2022-2023学年山东省聊城市冠县柳林镇中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省聊城市冠县柳林镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于常见有机物的说法不正确的是（

）A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略2.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ参考答案：D略3.据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多可以是（

）A.49个

B.50个

C.51个

D.100个参考答案：B4.下列说法中不正确的是（

）A.不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B.吸热反应在常温下可能发生C.反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：A略5.下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B6.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是()A．Fe是阴极，C是阳极

B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液

D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极参考答案：D7.在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(

)A.A、C、D的物质的量浓度相等

B.混合气体的密度不再改变

C.气体的总物质的量不再改变

D.v(B)=2v(C)参考答案：C略8.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为

（

）

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D略9.下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O D．C2H4O2参考答案：B10.下列各离子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()

A.①②③

B.仅有②

C.②③④

D.①②⑤参考答案：B略11.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为4

B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱

D.它的原子半径比铅小参考答案：A12.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性参考答案：A略13.对A+3B

=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（

）A.υ(A)=0.3mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.04mol/(L·s)参考答案：D略14.水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10－7

B．1/55.6

C．10－14

D．1/（55.6×107）参考答案：D15.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)参考答案：DA项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是

。（写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

b．用蒸馏水洗干净滴定管。

c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)选择进行实验，滴定终点为

。（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。实验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04请计算待测的盐酸的物质的量浓度

。（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是

（写编号）a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗参考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题（1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①

将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；___________________________________________________________________________________________②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。参考答案：(1)

①同一主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏选不给分）略18.在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol·L－1，而C的浓度增加了amol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。(1)写出上述反应的化学方程式

.(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为

(填“吸热”或“放热”)反应。(3)该反应的平衡常数表示式为，升高温度，K值将

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）

3A(g)＋B(g)=2C(g)

(2)放热（3）K=

[C]2/[A]3·[B]

;减小略19.在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：020406080100n（N2O-4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60(1)求b、e的值：b=

，e=

(2)20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为

_；80℃该反应的化学平衡常数K为

。(3)改变条件达到新平