四川省眉山市崇礼中学2022年高三化学月考试题含解析

四川省眉山市崇礼中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D?Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH?(aq)?2e?=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH?通过隔膜从负极区移向正极区参考答案：D【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。

2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O参考答案：C略3.下列叙述正确的是

①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤参考答案：A略4.下列有关化学用语正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的电子式：D.纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C略A、次氯酸的结构式：H－O－Cl，故A错误；B、碳原子原子半径大于氧原子，故B错误；C、正确；D、纤维素的通式：（C6H10O5）n，故D错误；5.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质

B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理参考答案：C6.将一块镁铝合金投入1mol·L-1的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图I所示。下列说法中不正确的是（

）A．a的取值范围为0≤a＜50

B．

的最大值为2.5C．若将关系图改为图II，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为图III，则a的取值范围为75＜a＜90

参考答案：C略7.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol钠与足量水反应转移的电子数为NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA个CH3COO―C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温常压下，10g甲烷所含有的电子数目为10NA参考答案：A略8.（2000·京皖卷）2.下列电子式中，正确的是(

)A.∶N∶∶∶N∶

B.H∶∶HC.H+［∶∶］2－H+

D.Na+［∶∶］－参考答案：D略9.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)[Ag(NO3)2]OH(aq)Ag

参考答案：A试题分析：A、Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，符合题意，故正确；B、工业上电解熔融状态下的MgCl2，需要MgCl2溶液转变成MgCl2固体，然后转化成熔融状态，不符合题意，故错误；C、FeCl3溶液蒸发时，Fe3＋水解，最终得到的是Fe2O3，因此需要在HCl气流中进行蒸发，不符合题意，故错误；D、蔗糖不是还原性糖，应先水解，在与银氨溶液反应得到Ag，不符合题意，故错误。10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C11.有关晶体的下列说法中正确的是()

A．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案;B12.下列有关有机物的说法正确的是A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别参考答案：D试题分析：A．苯、氯乙烯均为平面结构，但丙烯分子中含有甲基，所有原子不在同一平面上，故A错误；B．汽油、柴油是碳氢化合物，但植物油都是碳氢氧的化合物，故B错误；C．甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种，但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种，故C错误；D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯，其中不分层的是乙醇，上层有机层的为甲苯，下层有机层的为溴苯，故D正确，答案为D。13.国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有

（

）

A．铜、银、金

B．氮、磷、砷

C．硼、铝、镓

D．锌、镉、汞参考答案：C略14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．8个中子的氧原子的核素符号：

B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略15.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图1－12是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图1－13中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

应加入的物质所起的作用A

B

C

D

③简单描述应观察到的实验现象__________________________。参考答案：(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②

应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C

主要是接收B中排出的水D

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠(Na2Cr2O7)的流程如下图所示：煅烧时反应为：4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

(1)步骤①是在坩埚中进行煅烧，可用作此坩埚材料的是

。A.铁

B.氧化铝

C.石英

D.陶瓷(2)步骤①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH呈熔融状态，反应速率才加快，其原因为______。(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，其化学方程式为

。(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________。(5)步骤④中滤渣3的成分是_________________________。(6)假设该流程中铬元素完全转化为红矾钠，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为__________（用含m1、m2的代数式表示）。参考答案：（1）A

（2）熔融后增大了反应物的接触面积

（3）NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH

（4）40

（5）Fe(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4)

（6）52m2/131m1

解析：铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质、混和NaOH（m1kg），与足量空气通过焙烧，4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH==8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O，生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3、NaOH和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解，又三价铁能发生水解，NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH，得到固体氢氧化铁滤渣1和滤液Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为沉淀；继续调节溶液的pH使CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，最后生成溶解度极小的Na2Cr2O7，得到红矾钠（Na2Cr2O7）（m2kg）。（1）A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，正确；B．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，错误；C．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，错误。（2）升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞的几率增加，反应速率加快。本步骤中需要升温至NaOH呈熔融状态，熔融后增大了反应物的接触面积，反应速率加快为主要因素。（3）NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH，化学方程式为：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH（4）步骤③的目的：将滤液1在130℃蒸发1小时，冷却到结晶，比较所得实验数据，40℃，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4?4H2O含量最高。（5）滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaOH、NaAlO2，再调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全转化为H2SiO3

（或H4SiO4

）沉淀，滤液为Na2CrO4，分离出Na2CrO4（6）最终得到m2kg红矾钠（Na2Cr2O7），含铬n（Cr）=m2×103g/262g/mol×2，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为：m2×103g×2/262g/mol/m1×103g×52=52m2/131m118.Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是

；M的分子空间构型为

形，

M是

分子（“极性”或“非极性”）（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：

。（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式

。（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中的化学键

。（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

参考答案：（1）第二周期，VA族（1分，有一处错误0分）

三角锥（1分）

非极性（1分）（2）H-O-O-H（1分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（4）离子键共价键配位键（配位键不写不扣分）（2分）（