四川省泸州市纳溪中学高三化学上学期期末试卷含解析

四川省泸州市纳溪中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（

）A．硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH==2NaAlO2+H2↑C．实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl(浓)

Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OD．浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O参考答案：D2.4．（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+参考答案：B略3.下列关于物质性质的说法不合理的是A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：C【Ks5u解析】A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，都是氧化还原反应，正确；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，正确；C．二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，遇紫色石蕊变红，所以SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，错误；D.既能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸等，正确；选C。4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B5.（2001·上海卷）17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有（）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B

略6.根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略7.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略8.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是

A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：B略9.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2－1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是

（

）

A．其最高化合价为+3价

B．可以形成化学式为KXO3的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验

D．其最高价氧化物的水化物是强酸

参考答案：答案：A

10.下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：D．乙醇分子的比例模型为：参考答案：D略11.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．NH4Cl的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：B略12.下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极B．装置②可定量测定H2O2的分解速率C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略13.下列实验设计能够成功的是

实验目的实验操作A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片参考答案：D略8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（

）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D解析：A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34gFeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4?7H2OFeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol

0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78℃时固体为FeSO4?4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N的化学式为FeSO4?H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4?7H2OFeSO4+7H2O，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。15.下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1

图2（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_

▲

___。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲进▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高考资源网③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；④________________▲___________；⑤______________▲__________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。参考答案：(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2NaCl(2)①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②淀粉溶液酸式滴定管③偏低(3)③烧瓶中固体不再减少④趁热过滤⑤将所得滤液冷却结晶，过滤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和。C2-与D+核外电子层结构相同。A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M。

请回答下列问题（1）写出M的形成过程：___

____。（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：

__

_。（3）Y的水溶液显酸性原因是____

___。

（用离子方程式表示）（4）A和E的单质的燃烧热分别为285.8kJ/mol、822.9kJ/mol。写出用A的单质还原E的氧化物的热化学方程式：

。(5)将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：______

___。（6）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：____

___。参考答案：略18.在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：(1)上述流程中分离出残渣的操作名称是 。(2)试剂b的化学式是

，加入过量该试剂的目的是

。(3)③中加热的目的是

（用化学用语结合必要的文字进行说明）。(4)如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti。电解时阳极的电极反应式是

。参考答案：(1)过滤；（2）Fe；将Fe3+完全还原为Fe2+（3）TiO2++2H2OH2TiO3↓+2H+；加热可促进该反应正向进行（4）2O2－－4e－=O2↑⑸－81kJ·mol－1解析：⑴分离出残渣的操作即是过滤⑵根据反应②得到绿钒知b是铁，还原Fe3＋(3)③中加热的目的是促进Ti02+水解，生成钛酸沉淀。(4)电解Ti02可获得Ti，则阳极得到氧气，然后氧气与碳反应生成二氧化碳，电极反应式2O2－－4e－=O2↑⑸根据盖斯定律△H=△H3+2△H1-△H2=－81kJ·mol－119.（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题（1）X的化学式为：

；G的电子式

；(2）反应④的化学方程式：

；反应③的离子方程式：

；

(3)用水稀释0.1mol·L－1G溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是

(填写序号)①

②

③c（H+）和c（OH-）的乘积

④OH－的物质的量（4）室温下，向0.01mol·L－1G溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性