河南省长葛市第三实验高中2022届高三第二次考试化学模拟试题

长葛市第三实验高中2022-2022学年上学期第二次考试试卷高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答卷一并交回。注意事项：1．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号，无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡上相应位置，座位号同时填涂在答题卡背面左上角．将条形码黏贴在答题卡指定的位置，并将试题卷装订线内项目填写清楚。2．选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。如需改正，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．非选择题答题时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可甩2B铅笔，笔迹要清晰。4．严格按题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。5．保持答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液和修正带。第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有—个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量B．阿伏加德罗常数就是×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于B．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)4．下列说法中正确的是()A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．从1Lmol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为mol/LC．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/LD．25℃时，1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－15．配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入到100mL的容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()\f(2b－c,2a)\f(2b－c,a)\f(2b－c,3a)\f(2b－c,6a)7．下列树状分类法正确的是()A．纯净物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金属单质,非金属单质)),化合物))B．物质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,纯净物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液,化合物))))8．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子9．下列叙述正确的是()A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋11．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－12．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A．生成1molMn2＋，转移电子为5molB．该反应中氮元素被氧化C．配平后，水的化学计量数为3D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶513．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应14．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多15．下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0．24molB．0．21molC．0．16molD．0．14mol第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17．（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置。⑵写出C、G物质的化学式，C______________G______________⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。反应①反应④反应⑥⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式18.(14分)某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应后生成物的一系列性质。（1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是__________________________________。（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生反应的化学方程式______________________________________。（3）为了验证硬质玻璃管B中反应后的气体产物是H2，还需从下图中选择必要的仪器和药品，设计出一套装置，其连接顺序为：a连_______，_______连_______，_______连________。（填下列装置的接口字母）（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式____________、_________________________、________________________。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为__________g.19.（14分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。(2)d处的实验现象：__________________________________________。(3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________。20．(10分)FeCl3是一种重要的化工产品：(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：.(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是；在此基础上，又进行了定量组成的测定：①取待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g.溶液中c(Cl－)＝mol/L.②再取mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：，待测溶液中c(Cu2＋)＝mol/L.长葛市第三实验高中2022-2022学年上学期第二次考试试卷高三化学第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有—个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题（本大题包括4个小题，共52分）17．（14分）⑴。⑵____________________________⑶反应①反应④反应⑥⑷18.(14分)（1）_____________________________________。（2）_______________________________________。（3）a连_______，_______连_______，_______连________。（填装置的接口字母）（4）____________、_________________________、____________________。__________g.19.（14分）(1)_________________________________________。_______________________。(2)_____________________________