安徽省安庆市巨网初级中学2022年高二化学模拟试题含解析

安徽省安庆市巨网初级中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中一定不是天然高分子的是（

）A．橡胶

B．纤维素

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略2.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

（

）①体系的压强不再改变

②绝热体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥参考答案：B略3.室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH-－)为

A．1.0×10－7mol·Ｌ－1

B．1.0×10－6mol·Ｌ－1

C．1.0×10－2mol·Ｌ－1

D．1.0×10－12mol·Ｌ－1参考答案：CD4.由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体

B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应

D.正反应一定是吸热反应参考答案：BD5.已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量大于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量参考答案：C将S(s)===S(g)ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量小于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量，D项错误。6.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：A略7.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．常温常压下，14g氮气中含有NA个原子C．1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．在25℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢分子参考答案：B略8.下列说法正确的是A.乙烯和乙醇都能发生加聚反应B.米酒变酸的过程涉及了氧化反应C.K+、MnO4-、CH3CHO和SO42-在酸性条件下可以大量共存D.制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸参考答案：B略9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－1160kJ/mol

下列说法不正确的是(

)A．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2(g)＋2H2O(l)；DH＞－574kJ/molB．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，设水为气态,则放出的热量为173.4kJ。D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60mol参考答案：A略10.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（

）A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移B.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重。C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+

由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e

=4OH参考答案：D略11.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和

；

和

。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：

、

。参考答案：

略12.某草药中有一种色素，它的结构简式为

，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是（

）

A.3mol、5mol

B.6mol、8mol

C.10mol、8mol

D.6mol、10mol参考答案：D 13.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（

）

A．分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式

B．分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式

C．分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式

D．确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯参考答案：B略14.已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为

A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12参考答案：C15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

()

A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：⑴试剂1是

。⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是

。⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜

想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为

。参考答案：⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）⑶（4分）编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

（其他合理答案也可给分）⑷（2分）28%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为

B池为

⑵铜极的电极反应式为

石墨棒C2附近发生的实验现象为

⑶当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。参考答案：⑴A池为原电池，

B池为电解池。（2）Cu2+

+2e—=Cu；

产生无色气体，溶液变红色。（3）减少0.65g（1）由图示可知A池是原电池，做为电源电解B池，连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极。（2）A池为原电池：Zn+Cu2＋==Zn2＋

+Cu

负极：Zn－2e－=Zn2＋

正极：Cu2＋＋2e－=CuB池为原电池：2KCl＋2H2O=2KOH＋H2↑＋Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑阳极：2Cl—+2e—=Cl2在阴极由于氢离子的放电，导致溶液呈碱性，酚酞呈红色吗，答案为Cu2+

+2e—=Cu；

产生无色气体，溶液变红色。（3）C2极（阴极）析出氢气的物质的量为=0.224/22.4=0.01mol,根据电荷守恒，锌反应掉0.01mol，锌的质量减少0.65g。18.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格中的键能数据，回答下列问题：

化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能／kJ·mo1-1460360436431176347(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC

Si；SiCl4

SiO2。(2)能不能根据键能的数据判断晶体硅和化合物SiCl4的熔点高低?

(填“能”或“不能”)，理由是

。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)。计算该反应的反应热△H为

。参考答案：(10分)(1)>；<。(2)不能，晶体硅是原子晶体，它的熔点与共价健的强度直接关系，而四氯化硅是分子晶体，它的熔点与分子间作用力的大小有关，所以不能根据键能的比较晶体硅和SiCl4的熔点高低。(3)236kJ/mol。略19.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发