江西省汾阳中学2022学年高二第三次月考化学模拟试题

汾阳中学2022-2022学年高二12月月考试题（卷）满分：100分时限：90分钟一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池负极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀HNO3溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀KOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C.电解K2SO4溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解CuCl2溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶13.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()∶2∶3∶2∶1∶3∶1∶3∶24.电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极5.下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．4>2>1>3B．2>1>3>4C．4>2>3>1D．3>2>4>16.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动8.铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液9．下列有关化学电池的说法不正确的是（）A.化学电池是将化学能变成电能的装置B.一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了C.二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用D.燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置10．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（） A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)211.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.MnO2和

+和D.碳棒二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）13.用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2mol/L）50mL，当阴极析出固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是A．B．C．D．FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列叙述中，正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：15.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物16.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动17．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．① B．①②④ C．①②③ D．①②③④18．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e=4OH-D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O三、填空题（30分）19．（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-。阴极反应式：，电池总反应：。20.（3分）将足量BaCO3分别加入：①30mL水

②10mLLNa2CO3溶液

③50mLL氯化钡溶液

④100mLL盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

21.（6分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：（1）溶液A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；22．（15分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。四、计算题（10分）23.（10分）用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电40min后，两极均收集到气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度是多少？汾阳中学2022-2022学年高二12月化学月考试题（卷）参考答案满分：10