2022年福建省漳州市职业高级中学高一化学联考试题含解析

2022年福建省漳州市职业高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸参考答案：A略2.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD3.下列物质间的归类正确的是（）A．1H、2H、3H互为同素异形体B．碳酸氢钠和纯碱是同一物质C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．O2与O3互为同位素参考答案：C【考点】同素异形体；同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机化合物的异构现象．【分析】A．同种元素组成的不同单质为同素异形体；B．碳酸氢钠为酸式盐，纯碱为碳酸钠是正盐；C．同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物；D．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素．【解答】解：A．1H、2H、3H互为氢元素的同位素，故A错误；B．碳酸氢钠和纯碱不是同种物质，故B错误；C．乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）分子式相同结构不同为同分异构体，故C正确；D．同位素为原子，O2与O3互为同素异形体，不是同位素，故D错误；故选C．4.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()参考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D项正确。5.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（

）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C6.下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是

A.吸热反应不一定都要加热才反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C.选择燃料只需考虑燃料热值大小D.若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应参考答案：C略7.、、、H+、H2是可以表示为

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D8.下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大．9.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g参考答案：A10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是.A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：C12.下列实验操作规范且能达到目的的是

实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol/L硫酸铜溶液80mL称取胆矾固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气先移除导管，后熄灭酒精灯D测定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

参考答案：C【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，固体表面易形成NaOH溶液而被滤纸吸附，所以不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿（如烧杯等）称量NaOH固体，故A操作错误；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要称取胆矾固体的质量为：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能达到实验目的；C.氧气难溶于水，可用排水法收集；为防止倒吸，实验时应先移除导管，后熄灭酒精灯，故C符合题意；D.测定溶液的pH时，pH试纸一般不能事先湿润，如测定醋酸溶液的pH时，若用湿润的pH试纸会造成测定结果偏高，故D操作错误；答案选C。13.下列说法正确的是A.

SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.

SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.

因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.

CO2通入水玻璃中可得硅酸参考答案：DA．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。14.下列说法正确的是(

)A.某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力参考答案：C【详解】A．物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；B．CaCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故B错误；C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CS2分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。

15.下列叙述正确的是

A．常温下，1.5molO2的体积约为33.6LB．NaOH的摩尔质量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）紫菜中含有比较丰富的碘。某化学兴趣小组，拟对市面上销售的某品牌紫菜进行碘的提取和含碘量测定，设计了如下实验步骤： A．将灼烧后的紫菜灰溶于水，配成悬浊液，过滤 B．将水溶液和试剂甲加入分液漏斗中，震荡后静置，放出下层溶液备用 C．取干燥的紫菜mg于坩埚中灼烧 D．向滤液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液aml，充分反应 E．对下层溶液进行某操作，得到碘单质并回收试剂甲（1）对上述实验步骤进行合理的排序：

。（2）下列试剂符合步骤B中试剂甲的要求的是（

） A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．NaOH溶液（3）步骤D中发生的离子反应为：

。

小组中甲同学分析实验时认为步骤D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高锰酸钾溶液，向其中滴加D中反应后的溶液，若

（填现象）则说明还剩余H2O2。小组乙同学认为该结论存在不严谨的地方，请指出你认为不严谨的地方：

。（4）步骤E中“某操作”是

。（5）若实验用的H2O2溶液的密度为1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反应完，则该紫菜中碘的含量可表示为：

g/100g（结果不化简）参考答案：（14分，每空2分）（1）CADBE

（2）C（3）2H++H2O2+2I—=I2+2H2O

溶液紫色褪去

若步骤D中I—未反应完，剩余的I—也可使高锰酸钾溶液褪色（4）蒸馏

（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学式为C8Hm的烷烃，m值等于________；CnH22的烷烃，n值等于________；相对分子质量为212的烷烃的分子式为________。参考答案：1810C15H32解析根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，C8Hm的烷烃，m＝18；CnH22的烷烃，n＝10；CnH2n＋2＝212,14n＋2＝212，n＝15，其分子式为C15H32。18.

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

，请回答：可观察到的实验现象是_____________（填字母）。a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

d．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色（2）在实验室中，通常将金属钠保存在

（填字母）。a．水中

b．煤油中

c．四氯化碳中（3）过氧化钠与水反应，化学方程式：

。（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：

。参考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

，__b

c_d_（填字母）。（2）

b

（填字母）。（3）

2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

。（4）

2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

。

略19.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==