四川省广元市实验中学高一化学月考试卷含解析

四川省广元市实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒：①Al3+

②Cl－

③N2

④S2-

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2+

⑧MnO42－。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧

C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥参考答案：B【分析】一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。【详解】①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；②Cl－中元素化合价是-1价，是元素的最低化合价，只有还原性；③N2中元素化合价是0价，介于元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，既具有氧化性又具有还原性；④S2-中元素化合价是-2价，是元素的最低化合价，只有还原性；⑤Cu是金属，只有还原性；⑥H2O2中氧元素化合价是-1价，介于氧元素的0价和最低化合价-2价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑦Fe2+中铁元素化合价是+2价，介于铁元素的最高化合价+3价和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性；⑧MnO42－中Mn元素的化合价是+6价，介于锰元素的最高化合价+7和最低化合价0价之间，因此既具有氧化性又具有还原性。因此在上述物质中既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦⑧，选项B符合题意。答案选B。2.已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N2＋3H22NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molN≡N所需要的能量为

(

）A.431kJ B.698kJ C.946kJ D.394kJ参考答案：C已知：H-H键能为436kJ·mol－1，H-N键能为391kJ·mol－1，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ·mol－1-2×3×391kJ·mol－1=-92.4kJ·mol－1，解得：x=945.6kJ·mol－1，故选：C。点睛：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，解题关键：明确反应热与键能的关系，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能。

3.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是(

)A．单质的氧化性逐渐减弱

B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A4.两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子

B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子

D．一种原子和一种分子参考答案：AC5.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是()A．28.4

B．28.4g·mol－1

C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略6.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4参考答案：B考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．

专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B．点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物7.下列有关实验操作的说法中，错误的是(

)A.振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时，最好先用蒸馏水湿润参考答案：C略8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略9.下列有关实验的操作正确的是

实验操作A．配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B．排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D．CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

参考答案：D配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。

10.下列各组化合物或粒子的性质的比较中，正确的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④还原性：F－＞Cl－＞S2－⑤离子半径：F－＞O2－＞Na＋A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④参考答案：A11.

下图中的小球代表碳原子，棍代表碳碳单键，每个碳原子的剩余价键全部跟氢原子结合，则两分子的关系为

()A．同系物B．同分异构体C．同位素

D．同素异形体参考答案：B略12.下列叙述正确的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.NH3

是电解质C.物质的量浓度的单位是摩尔D.坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热参考答案：AA.置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B.NH3是非电解质，B错误；C.物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D.坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A。13.下列说法正确的是（）A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．新制氯水经光照一段时间pH减小C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同参考答案：B【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气；C．Si为亲氧元素；D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=可知碳酸氢钠的物质的量大．【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，pH减小，故B正确；C．Si为亲氧元素，自然界硅元素以化合态存在，故C错误；D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=可知碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，故D错误；故选B．14.对于相同质量的O2和O3，下列说法中正确的是A．体积之比为3∶2

B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为1∶1

D．电子数目之比为2∶3参考答案：C略15.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg分装日期

分装企业

（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。参考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也给分)。试题分析：（1）①根据信息，I2作氧化剂，被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；②根据I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反应的方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，实验中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______

(2)x＝________。(3)A的转化率为_____

___。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1参考答案：（1）0.6mol/(L·min)（2）3（3）80%（4）ABC

略18.燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：____________________________。(2)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH－，这个电极是燃料电池的_________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：_____________________。(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率

___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：(1)CH4+2O2→CO2+2H2O

(2)正极

CH4+10OH－－8e－==CO32－+7H2O

(3)减小

(4)大于试题分析：（1）甲烷是可燃性气体，与氧气反应的化学方程式为CH4+O2CO2+2H2O；（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，反应中甲烷失去电子，因此这个电极是燃料电池的负极，另一个电极上是氧气得到电子，所以根据总反应式可知正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-==8OH-；（3）根据总反应式可知随着电池不断放电，氢氧化钾的浓度逐渐减小，电解质溶液的碱性逐渐减小；（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷燃烧的能量利用率。19.从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：（1）试剂X为__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。参考答案：（1）NaOH溶液（2）过滤

烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成