）1．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是(D）ABCD性质吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置解析：A项，由于分子是在不断运动的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断减少,最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯,不符合题意;B项，滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，不符合题意;C项，浓硫酸滴到水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大,U形管内液面出现左低右高的现象，不符合题意；D项，常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否具有强氧化性，符合题意.2．下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（C)A．Fe（NO3）2溶液eq\o（→,\s\up17（加过量HCl)）eq\o(→,\s\up17（通入SO2))eq\o(→，\s\up17（BaCl2））白色沉淀B．Ba（NO3)2溶液eq\o（→,\s\up17（加过量HCl))eq\o（→,\s\up17(Na2SO4)）白色沉淀C．无色溶液eq\o(→，\s\up17（稀HNO3）)eq\o（→，\s\up17（BaCl2溶液)）白色沉淀D．无色溶液eq\o(→，\s\up17(加过量HCl）)无沉淀eq\o(→，\s\up17(BaCl2溶液））白色沉淀3．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（D）A．浓硫酸遇明火爆炸B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C．浓硫酸遇水发热爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸解析:浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。4．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是(D)A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V，22。4)molD．参加反应的Cu为0.9mol解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀,因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n（Cu)〈0.1L×18mol·L－1×eq\f(1，2）＝0。9mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4）＝n（SO2）＝eq\f(VL，22.4L·mol－1)＝eq\f(V，22。4)mol。综上所述,D错误。故正确答案为D。5．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（B）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀产生解析：浓硫酸具有吸水性,不具有挥发性,浓盐酸具有挥发性,可以挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，A错误;稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，B正确;浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C错误；向稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,只有硫酸中生成硫酸钡白色沉淀,盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成，D错误。6．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0。9mol，则浓H2SO4的实际体积为(D)A．等于50mL B．大于50mLC．等于100mL D．大于100mL解析：Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up17（△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，实际参加反应的硫酸为2×0。9mol＝1。8mol，即100mL溶液，但Cu与稀H2SO4不反应，故浓H2SO4的实际体积大于100mL。7．(双选)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（CD）A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：第一步加入Ba(NO3）2溶液,不论是SOeq\o\al（2－,3）还是SOeq\o\al（2－,4)都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸,即使原溶液中只有SOeq\o\al(2－,3)，生成的BaSO3沉淀也会被HNO3氧化为BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此该实验并不能确定Na2SO3是否部分被氧化。8．用20mL18。4mol·L－1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却,过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，得到溶液中SOeq\o\al（2－，4)的浓度为3.18mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(A）A．0.50mol·L－1 B．0。75mol·L－1C．1。00mol·L－1 D．3.18mol·L－1解析:随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应,所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n（H2SO4）＝18.4mol·L－1×0。020L＝0.368mol，反应后n（SOeq\o\al（2－，4)）＝3。18mol·L－1×0.100L＝0.318mol;因此减少的SOeq\o\al（2－，4)的物质的量n(SOeq\o\al（2－,4））＝n(SO2）＝0.368mol－0.318mol＝0.050mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)△，CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n（CuSO4)＝n（SO2）＝0.050mol,则c（CuSO4）＝eq\f（0.050mol，0.100L）＝0。50mol·L－1。9．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(A)A．小于0.45molB．等于0。45molC．在0.45mol和0。90mol之间D．大于0.90mol解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应.由反应Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=，\s\up17(△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知,参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中,浓硫酸的浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应将停止,所以0。9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4的物质的量小于0。45mol。10．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性,又表现酸性的是(A）①炽热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧铁、铝A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦解析：浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性;浓硫酸与NH3反应时只表现酸性;浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。11．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下），则下列情况不可能的是（B)A．加入Cu的质量为6.4gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol解析:随反应进行,浓H2SO4会变为稀H2SO4,稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。12．把一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6L（在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述不正确的是（B)A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y是SO2和H2的体积比为41C．反应中共消耗锌97.5gD．反应中共转移电子3mol解析:Zn和浓H2SO4反应开始生成SO2，随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低变成稀H2SO4，此时生成H2。S元素守恒可表示为根据得失电子守恒得：Zneq\o(→，\s\up17（失2mole－）)Zn2＋，SOeq\o\al（2－,4)eq\o(→，\s\up17(得2mole－）)SO2,2H＋eq\o（→，\s\up17（得2mole－)）H2。此时生成1。5mol气体，则转移电子为3mol,反应掉的Zn为1.5mol。m(Zn)＝65g·mol－1×1。5mol＝97.5g，n(SO2）＝1。85mol－0.05mol－1。5mol＝0.3mol，n(H2）＝1。5mol－0.3mol＝1.2mol。二、非选择题（共52分)13．(9分)已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）A是铁，你推断的理由是A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，存在变价。（2）B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2=2H2O＋2Fe3＋。(3）A与过量浓H2SO4反应的化学方程式:6H2SO4(浓)＋2Feeq\o（=,\s\up17(△))Fe2（SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。解析：A与浓硫酸在常温下发生钝化，有可能是Fe或Al，又因A与稀、浓硫酸反应时被氧化的价态不同，所以A是变价金属Fe，则B为FeSO4；C为Fe2(SO4)3;D为Fe（OH)3。14．(12分)由Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al(2－,4）、SOeq\o\al（2－,3)、Na＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：①向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；②向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤；③在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生.回答下列问题：（1)原溶液中肯定有的离子是SOeq\o\al(2－,4）和SOeq\o\al(2－,3)中的一种或两种、Br－、Na＋，肯定没有的离子是COeq\o\al（2－,3）。(2)判断是否有Na＋的理由是化合物呈电中性,而Na＋是唯一的阳离子。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中从分液漏斗上口倒出。（4）若步骤②改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论无影响(填“有影响”或“无影响”）.解析：加氯水无气体产生,则不存在COeq\o\al(2－,3),若有SOeq\o\al（2－，3）则已被氧化为SOeq\o\al(2－，4)，CCl4层呈橙色证明有Br－；加Ba(NO3）2和HNO3生成的沉淀为BaSO4，可知原溶液中至少存在SOeq\o\al（2－，4)或SOeq\o\al(2－，3)中的一种离子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl－可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl－。Na＋是唯一的阳离子，一定存在。15．（15分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：（1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)eq\o(=，\s\up17（△））ZnSO4＋SO2↑＋2H2O.(2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小,Zn与稀硫酸反应可产生H2。(3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是检查装置的气密性.（4）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2;B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气;E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中.(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色(CuO)粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色。如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能(填“能"或“不能"），原因是因为混合气体中可能含水蒸气,会干扰H2的检验。解析:本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成,又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成。同时应注意通入C中的气体必须干燥,也要防止空气中水蒸气进入D中,以免对H2的检验产生干扰。16．(16分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答:（1)装置A中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）eq\o(=，\s\up17(△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是碱液(其他合理答案均可)，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是d（填