2022化学竞赛经典题集-24氟溴砹及其化合物

氟溴砹及其化合物A组A．下列对溴化钠的描述中正确的是AA是一种可溶于水的晶体B跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应B、B、CA它们都是无色气体，都易溶于水B水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀C它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾D随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差D．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是DA溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强D．加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。1molCaxFy(PO4)z含有氟离子的物质的量为DA4molB3molC5molD1molB．在通常情况下，下列各组物质不能共存的是BA氯气和氢气B氟气和氢气C溴和氢气D氯化氢和溴化氢C．将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是CA氯水B乙烯C苯D碘化钾溶液B．不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是BA镁粉BKI溶液CKOH溶液DNa2SO3溶液C．在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉；②SO2；③H2S；④活性炭；⑤AgNO3溶液；⑥NaHCO3溶液；⑦NH3；⑧CO2；⑨Cl2；⑩KI。能使其褪色的是CA全部B②③⑤⑨⑩C除⑧外全部D②③④⑤A、A、CA保存液溴时，加少量水密封B氢氟酸保存在棕色试剂瓶中C液氯密闭保存在钢瓶中D碘通常保存在无色试剂瓶中A、C．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，BrA、CA不含NO3－，也不含时Fe3＋B含有NO3－、I－、Cl－C含I－，但不能确定是否含Cl－D含有Fe3＋D．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是DANaClBNaCl和KBrC.KCl和NaBrDNaCl和KClA．向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是AANaClBNaCl，I2CNaCl，Br2，I2DNaCl，NaBr，NaIA、B．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入A、BANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4A、A、DACl2、HCl、HBrBBaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液CNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液D．固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是DAHBr、H2O、SO2BHBr、Na2SO4、H2OCBr2、SO2、NaHSO4DBr2、SO2、NaHSO4、H2OD．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是DA加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－D．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为DA3︰2︰1B3︰1︰2C4︰3︰1D3︰1︰4B．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1︰2︰3，欲使其比为1︰1︰1，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I－个数的BA1/2B1/3C2/3D1/6A．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AAX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXOC2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2OC．已知：2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－；5Cl2＋6H2O＋I2＝2HIO3＋10HCl；ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝2Cl2＋3H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是CAClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2BBrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－CBrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－DCl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－A．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是AAHBrBHClCH2DCl2A．在一定条件下会发生下列反应：A①4HCl＋O2＝2H2O＋2Cl2②氯气溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO③氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑由以上反应可以判断出氢化物的稳定性AH2O＞HClBH2O＞HFCHCl＞H2OD无法判断D．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是DA通入标况下的HBr气体B将溶液加热蒸发浓缩至C蒸发掉水D加入10mol/L氢溴酸，再将溶液稀释至2LC．把氟气通入水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为CA%B1%C%D%A、B．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、A、BAY肯定不是HClBW、X不能确定CY可能是HClDY不是Cl2，也不是HBrB．液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中BA加适量碘化钾溶液振荡B加适量溴化钾溶液振荡C加适量氯化钠溶液振荡D通入适量氯气A、D．有两种卤单质共1molA、DAF2、Cl2BF2、Br2CCl2、Br2DBr2、I2C．现有KCl和KBr的混和物，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是CA%B%C%D%氯气或硝酸银．NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是氯气或硝酸银（（1）Na2CO3HBr

（2）2CO2＋2Na2O2＝Na2CO3＋O2

（3）2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。（1）写出A、B的化学式：A，B。（2）写出气体C和固体E反应的化学方程式；（3）写出溶液D和气体F反应的离子方程式。4%．往含有溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴，将混和物蒸发，烘干得残留物，则粗溴中氯的质量分数是。4%34%．已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含量。34%%．有一KCl和KBr的样品共，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为，则原样品中钾元素的质量百分含量为%（1）（2）（1）（2）22%（1）通入氯气的质量；（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL）。NaCl：NaBr：CaClNaCl：NaBr：CaCl2：（1）①NaCl、NaBr、NaI；（1）①NaCl、NaBr、NaI；②NaCl、NaBr；③NaCl（2）%（1）W的可能组成为①；②；③；④。（填化学式，可以多填或少填）（2）现将NaBr与NaI的混合固体溶于适量水中，通入448mLCl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为。求原混合物中NaI的质量分数。FeBr3＝4a/3mol，FeCl3＝2a/3mol（或Fe3＋＝2amol）

FeBr3＝(3FeBr3＝4a/3mol，FeCl3＝2a/3mol（或Fe3＋＝2amol）

FeBr3＝(3－2a)/3mol，Br2＝(2a－1)/2mol，FeCl3＝2a/3mol（或Fe3＋＝1mol，Br2＝(2a－1)/2mol）

FeCl3＝1mol，Br2＝1mola值的范围氧化产物及其物质的量0＜a≤1/21/2＜a≤3/2a≥3/2B组C．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是CA稳定性：HAt＞HClB氧化性：At2＞I2CAt2为分子晶体DNaAt的水溶液呈碱性B．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是BA①AgNO3②NaBr③AgBrB①AgNO3②NaCl③AgClC①AgCl②AgNO3③NaClD①AgNO3②NaI③AgIB．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是BA氟化银B氯化银C溴化银D碘化银D．使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的材料是DA普通耐酸玻璃B石英玻璃C陶瓷D金属铝D．下列四组物质中，反应后能生成溴的一组是D①高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸②溴化钠、磷酸③溴化钠溶液、氯水④溴化钠、二氧化锰、浓硫酸A①②③B②③④C①②④D①③④D、D、EA石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体BAgNO3溶液、KBr溶液、CCl4、氯水C苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液DSO2、氢硫酸、KI溶液、苯E乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液B．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是BAKClKBrBBr2FeBr3KBrCBr2KBrDKOHKIKBrC．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同任下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是CA该化合物的化学式为O2F3B其电子式可表示为F︰O︰O︰O︰FC甲具有很强的氧化性D甲中氧元素的化合价为－2价B．氟气与2％的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X。X由两种元素组成，其中氧元素占％。则下面有关叙述正确的是BAX气体是F3O2，它具有还原性BX气体是OF2，它具有氧化性C在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂D在反应中还有NaFO生成C．F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则该气体是下列中的CAH2BHFCOF2DO2A．现有5mL[Ag＋]为L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为，则此沉淀是AALiFBLiClCAgFDAgClC．在50g含有硝酸银和硝酸钯［Pd(NO3)2］的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。由此得出的正确结论是CA银离子只有部分参加反应B钯离子（Pb2＋）只有一部分被沉淀C碘化钯（PdI2）难溶于水D碘化钠和硝酸钯在溶液中不发生反应D．在50g含有氯化钠和氟化钠的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到固体。由此可以得出正确结论是DA氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水DNaF与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．把少量AgCl加到NaBr溶液中，白色不溶物变成淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明DAAgCl、AgBr、AgI的稳定性逐渐减小BCl－、Br－、I－的活泼性逐渐减小CAgCl、AgBr、AgI的离子键逐渐增强DAgCl、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小C．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为CA1︰1︰2B2︰1︰3C6︰3︰2D3︰2︰1B．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯图查尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是BA次氟酸分子中原于间以共价键相结合B次氟酸分解会产生F2C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D次氟酸的酸性可能比次氯酸强D．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：D①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应LiF．5mLAg＋浓度为L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀×10－2g，则沉淀为（写出化学式）。LiFO2、HF、H2O2、OF22F2＋2OHO2、HF、H2O2、OF22F2＋2OH－＝2F－＋OF2＋H2OHBr2KMnO4＋10HBr＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Br2＋8H2O．天体物理学家在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的HBr2KMnO4＋10HBr＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Br2＋8H2OHI＞HBr＞HCl＞HFHI＞HBr＞HCl＞HF；X－带电量相同，体积愈大电荷愈分散，X越稳定，则HX越易电离。大约3mL液溴的物质的量比250mLCl2的物质的量多，液溴比氯气“浓”，和铝发生剧烈反应，不矛盾。．一个250mL大约3mL液溴的物质的量比250mLCl2的物质的量多，液溴比氯气“浓”，和铝发生剧烈反应，不矛盾。250mL锥形瓶中Cl2为×＝，1gAl相当于27＝，4mlBr2则为4×160＝。铝和卤素反应式2Al＋3X2250mL锥形瓶中Cl2为×＝，1gAl相当于27＝，4mlBr2则为4×160＝。铝和卤素反应式2Al＋3X2→2AlX3即Al需X2。就是说，250mlCl2为不足量，4mlBr2为过量。

实验现象将是：Al和Cl2的反应速度相对于Br2是液体（其浓的程度远远大于气体）而言是比较慢的。此外，还会有Br2蒸气挥发。取适量白色固体混合物，用少量蒸馏水（不能用自来水，以防止其中的氯离子产生干扰）溶解，向其中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；另取少量白色固体混合物与浓硫酸在铅皿里共热并盖上玻璃片，玻璃片被腐蚀，证明含有氟元素。．一包白色固体是由NaCl和NaF取适量白色固体混合物，用少量蒸馏水（不能用自来水，以防止其中的氯离子产生干扰）溶解，向其中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；另取少量白色固体混合物与浓硫酸在铅皿里共热并盖上玻璃片，玻璃片被腐蚀，证明含有氟元素。2AgBr2Ag＋Br2；2Ag＋Br22AgBr2AgBr2Ag＋Br2；2Ag＋Br22AgBr；2AgBr2Ag＋Br2；明胶吸收Br2使反应难以向相反方向进行，银粒不消失。（1）（1）2AgX2Ag＋X2

（2）2AgX2Ag＋X2，X2被明胶层吸收，阻止了反应向左进行。

（3）蓝紫光波长短，光子能量高。

（4）X2又极缓慢地与Ag反应生成AgX。（1）镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应方程是（2）1871年开发出了AgX的明胶乳剂，1889年将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。普通照相感光胶片爆光的反应方程式，与变色镜片反应方程式的不同之处是（3）照相感光胶片可分为色盲片、全色片对可见光中各种波长的光线（约400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片私对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反应；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差是因为（4）胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影，若长时间不冲洗（即显影、定影），曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失（潜影衰退现象），原因是（1）①CaF2＋2H2SO4（浓）＝Ca(HSO（1）①CaF2＋2H2SO4（浓）＝Ca(HSO4)2＋2HF↑

②2HF－H2↑＋F2↑＋2F－

（2）盐酸易挥发，容易给产物HF带来杂质，而硫酸是稳定酸

（3）在熔体中与HF形成HF2－，电解

（4）Ca2＋（1）由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。①②；（2）之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由是；（3）在制取过程中加入KF的作用是；（4）F－对人体的危害是很严重的。人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是。（1）ClO4F

（2）HClO4＋F2＝ClO4F＋HF

（（1）ClO4F

（2）HClO4＋F2＝ClO4F＋HF

（3）吸收生成的HF

（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离

（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行

（6）C与HClO4发生反应已知有关资料如下：①无水KF易吸F2、HF和H2O；②X的熔点为－167℃，沸点为－℃，易分解或接触有机物发生爆炸；③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为℃，O2的沸点为－183℃。试回答：（1）X的化学式是；（2）实验中生成X的化学方程式是；（3）D装置的作用是；（4）B中冷却剂选用液氧的理由是；（5）A中填充环状物的作用是；（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是。（1（1）Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

（2）3Br2＋6Na2CO3＋3H2O＝5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3

（3）5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O

（4）加入NaBr溶液（1）向海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，除去的方法是Cl2＋2KAt＝2KClCl2＋2KAt＝2KCl＋At2

（2）8KAt＋5H2SO4（浓）＝4At2＋H2S↑＋4K2SO4＋4H2O

有臭鸡蛋气味的气体及黑色固体生成

（3）AgAtAt2能溶于CCl4（1）由KAt的水溶液制备At的化学反应方程式。（2）若将浓硫酸加到固体KAt上，估计发生反应的化学反应方程式是，产生的实验现象是。（3）写出一种不溶性砹化合物的化学式。At2是否溶于CCl4？。CH3F．某未知纯净气体A，取其标准状况下，体积均为的两份样品，一份与过量的氧气混和，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的氢氧化钙溶液吸收，得沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和，测得混和气体对氢气的相对密度为20，则A的分子式为，二氧化硫的质量为CH3FNaCl：%；NaBr：%．取含有NaCl和NaBr的样品，用重量法测定。得到两者的银盐沉淀,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗L，NaCl：%；NaBr：%C组价态为＋2价；且只有跟氟形成化合物时氧才为正的价态。价态为＋2价；且只有跟氟形成化合物时氧才为正的价态。①NaCl＋H2SO4→HCl＋NaHSO4；

①NaCl＋H2SO4→HCl＋NaHSO4；

②NaBr＋H3PO4→HBr＋NaH2PO4

③PI3＋3H2O→H3PO3＋3HI

④IO3－＋ClO－＋H3O＋＋H2O→H5IO6＋Cl－H5IO6HIO4＋2H2O①3Cl2＋6NaOH→5NaCl＋NaClO3＋3H2O；4NaClO3NaCl＋3NaClO4；

H2SO4＋NaClO4NaHSO4＋HClO4

①3Cl2＋6NaOH→5NaCl＋NaClO3＋3H2O；4NaClO3NaCl＋3NaClO4；

H2SO4＋NaClO4NaHSO4＋HClO4

②I2＋6OH－→5I－＋IO3－＋3H2O；IO3－＋H＋→HIO3；2HIO3I2O5＋H2O

③2Cl2＋HgO→Cl2O＋HgCl2

④3Cl2＋6OH－→5Cl－＋ClO3－＋3H2O；2H＋＋2ClO3－＋H2C2O4→2ClO2＋2CO2＋2H2O

⑤3Br2＋6KOH→5KBr＋KBrO3

⑥2F2＋2OH－→2F－＋OF2＋H2O

⑦Br2＋2O3BrO3

⑧2Br2＋HgO→Br2O＋HgBr2A为NaClB为HClC为Cl2D为NaBrE为Br2F为NaBr和NaBrO3．将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得到无色气体入将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，则溶液变黄色、橙色，最后变为棕色，说明有EA为NaClB为HClC为Cl2D为NaBrE为Br2F为NaBr和NaBrO3A、B、C的化学式：A为MgI2·8H2O，B为AgF·2H2OA、B、C的化学式：A为MgI2·8H2O，B为AgF·2H2O，C为AgF。

MgI2＋2AgF＝2AgF↓＋MgF2↓MgI2·8H2OMgOI2＋2HI＋15H2O试写出A、B和C的化学式，写出混合A和B的水溶液时和灼烧化合物A时所发生反应的化学方程式。＋4AgBr＋4OH－→＋4Ag＋4Br－＋＋4AgBr＋4OH－→＋4Ag＋4Br－＋4H2O

2Na2S2O3＋AgBr→Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr显影：定影：（1）2XeF2＋2H2O＝2Xe↑＋O2↑＋4HF2XeF2O

（2）XeF2＋2KOH（1）2XeF2＋2H2O＝2Xe↑＋O2↑＋4HF2XeF2O

（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3＝Xe↑＋KBrO4＋2KF＋H2O

（3）溶液pH值越高，溶液越稳定。（1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中，试写出化学反应方程式，氧化剂是，被氧化的元素有。（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式。（3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系。（1）2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2（1）2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O（2）SbCl5＋5HF＝SbF5＋5HCl（3）2K2MnF6＋4SbF5＝4KSbF6＋2MnF3＋F2↑（1）KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋……，（2）SbCl5＋HF→SbF5＋……，（3）K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2↑（）

（2）＜AtI是极性分子

（3）＞形成X3－离子的能力I（）

（2）＜AtI是极性分子

（3）＞形成X3－离子的能力I3－＞Br3－＞Cl3－

（4）AtO3－与Pb(IO3)2共沉淀。

（5）＞AtCH2COOH分子中的砹的吸电子效应比ICH2COOH中的碘小（1）写出合成砹的核反应方程式。（2）已知室温下用CCl4萃取I2的分配系数为cI2(CCl4)/cI2(H2O)＝84，预计用CCl4萃取AtI的分配系数cAtI(CCl4)/cAtI(H2O)84（填＞，＜或＝）；理由是。（3）已知I2＋I－I3－的平衡常数K＝800，可推断AtI＋I－AtI2－的平衡常数

K800（填＞，＜或＝）；依据是。（4）在AtI中加入I2和I－的混合溶液，滴加AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有AgI而没有共沉淀的AgAt（如果有AgAt，必然会被共沉淀），然而在上述产物中加入Pb(IO3)2却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。（5）已知室温下ICH2COOH的pKa＝，由此可推断AtCH2COOH的pKa（填＞，＜或＝）；理由是。ACaF2BHACaF2BH2SO4CHFDNaFENaHF2方框中的物质（A、D、E）是含氟的盐，B是一种浓酸，物质C是气体（通常条件下）。且已知，溶液冷却时盐E以沉淀析出，而当等体积的1mol/LE溶液和1mol/L碳酸氢钠溶液反应时，形成溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。写出A～E的分子式。（1）H－O（1）H－O－F（2）F2＋H2O＝HFO＋HF（3）2HFO＝2HF＋O2（4）H2O2（1）写出次氟酸的结构式；（2）写出上述制取次氟酸的化学方程式；（3）次氟酸根很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示；（4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现氧化性（对于I－），又表现有还原性（对于MnO4－），可推测次氟酸与热水反应的产物中含有。A：K2MnF6B：SbF5C：KSbF6D：MnF3

2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O

SbCl5＋5HF＝SbF5A：K2MnF6B：SbF5C：KSbF6D：MnF3

2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O

SbCl5＋5HF＝SbF5＋5HCl

2K2MnF6＋4SbF5＝4KSbF6＋2MnF3＋F2↑AAgNO3BAgClC[Ag(NH3)2]ClDAgBrENa3[Ag(S2O3)2]FAgIGNa[Ag(CN)2]HAg2S（反应略）．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液AAgNO3BAgClC[Ag(NH3)2]ClDAgBrENa3[Ag(S2O3)2]FAgIGNa[Ag(CN)2]HAg2S（反应略）试推断A～H各是什么物质，并写出实验过程的反应方程式。（1）（1）H—O—FH＋1O0F－1H2＋O2＋F2＝2HOF

（2）Q＝－mol

（3）不稳定的原因在于分子中同时存在电中性的氧原子、极化作用强的带正电荷的氢原子和带负电荷的氟原子。2HOF→2HF＋O2Q＝－169kJ/mol

（4）分解产物是H2O2（反应略）（2）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：H—HO—OF—FO—HO—FH—FE（kJ/mol）432494155424220566试计算次氟酸的生成热（即从单质生成1mol该酸反应的热效应）。（3）为什么次氟酸不稳定？试预测它分解的可能途径，求出次氟酸分解反应的热效应值。（4）次氟酸刹那间能被热水所分解。此时得到的溶液，即表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸盐）。试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？写出全部反应的方程式。（1）80Se（1）80Se，78Se

（2）有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大。

（3）粒子C是单电荷阴离子，

（4）Se＋n→Se3Se＋4HNO3＋H2O＝3H2SeO3＋4NO↑

H2SeO3＋2RbOH＝Rb2SeO3＋2H2ORb2SeO3＋O3＝Rb2SeO4＋O2

Se→Br＋e－SeO42－→BrO4－＋e－

（5）BrO4－具有很强的氧化性，但因BrO4－形成的很少，其氧化性不能充分表现出来：6BrO4－＋14Cr3＋＋25H2O＝7Cr2O72－＋3Br2＋50H＋BrO4－＋7Br－＋8H＋＝4Br2＋4H2O6BrO4－＋7I－＋6H＋＝3Br2＋7IO3－＋3H2O用于制备C的元素的天然同位素组成如下：核素的质量数747677788082核素的摩尔分数，%用富集A＝82的核素的制剂，以中子流照射，并使其溶于稀硝酸中。向所得溶液中加入过量的氢氧化物，之后，将臭氧通入溶液。由于得到的核素的β－蜕变，形成了粒子C。此外还知道，粒子C组成中的整个核的总电荷等于×10－17C，而电子的总电荷等于×10－17C。（1）为了制得粒子C利用了何种化学元素的核素？（2）自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？（3）粒子C的组成和电荷怎样？（4）试写出制取C时进行的反应方程式（包括核反应）；（5）在酸性介质中粒子C与离子Cr3＋、Br－、I－反应，形成何种物质？（1）A是BrO2；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O

（2）B是BrO2F

（3）C是BrF3

（4）D是KBrF4．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A（1）A是BrO2；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O

（2）B是BrO2F

（3）C是BrF3

（4）D是KBrF4（1）确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；（2）A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有%的Br，确定B的化学式；（3）将B微热，每摩尔B放出1molO2和1/3molBr2，并留下C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；（4）C与KF反应得到晶体D，D含有%的K，%的Br，%的F，求D的化学式。（说明：以上化学式均指最简式）（1）A是BrO2；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O

（2）B是BrO2F

（3）C是BrF3

（1）A是BrO2；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O

（2）B是BrO2F

（3）C是BrF3

（4）3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2

（5）2BrF3＝BrF2＋＋BrF