2022-2023学年福建省福州市第三十七中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市第三十七中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：B略2.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：AB略6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高

B.设备少C.循环利用的物质多

D.原料易得参考答案：A两种方法都发生反应：索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生德尔CaCl，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率，因此，选A

4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

参考答案：B略5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2molB．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol参考答案：A略6.下列说法不正确的是

（

）

A.C2H4O可能的结构有3种

B.烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上

C.组成为CxH4的烃燃烧前后总体积不变

D.甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应参考答案：C略7.下列物质中一定属于纯净物的是：

（

）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤参考答案：D略8.新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是

A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．1111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为111参考答案：B略9.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（

）A．离子半径：W>Z>X

B．单质熔点：W>Z

C．最高正价：W>X>Y>Z

D．原子序数：Z>W>X>Y参考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W＞Z＞X，A正确；B．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，熔点Z＞W，B错误；C．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，Y的最高正价是＋4价，故最高正价：W＞Y＞X＞Z，C错误；D．原子序数为Y＞X＞Z＞W，D错误；答案选A。【点睛】：推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意Z的不确定性。需要明确的是“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中：

D．d点对应的溶液中：参考答案：CA、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。12.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料参考答案：C13.下列叙述错误的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略14.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在

④密度按Li—Cs顺序呈依次递增趋势

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，

Cs>Cs+>K+，

K>Na>LiA、①②③④

B、④⑤⑥⑦

C、②⑥

D、①③⑤⑦参考答案：D15.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是??A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL2mol/L的NaOH溶液滴入50mL1mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．[实验一]将20mL1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．[实验二]①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．请回答下列问题：（1）配制220ml1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是

，在实验中需称量胆矾克（2）该组同学做实验一的目的或作用是

（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是

（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为

．（5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：

．

参考答案：(1)250ml容量瓶

62.5(2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）(3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作2～3次(4)Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4(5)Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或写成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）根据实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一可以证明氢氧化铜是蓝色的沉淀物质；（3）根据沉淀洗涤的方法来回答；（4）根据实验现象以及固体质量变化结合差量法和化学反应的元素守恒来确定物质的量以及组成；（5）滤液中加入足量氯化钡溶液，硫酸根离子会和钡离子之间反应，有白色沉淀硫酸钡生成，解答：解：（1）实验室欲配制220mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需要选用250mL的容量瓶，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，需要胆矾的质量为：0.25L×1.0mol/L×250g/mol=62.5g；故答案为：250ml容量瓶；62.5；（2）实验意图：氢氧化钠和硫酸铜反应得到了绿色沉淀，实验一作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质），故答案为：作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜（或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质）；（3）沉淀的洗涤方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2﹣3次，故答案为：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀为止，待水自然流完后，重复操作2～3次．（4）根据②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g，则绿色沉淀的成分含有硫酸铜，③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g，即硫酸钡的质量是2.33g，②的滤液中含有硫酸根离子，根据元素守恒，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，根据绿色沉淀的成分含有硫酸铜CuSO4～2NaOH～SO42﹣，所以2.58g该绿色沉淀中含有硫酸铜1.6g，剩余的是氢氧化铜的成分，质量是2.58g﹣1.6g=0.98g，即0.01mol，所以绿色沉淀的分子式为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4，故答案为：Cu2（OH）2SO4或Cu（OH）2?CuSO4；（5）向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，硫酸根离子会和钡离子之间反应，有白色沉淀硫酸钡生成，即Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或写成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣，故答案为：Cu（OH）2?CuSO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣或写成Cu2（OH）2SO4+2OH﹣=2Cu（OH）2+SO42﹣．点评：本题是一道物质成分探究的实验方案设计题，考查学生实验设计能力以及分析和解决问题能力，综合性强，难度大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

(1)在密闭容器中充入NH3和CO2,一定条件能自发进行的原因是__________________________(2)T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是

；(3)当x=2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P0

KPa，测得平衡体系压强变为起始时的2/3。反应结束后，分离得到90g尿素。试计算该反应的平均速率v（CO2）=

，该反应的平衡常数（K）=____

_，达到平衡后NH3的物质的量浓度为 参考答案：（1）虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自反且影响程度大。（或△G<0,或其他合理解释）（1分）（2）x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转化率增大

（2分）（3）0.15mol*L-1；Kp=22.8/P03h

或0.074；；3mol*L-1（5分）试题解析:（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；

△S<0，△H<0；低温下使反应自发进行；(2)原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，x越大相当于加入的氨气的量越多；两种反应物，增加氨气的浓度，平衡右移，二氧化碳的转化率增大；18.（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是

。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是

。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是

（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是

。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是

。参考答案：答案;（1）Na2O

（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（3）负极

Cl2＋2e－＝2Cl－

（4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O19.（15分）[物质结构与性质]现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D