2022-2023学年安徽省合肥市肥东县梁园中学(高中部)高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年安徽省合肥市肥东县梁园中学(高中部)高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，RO3n－和I-可发生如下反应：RO3n－＋6H+＋6I-＝R-＋3I2＋3H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（

）A.＋4

B.＋5

C.＋6

D.＋7参考答案：B略2.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C若达到平衡的标志是

A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成B3nmol参考答案：B略3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2OB.向FeC13溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4

↓+H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+

+HCO3-+OH-=CaCO3

↓+H2O参考答案：DA.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，选项A错误；B.向FeC13溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，选项B错误；C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4

↓+2H2O，选项C错误；D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，反应的离子方程式为:Ca2+

+HCO3-+OH-=CaCO3

↓+H2O，选项D正确。答案选D。4.在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g。请回答下列问题：(1)写出该烷烃的分子式：

，该烷烃有

种同分异构体；(2)若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式：

，

。参考答案：⑴C6H14

5种⑵2种结构简式略；

5.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略6.以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨

B.D2与H2

C.CO与CO2

D.3517Cl与3717Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、Cl与Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A.离子的还原性：Y2-＞Z-

B.氢化物的稳定性：H2Y＞HZC.质子数：c＞b

D.原子半径：X＜W参考答案：A分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此分析判断。详解：A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，A正确；B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，B错误；C．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，D错误。答案选A。8.既能使品红试液变为无色，又能使石蕊试液最终变为无色，还能使淀粉KI试纸变蓝的是(

)A.Cl2

B.CO2

C.SO2

D.CO

参考答案：A略9.在一体积不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2

DH>0达到平衡后，升温，混合气体的（

）不变

A．颜色

B．密度

C．压强

D．总物质的量参考答案：B略10.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2参考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋与Mg2＋的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；11.对电解质的叙述正确的是A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物参考答案：D12.胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A.能产生丁达尔效应

B.粒子带电C.能透过滤纸

D.分散质粒子的直径在1~100nm之间参考答案：D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。13.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为(

)A.19 B.18 C.27 D.9参考答案：A14.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①

②

③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略15.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明参考答案：B考点：胶体的重要性质．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选B．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“→”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是

（填代号），装置C中应选用的试剂是

（填代号）。①浓硫酸

②饱和食盐水

③氢氧化钠溶液

④氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称

（3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式

、

。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题

。（5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为

参考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试回答下列问题：⑴6.8gNH3中所含氢原子数与

g水所含氢原子数相等；⑵文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源

；参考答案：（4分）（1）10.8g

（2）相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。略18.下列物质中(填序号)①液氯

②H

③金刚石

④氯气

⑤⑥⑦D

⑧C60

⑨H＋(1)互为同分异构体

；

(2)互为同素异形体

(3)属于同位素

；

(4)属于同一种物质

参考答案：（8分）（1）⑥⑤

（2）③⑧（3）②⑦（4）①④

略19.乙酸是生活中的一种常见有机物，它的分子结构模型如图所示．（1）乙酸分子中﹣COOH原子团的名称是

．（2）乙酸与Na2CO3溶液反应产生的气体是

（填分子式）．（3）一定条件下，乙酸能与乙酸发生反应成一种具有香味的油状液体，请写出反应的化学方程式（不要求写反应条件）；

．该有机反应的类型是

反应．

参考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考点：有机物的结构和性质；烃的衍生物官能团；乙酸的化学性质．专题：有机化学基础．分析：（1）﹣COOH原子团的名称为羧基；（2）乙酸中含﹣COOH，具有酸性，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳；（3）乙酸能与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应．解答：解：（1）﹣COOH原子团的名称为羧基，故答案