天津宁河县造甲城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

天津宁河县造甲城中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A．氢氧化钠溶液

B．酸性高锰酸钾溶液

C．碳酸钠溶液

D．氢氧化铜浊液参考答案：BCD略2.下列物质互为同系物的是A．乙醇、乙二醇

B．乙烷、环己烷C．

—OH、

—CH2OH

D．

—CH3、CH3—

—CH3参考答案：C略3.下列叙述中正确的是：（

）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：

A略4.图是电解氯化铜溶液的装置，其a、b为石墨电极，则下列有关的判断中正确的是

A．a为正极，b为负极

B．a极上发生还原反应

C．电解过程中，b电极上有铜析出

D．电解过程中，氯离子浓度保持不变参考答案：C略5.下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是

A．用铝锅长时间存放剩菜

B．用白醋清洗热水瓶中的水垢

C．用碘水检测土豆中含有淀粉

D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略6.下列各组物质的分类正确的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：H、H、H

④化合物：CaCl2、烧碱、SO2⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正确参考答案：A略7.某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)

2E(g)，若开始时只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3molM和1mol

N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

A．<60%

B．=40%

C．<40%

D．>60%参考答案：C8.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示式不正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是化学变化B．石墨的稳定性强于金刚石C．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正确；D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；故选：D．点评：本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系9.2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是

A．与24He互为同位素

B．中子数为3

C．带2个单位正电荷

D．原子最外层有1个电子参考答案：A略10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D11.25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是参考答案：AC略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．32gO2含有的氧原子数为2NA

B．1L0.1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为NAC．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D．1molH2O所含有的原子数为NA参考答案：A略13.根据下列实验事实得出的结论正确的是A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有SO42－B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D．某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：DA中，试液中可能含有Ag＋，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。14.下列反应中，属于取代反应的是（

）

A．乙醇在一定条件下生成乙烯

B．乙炔在一定条件下生成乙烷

C．氨基酸在一定条件下生成多肽

D．盐酸和苛性钾反应参考答案：C略15.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖

B．蔗糖

C．油脂

D．淀粉 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 实验用品及试剂(1)

仪器和用品(自选，略)(2)

试剂：指示剂______________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1)

洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)

用

(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______________________________________。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？

（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁

B．橙汁已被浓缩

C．将维生素C作为添加剂参考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色。990；不能；防止液体溅出。不是；C。

读数组别起始(mL)终点(mL)△V1

2

3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是

。（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的

和

极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

。电解的离子方程式为

。（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为

（用带有m、V的计算式表示）。参考答案：（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2）负；正（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅2Cu2++2H2O====2Cu↓+O2↑+4H+（4）A、B、D、E（5）11200n/V略18.（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．请回答：品名×××配料①食用油②盐③辣椒④苯甲酸钠配料中，富含维生素的是

（填序号，下同），属于调味剂的是

，属于防腐剂的是

，富含油脂的是

．参考答案：③；②；④；①．试题分析：水果、蔬菜中富含维生素，因此辣椒中富含维生素；食盐具有咸味，属于调味剂；苯甲酸钠苯甲酸钠属于酸性防腐剂在酸性环境下防腐效果较好，是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果；油脂分