人教版选修三优化训练化学：1.1原子结构优化训练（人教版选修3）

人教版选修三优化训练

化学：1.1原子结构优化训练（人教版选修3）.doc

1.（2011年黄冈高二质检）下列说法中正确的是（）

A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

解析：选C。电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表

示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离

核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发

态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。

2.下列电子层中，包含有f能级的是（）

A.K电子层B.L电子层

C.M电子层D.N电子层

解析：选D。能层数=能层中所包含的能级数。而要含有f能级则能层数必须大于等于

4,即从N层开始往后才会出现f能级。

3.（2011年南京金陵中学高二检测）下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A.KIs22s22P63s23PA

B.AsIs22s22P63s23P63/。4s24P3

C.N3^Is22s22P6

D.CrIs22s22P63s23P63d44s2

解析：选D。D项中Cr的电子排布式应为Is22s22P63s23P63dJsM半充满状态为较稳定

状态。

4.已知毓的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态镒原子核外电子的电子排布图，

其中最能准确表示基态镒原子核外电子运动状态的是（）

Is2s

Is2s2p3s3p3d4s

,用1币1竹向打|币］|打向惴1MMM，N廿"

Is2s2p3s3p3d4s

口闪四|N|4|Nir7T|[WtT^IMMM11MlNI

解析：选D。根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨

道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向

不相同。根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s

轨道的自旋方向相同.

5.下列原子或离子的电子排布式正确的是,违反能量最低原理的是，

违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。

①Ca2+：ls22s22P63s23P6

②F—：ls22s23P6

Is2s2p3s3P

③P：[H][HJ.向川E]MT

④Cr：Is22s22P63s23P63d44s2

⑤Fe：Is22s22P63s23P63d64s2

⑥Mg2+：Is22s22P6

Is2s2P

⑦c、H皿AA

解析：根据核外电子排布规律②中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p

轨道，正确的应为Is22s22P2③中没有遵循洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，

3s3p

应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，正确的应为：G3E———；④中

忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：

Is22s22P63s23P63d味|。⑤和⑥正确，⑦违反泡利原理，正确的应为C

Is2s2p

皿®HI7I

答案：①⑤⑥②③④⑦

1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(〃l)表示某能级

的能量，以下各式中正确的是()

A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C.£(4s)<£(3s)<£(2s)<E(Is)

D.£(5s)>E(4s)>£(4f)>E(3d)

解析：选B。根据构造原理，各能级、能量的大小顺序为Is2s2P3s3P4s3d4P5s.......

能量由低到高，A项和D项正确顺序为E(4D>E(5s)>E(3d)>E(4s);对于不同能层的相同能级,

能层序数越大，能量越高。

2.(2011年合肥一中高二检测)关于电子云的下列说法不正确的是()

A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走8字形

B.s轨道都是球形轨道

C.轨道不同，电子云的形状也不一样

D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形

解析：选A。本题是涉及电子云的概念题，必须从概念出发，判断正误.A项不正确，

因为电子运动并无固定轨道，应改为：s电子在核外运动，电子云图或概率分布呈球形对称,

其剖面图是个圆，而P电子云图或概率分布呈哑铃形，其剖面图是8形。

3.下列说法正确的是(双选)()

领

A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为1〃

B.H2O电子式为HOH

C.Mg的原子基态电子排布式为Is22s22P63s23Pl

D.Ca?+基态电子排布式为Is22s22P63s23P6

乐⑧2881

JJ))

解析：选BD。A项原子结构示意图为,/,C项中Mg的基态电子排

布式为Is22s22P63s2。

4.(2011年河南鹤壁市高二检测)下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()

A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B.位于元素周期表中第三周期WA族的元素

C.原子最外层电子排布为2s22P6的元素

D.原子最外层电子排布为2s22P$的元素

解析：选D。A项，含未成对电子最多的第二周期元素为N,B项为ALC项为Ne,

D项为F,故F2的氧化性最强.

5.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（）

EI

GEI

A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B.电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数（〃）

D.若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反

解析：选D。由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子凯道里，最多只能

容纳2个电子即符合泡利原理，A正确；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单

独占据一个轨道，即符合洪特规则，B正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级

数等于该能层序数，C正确；若在一个原子轨道里有2个电子，则它们的自旋方向相反，若

在同一能级的不同轨道里有2个电子，则自旋方向相同，故D错。

6.（2011年湖南君山区一中质检）下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子

的是（）

A.3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为Is22s22P63s23P2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为Is22s22P63s23P63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的，的原子和价电子排布为4s24P$的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22P$的原子

解析：选B。解答该题时要依据构造原理和原子核外电子排布规则，逐项认真分析。A

项，3P能级有一个空轨道，说明3P上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电

子或3个以上电子无空轨道，则3P上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23P2,

因此A中两微粒相同.M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即：3s23p63d1°,显然

是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意0C中价电子排布为4s24P5,则3d上已排满

10个电子，核外电子排布为小Zs22P63s23P63d4s24P5;最外层电子数是核外电子总数g的原

子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1,核外电子总数为5不可能，最外层电子数为

2,核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7,核外电子总数为35

时合理，其电子排布式也是Is22s22P63s23P63d"4s24P5,二者是同种元素的原子。D中2P能

级有一个未成对电子，可以是2p1也可以是2P5,因此二者不一定属于同种元素的原子，D

选项不符合题意。

7.写出下列原子的电子排布式。

(DS(2)29CU(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(6)26Fe

(1)(2)

(3)(4)

(5)(6)

解析：注意Cu、Cr的3d能级的全充满和半充满状态。

答案：(l)ls22s22P63s23P4

⑵Is22s22P63s23P63di°4sl

⑶Is22s22P63s23P63d54sl

(4)Is22s22P63s23P63d104s24P"

(5)Is22s22P63s23P63dm4s2

(6)Is22s22P63s23P63d64s2

8.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，

庄7yx4工Lx

A的原子结构示意图为：11,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的

最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

A为(写出元素符号，下同)，电子排布式是；

B为,简化电子排布式是

C为,价电子排布式是

D为，电子排布图是

E为，原子结构示意图是

解析：由题意可知，A为Si,B为Na,C为P,则D为N,E为Fe.这五种元素电子

排布式分别为：A:ls22s22p63s23p2,B:ls22s22p63s',C:Is22s22P63s23P\D:Is22s22PJE:

Is22s22P63s23P63d64s2。由电子排布式可写出其他。

答案：SiIs22s22P63s23P2Na[Ne]3s'

Is2s2p

P3s23P3Ns11s1111+I2

Fe7ml

9.A、B、C,D、E代表5种元素。请填空:

(DA元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与量相同，B的元素符

号为,C的元素符号为。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为,其基态原子的

电子排布式为。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元

素符号为，其基态原子的电子排布式为o

解析：由A元素基态原子的次外层有2个电子，说明次外层是K层，则共有2层，最

外层有3个未成对电子，所以最外层电子排布为2s22P因此是氮元素，符号是N。氨是18

号元素，故B为17号元素Cl,C为19号元素K。D元素的正三价离子的3d能级为半充满，

则D元素的正三价离子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,电子总数为23,故D原子的电

子总数为26,即匕D是铁元素，符号为Fe,基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2。

E元素核外电子数为2+8+18+1=29,故E是铜元素，符号为Cu,其基态原子的电子排

布式为Is22s22P63s23P63d"Asi

答案：(1)N⑵ClK

(3)FeIs22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s?

(4)CuIs22s22P63s23P63d4sl或[Ar]3d⑷4sl

化学：L2原子结构与元素的性质优化训练

1.价电子排布为5s25Pl的元素，在周期表中的位置是()

A.第四周期第VA族B.第五周期第mA族

C.第五周期第IA族D.第四周期第HIA族

解析：选B.电子层数=周期数，价电子数=主族元素的族序数，所以该元素位于第五

周期第HIA族。

2.某元素简化电子排布式为[Xe]4F6s2,其应在()

A.s区B.p区

C.d区D.f区

解析：选D0元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,

因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素.

3.第三周期元素中，微粒半径最大的是()

A.NaB.Na'

c.s2-D.cr

解析：选A。A、B、C,D的微粒结构示意图分别为

H^17)^^8

‘''O显然A、C、D的半径大于B,

由于A、C、D三项电子层数相同，由于核电荷数由A到D越来越大，所以A的半径最大.

4.元素电负性随原子序数的递增而增强的是()

A.NaKRbB.NPAs

C.OSClD.SiPCl

解析：选D.根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，

元素的电负性逐渐减小的规律来判断。

5.在下列空格中，填上适当的元素符号：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是.

第一电离能最大的元素是o

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是,电负性最小的元素是o

(3)最活泼的金属元素是。

(4)最活泼的气态非金属原子是。

(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是。

(6)电负性相差最大的元素是。

解析：同周期中从左到右，元素的第一电离能(除HA族、VA族反常外)逐渐增大，同

周期中金属元素最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。

电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电

负性最大的元素是氟，电负性最小的为钝。

答案：(l)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F

(5)N、P、As(6)F、Cs

1.（2011年黄冈高二教学质量检测）下列说法中错误的是（双选）（）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从川B族到HB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

解析：选AD。A项：例如Na原子最外层电子在第3层，确实是第三周期元素，但是

钠离子的最外层电子却是在第2层，与命题不符，所以本命题错误，是应选项。B项：从fflB

族到HB族，共经过7个副族；另有VDI族的3行，所以确实是有10个纵行，它们所包括的

元素都是金属元素，这种说法也正确，不是应选项。C项：稀有气体原子中只有氯原子最外

层是2个电子，其他元素都是8电子稳定结构，正确，所以也不应选.D项：同一元素可以

有多种同位素，起码它们的质量数就不同，更不要说放射性等性质了。所以本项说法不正确，

也是应选项。

2.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）

A.第一电离能Y可能小于X

B.气态氢化物的稳定性：H,"Y大于H“X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

解析：选B.据电负性X>Y推知，原子序数X>Y,由于同周期元素，第一电离能Y可

能小于X,A正确；氢化物稳定性H“,Y小于H“X,B错误；含氧酸的酸性X的强于Y的，

C正确；电负性值大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，

化合物中显正价。

3.（2010年高考上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437066

主要化合价+2+3+5、+3、一3-2

下列叙述正确的是（）

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

解析：选D。本题考查元素周期律，意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力。

根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,W为0.金属

性：Mg>Al,A项错误；用和6在高温或放电的条件下生成NO,B项错误；A1的最高价

氧化物对应的水化物为A1（OH）3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反

应：4NH3+3O2=2N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。

4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素最高正价依次升高

C.N、0、F电负性依次增大

D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

解析：选D。根据元素周期律可知：Li、Be、B为同周期元素，随原子序数递增，最外

层电子数依次增多，故A正确。P.S>。为同周期元素，随原子序数递增，最高正价依次

升高，故B正确。N、O、F为同周期元素，随原子序数递增电负性依次增大，故C正确。

Na.K、Rb为同主族元素，随原子序数递增，第一电离能逐渐减小，故D错误.

5.下列各组粒子，半径大小比较中错误的是（）

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na*>FD.CK>F>F

解析：选C。A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的

离子，核电荷数越大，半径越小；C项，同理，应为Mg2'<Na"<r；D项，C「比F-多一

个电子层，C1>F',F比F多一个电子，故半径大小为FTF。

6.（2011年宜昌市三峡高中高二检测）下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为“s2〃p6（若只有K层时为1S?）的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能<…

解析：选B。A项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强。

B项，同周期的第HA与第VA族，第一电离能出现了反常。C项〃s2”p6的原子为稀有气体

原子，第一电离能较大。D项，同一元素的原子，说法正确。

7.设X、Y、Z代表三种元素。已知：

①X+和Y一两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

（1）Y元素是,其原子的电子排布式为,Z元素是,其原

子的电子排布式为。

（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是。

解析：X*和Y一电子层结构相同可推测为Na，、F」或K'C「，然后根据Y和Z可以

形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为C1O3\

X*与Y.具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y，又Z比Y

的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17,假设Y为C1,则由③可推知Z为0,由①可

推知X为K,满足题意。

答案：⑴ClIs22s22P63s23P5OIs22s22P4

(2)KC1O4

8.(探究创新题)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论

可归纳出一些假说。

(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是

A.18B.32

C.50D.无法判断

(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属

元素将在________周期族(注：把0族看做VDIA族，下同)。周期表中元素在填满

周期后将结束。

(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周

期表中应该有种非金属元素，还有种未发现。未发现的非金属元素处于

周期族。

解析：(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数2义产、2X2?、

2X3?、2X42,据此预测第八周期元素种数为2X5?=50(种)。

(2)观察周期表可知，第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素

为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于VIIIA族。

(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数

分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、。种。

共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在WA族。

答案：(1)C⑵八VDIA八

(2)23—七VIIIA

9.如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b

h

③c、h、l④d、e,f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离

开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定

结构的倾向。

卜表是•一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）。

锂XY

失去第一个电子519496578

失去第二个电子729645621817

失去第三个电子1179969122745

失去第四个电子954311575

①表中X可能为以上13种元素中的_______（填写字母），它与j元素形成的化合物化

学式为。

②Y是周期表中的族的元素。

③以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最

多。

解析：（1）在所列元素中，金属单质和石墨能够导电，故选①④.

（2）①从表中数据可以看出：X元素失去第二个电子比失去第一个电子所需的能量大得

多，则第一个电子跟第二个电子不在同一电子层，从所列元素中可找到是Na。

②从表中数据可看出：Y元素失去第一个至第三个电子所需能量相近，但失去第四个电

子所需能量明显增大，因此Y元素原子最外层有3个电子，应为HA族元素。

③稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。

答案：⑴①④（2）①aNa2OsENa2O2②IHA③m

化学：2.1共价键优化训练

1.N—H键键能的含义是（）

A.由N和H形成1molNH3所放出的能量

B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量

C.拆开约6.02X1（）23个N—H键所吸收的能量

D.形成1个N—H键所放出的能量

解析：选C。N—H键的键能是指形成1molN—H键放出的能量或拆开1molN—H键

所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1molNH3分子中含有3moiN—H键，

拆开1molNH3或形成1molNE吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍.

2.下列物质的分子中既有c键又有兀键的是（）

A.HC1B.Cl2

C.C2H2D.CH4

II

I

H—C—H

I

解析：选C。四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—CkH—C三C—H、11,两

个原子间形成的共价单键为c键，而要存在”键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，

故符合题意的为C项。

3.（2011年郑州高二检测）下列说法中正确的是（）

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B.元素周期表中的IA族（除H外）和VI1A族元素的原子间可能形成共价键

C.水分子可表示为H-O-H,分子中键角为180°

D.H—O键键能为463kJ/moL即18gH2。分解成H2和O?时，消耗能量为2X463kJ

解析:选B°D中H—0键键能为463kJ/mol,指的是气态基态氢原子和氧原子形成1mol

H—0键时释放的最低能量，则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能

量也为463kJ,18gH2O即1mol中含2molH—O键，断开时需吸收2X463kJ的能量

形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和时，还需释放出一部分能量，需知H—H

和0=0的键能，故D错；Li的电负性为1.0,I的电负性为2.5,其差值为1.5<1.7,所

以Lil以共价键成分为主，B项正确。

4.下列物质属于等电子体的一组是（）

A.%和NH3B.B3H6N3和C6H6

C.『和MgD.H2O和CH4

解析：选B0本题主要考查对等电子体概念的理解。等电子体需具备两个条件：一是微

粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知B项正确；A项中CHj与NH3

原子总数不相等；C项中F.和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不

相同。

5.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A.NH3B.H20C.HQ

D.CH4E.C2H6F.N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是

(3)最外层有未参与成键的电子对的是

(4)既有。键又有兀键的是

解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个G键，还有一对不成键电子；比0中0原

子与2个H原子形成2个。键，还有两对不成键电子；HC1中CI原子与1个H原子形成1

个◎键，还有三对不成键电子；CEU中C原子与4个H原子形成4个◎键，所有价电子都

参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个。键，所有电子都参

与成键；N?中N原子与另1个N原子形成1个6键，2个兀键，还有一对不成键电子。

答案：⑴DE(2)C(3)ABCF(4)F

1.下列说法中正确的是()

A.在气体单质分子中，一定含有c键，可能含有几键

B.烯姓比烷煌的化学性质活泼是由于烷妙中只含o键而烯妙含有兀键

C.等电子体结构相似，化学性质相同

D.共价健的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

解析：选B。在单质分子中，可能存在。键(如Hz、Cl2),兀键(如N2分子中存在。键、

兀键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯煌中含有碳碳双键，其中

一个是兀键，因兀键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性

质不同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量

关系，D项错误。

2.(2011年武汉市江夏区高二教学质量检测)下列说法中，错误的是()

A.非金属元素可能形成离子化合物

B.成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固

C.对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D.键长愈长，化学键愈牢固

解析：选D。非金属元素能形成共价化合物(如此0、HC1),也可形成离子化合物(如

NH4C1);成键原子间原子轨道重叠愈多，键长愈短，则键能愈大，共价键愈牢固，分子愈

稳定，D项错误。

3.氏0分子中每个0原子结合2个H原子的根本原因是（）

A.共价键的方向性B.共价键的饱和性

C.共价键的键角D.共价键的键长

解析：选B。O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电

子对，0原子即达到8电子稳定结构，故1个0原子只能结合2个H原子才符合共价键的

饱和性。

4.下列过程中，共价犍被破坏的是（）

A.碘升华B.澳蒸气被活性炭吸附

C.蔗糖溶于水D.HC1溶于水

解析：选D。碘升华、黑蒸气被活性炭吸附和蔗糖溶于水，共价键未被破坏，HC1溶于

水，共价键被破坏。

5.（2011年北京海淀区高二检测）防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是

因为它所含的有效成分的分子中含有n键,这些有效成分的分子中的兀电子可在吸收紫外线

后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是（）

A.氨基苯甲酸

B.羟基丙酮

C.肉桂酸（C6H5—CH=CH—COOH）

D.酒精

解析：选D。兀键只存在于不饱和键中，选项A、B.C中均含有C—O,有兀键，而选

项D中无不饱和键，不含有兀键，因而酒精没有防晒效果，故选D。

6.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生

对此报道的认识正确的是（）

A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素

异形体

C.丙认为H3分子实质上是H?分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H；

D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价健理论有一定的局限性有待继续发展

解析：选D。A、C两项显然不符合题意，B项，氢元素有三■种同位素，但不一定有三

种同素异形体，D项，传统的价键理论确实存在一定的局限性。

7.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原

子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,X原子最外层的p轨道中有一个轨道

填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题:

（1）写出Z元素基态原子的电子排布式是。

(2)YX2分子中含个。键，含个兀键。

解析：本题将元素周期表、核外电子排布、共价键的类型知识综合为一道无机推断题，

考查同学们对基础知识能否融会贯通。如：X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2

个电子，则p轨道上含有4个电子，又X为短周期元素，可推断X为氧元素或硫元素；Y

原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y只能为第二周期的碳元素，

且X、Y同周期，故可知X为氧元素，Y、Z同主族，可知Z为Si元素。CO2分子的结构

式为0=C=0,可知含2个6键、2个兀键。

答案：(l)ls22s22P63s23P2(2)22

8.已知某些共价键的键能如表，试回答下列问题：

共价键键能/kJ•mol-共价键键能/kJ•mol-

H—H436O—H462.8

Cl—C1242.7N^N946

C—H413.4H—Cl431.8

(1)H—H的键能为什么比Cl—C1的键能大？

(2)已知HzO在2000℃时有5%的分子分解，而CPU在1000℃时可能完全分解为C和

H2,试解释其中的原因。

(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？

解析：解答本题可根据键参数与分子的性质间的关系分析：共价键的键长越短，键能越

大，共价键越稳定.

答案：(1)H原子的半径比C1原子的半径小，故H-H的键长比C1—C1的键长短，H-H

的键能比Cl—C1的键能大。

(2)H—O比H—C键能大，故H2O比CH4稳定。

(3)N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定。

9.(2011年武汉高二检测)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表(kJ・mo]T)：

hhh/4…

496456269129540…

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。

⑤B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

⑵B2A2分子中存在个6键，个兀键。

(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以

衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△，），化学反应的△//等于反应中断

裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形

成的化学键的键能：

化学键F—DF—FB—BF—BC—DD—D

键能

460176347.7347745497.3

/kJmol1

试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热（要写单位）。

解析：由题意可知，E为碱金属，能与D形成1：1或2：1的化合物，说明D为O,

E为Na,A为H。B、C与0形成1：1或1：2的化合物，则B为C,C为N。B与F同主

族，F为Si。

（1）H、C、0、Na四种元素可组成NaHCCh或CH3coONa等盐。

（2）一个QH2分子中含有一个三键和两个单键，有3个。键和2个兀键.

（3）反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。

答案：（DNaHCChCH3coONa（或其他有机酸的盐）

（2）32（3）-70.7kJ/mol

化学：2.2分子的立体结构优化训练

1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是（）

A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形

C.直线形，正四面体形D.V形，正四面体形

解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4,若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。

但中心原子0上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互

排斥，因此H?。为V形结构；在CE分子中，价层电子对数为4,无孤电子对，所以CHj

为正四面体形。

2.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）

+

A.H20B.H30

c.NH3D.NH；

H

解析:选D.分别写出其电子式H；（）：（）；H]+、

•x••

H

IIII

•x•x

:Nx1LCH；N标1口+•即可得出答案。

•X••

HH

3.（2011年合肥高二检测）关于原子轨道的说法正确的是（）

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来

而形成的

C.Sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的S轨道和p轨道混合起来形成的一组能量

相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

解析：选C。H20>NH3中的0、N均为sp3杂化，但立体构型却为V形和三角锥形，

故A项错误；sp'杂化是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂

2

化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B为sp杂化，故D项错误。

4.向下列配合物的水溶液中加入AgN03溶液不能生成AgCl沉淀的是()

A.[CO(NH3)4C12]C1B.[CO(NH3)3C13]

C.[CO(NH3)6]C13D.[CO(NH3)5C1]C12

解析：选B。配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在C「，力叭AgNCh溶液

即有AgCl沉淀生成。对于B项配合物分子[Co(NH3)3Cb]，Co3\NH3、Cl全处于内界，很

难电离，不存在C「，所以不生成AgCl沉淀。

5.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。

(1)CC>2分子中的C采取杂化，分子的结构式,立体构型

(2)(:%0中的C采取杂化，分子的结构式________________，立体构型

(3)CH4分子中的C采取杂化，分子的结构式,立体构型

(4)H2s分子中的S采取杂化，分子的结构式,立体构型

解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，