四川省广安市华蓥中学高一化学期末试题含解析

四川省广安市华蓥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是A．绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．煤、石油、天然气属于可再生能源

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境参考答案：C2.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是A．X的氢化物的水溶液显碱性B．Y和Z只能组成一种化合物C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z参考答案：B3.下列图示实验操作中，正确的是(

)

参考答案：D略4.下列说法中错误的是（

）A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应参考答案：B略5.如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）A． B． C． D．参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液\蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题．【解答】解：A．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C．定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选．故选C．6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（

）A.生成40.0LN2（标准状况）

B.有0.250molKNO3

被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N

原子的物质的量为2.75mol参考答案：C该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成N2物质的量为=2mol。A、生成标况下N2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.25mol×5=1.25mol，故C正确；D、转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为，故D正确。故选D。点睛：本题的突破口为：根据方程式分析出30molN化合价升高，被氧化，2molN化合价降低被还原，从而可以得出该反应中氧化产物和还原产物比例为30：2。7.下列化合物中沸点最低的是A．己烷

B．新戊烷

C．异戊烷

D．3-甲基戊烷参考答案：B略8.下列叙述中正确的是（

）

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子参考答案：C略9.能大量共存的无色透明的离子组是

（

）A.

K＋

Ca2+

NO3－

CO32-B.

Mg2＋

Na＋

Cl－

SO42－C.

K＋

Na十

Cl－

Cu2＋

D.

Na十

Ba2＋

OH－

SO42－参考答案：B略10.关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D略11.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(

)A.原子数

B.密度

C.质量

D.质子数参考答案：A试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。12.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C13.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物可能含共价健。B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。C．共价化合物可能含离子键。D．有化学键断裂就一定有化学键形成。参考答案：AA．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D．有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。14.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H2和H3，具有相同的(

)A．分子数

B．原子数

C．体积

D．物质的量参考答案：B略15.下列说法中正确的是。

Ａ．糖类是有甜味的物质

Ｂ．糖类组成一定符合通式Cn(H2O)m

Ｃ．符合通式Cn(H2O)m的一定是糖类物质

Ｄ．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

A．蒸馏

B．渗析

C．分液

D．萃取参考答案：(1)HBr

放热

下进上出

球形冷凝管

冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失

吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸

+Br2+HBr

(2)②分液漏斗

除去Br2和少量的HBr

除去NaOH

下口放出

③吸收水分

(3)A【详解】（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为＋Br2＋HBr；（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________极，Cu电极是__________极(填“正”或“负”)；②负极的电极反应式为___________，电池总反应的离子方程式为_____________________；

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极发生____________反应(填“氧化”或“还原”)；②Cu电极是_____极，其电极反应式为____________________________________。参考答案：（1）①负

1分

正

1分

②负极：Fe–2e-=Fe2+

2分

Fe+2H+=Fe2++H2-

2分（2）①氧化

1分

②正

1分

4H++NO3-+3e-=NO-+2H2O

2分18.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第______①____次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：第一步：向溶液中滴加过量的______②______溶液（填化学式），其目的是检验CO32－并将其除去；发生反应的离子方程式为______③______。第二步：加入过量的_____④________溶液（填化学式），其目的是______⑤______；第三步：过滤，再向滤液中加入_______⑥_____溶液（填化学式），发生反应的离子方程式________⑦_______。参考答案：（1）①二（2）②HNO3

③2H＋＋CO32－CO2↑＋H2O④Ba（NO3）

⑤检验硫