四川省雅安市始阳中学高三化学模拟试卷含解析

四川省雅安市始阳中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol参考答案：D略2.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤参考答案：B3.下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O参考答案：D是羟基的电子式，不能表示OH－，A错误；S2-的结构示意图为，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。4.下列说法正确的是A． “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数．【解答】解：A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，故B正确；C、若Y的最低化合价为﹣2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，故C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，故D错误．故选B．6.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(

)A.溶液B.溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液)D.HCHO溶液(石蕊试液)参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中有4NA个离子B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子参考答案：D略9.下列物质中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．食盐参考答案：B略10.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（137Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A．HI比HF还原性强B．CsOH的碱性比KOH强C．每个13755Cs原子中有82个中子D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：D略11.下列说法不正确的是

A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品参考答案：A略12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略13.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．2.5dmol·L-1

D．1.25dmol·L-1参考答案：C略14.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3

B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-

D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答案：B略15.常温下，水的离子积为Kw=1.0X10-14，下列说法正确的是

A．在pH=11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3mol/LB．将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)=D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应可制备氧气。

①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140溶液

220溶液

320

420无

实验1、2研究的目的是______________对分解速率的影响。实验2、3的目的是____________________________对分解速率的影响。实验中可以表明该反应速率差异的现象是______________。②实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，避免反应过于剧烈的操作是______________。（2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应完全终止时，得溶液X和（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。①取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为______________________________________。②为减小实验误差，量气时应：a:视线平视b:上下移动量气管，使两边液面平齐c:冷却至室温。正确的操作顺序是_______③通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25，滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应，最终生成（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是_____________________。

参考答案：（1）①温度

，

不同催化剂（），产生气泡的快慢

。

②逐滴滴加

（2）①

②cba③97.5%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）．（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol则反应BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H3=kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，．参考答案：1.S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH2.+226.23.使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温考点：制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的应用．专题：实验设计题；化学反应中的能量变化．分析：本题以BaSO4制备BaCl2的工艺流程为载体，考查了利用盐类水解解释Na2S水溶液显碱性的原因、运用盖斯定律进行热化学反应的计算以及根据平衡移动的理论探究增加空气的量是为了促进反应正向进行，提高产量，据此可作答；（1）Na2S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主；（2）利用盖斯定律计算；（3）加入过量C可提高冰晶石的转化率，同时维持反应进行．解答：解：（1）Na2S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成离子HS﹣，第二步水解生成H2S，水解的离子方程式分别为S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故答案为：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）已知BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol，利用盖斯定律将①﹣2×②可得BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H3=（+571.2kJ/mol）﹣2×（+172.5kJ/mol）=+226.2kJ/mol，故答案为：+226.2；（3）加入过量碳有利于硫酸钡充分反应，题中反应均为吸热反应，所以生成需要提供能量才能完成，本生产可以借助过量的碳和氧气燃烧为生产提供能量，维持高温条件，故答案为：使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．点评：本题考查较为综合，涉及物质的制备方案的涉及以及电解原理等知识，注意电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序．在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料．如果是活性电极，则电极本身失去电子．如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子．而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序18.（15分）

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响

图2液固比对铟浸出率的影响①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。参考答案：（15分）⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－