安徽省芜湖市黄池中学高一化学测试题含解析

安徽省芜湖市黄池中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（

）

A、反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率（消耗的量与总量的比值）为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C略2.已知，aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（

）A．气态氢化物的稳定性：D＞WB．四种元素一定属于短周期元素C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞KD．原子序数：L＞K＞W＞D参考答案：D解：已知aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A．W、D在同一周期，且原子序数W＞D，故非金属性：W＞D，则气态氢化物的稳定性：W＞D，故A错误；B．四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；C．K、L在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：K＞L，最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞L，故C错误；D．aK（n﹣1）+、bLn+、cWn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣（n﹣1）=b﹣n=c+n=d+（n+1），故原子序数：b＞a＞c＞d，故D正确，故选D．3.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性参考答案：B解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。4.浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀释到20mL，取稀释后的溶液1mL，这1mL溶液中的C(H+)为

(

)A．0.0005mol/L

B．0.001mol/L

C．0.002mol/L

D．0.005mol/L参考答案：D略5.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2。生成这种胆固醇酯的酸是（

）A.C6H5CH2COOH

B.C7H15COOH

C.C6H5COOH

D.C6H13COOH参考答案：C略6.一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其结构如右图所示，有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20O

B.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D.该化合物难溶于水参考答案：C略7.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（

）

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大

D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1参考答案：A略8.下列反应中，属于氧化反应的是（）A．乙烷在光照下与氯气反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．苯与液溴混合后撒入铁粉参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应．【解答】解：A、乙烷在光照下与氯气反应，H被Cl取代，属于取代反，故A不选；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含碳碳双键，被高锰酸钾氧化，是氧化还原反应，故B选；C、乙烯使溴水褪色，碳碳双键转化为单键，且引入﹣Br，属于加成反应，故C不选；D、苯与液溴混合后撒入铁粉生成溴苯是取代反应，属于取代反应，故D不选；故选B．9.下列关于物质分类的正确组合是（

）选项酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（

）A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2参考答案：D试题分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故D错误，故选D。【名师点晴】本题考查氯水的性质。侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。11.短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3参考答案：B略12.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）

A

B

C

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答．解答：解：已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．故选C．点评：本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系．13.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程参考答案：C【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。14.若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是A．NA＝Vρ/m

B．ρ＝M/(NAΔ)

C．m＝MΔ/V

D．Δ＝V/NA

参考答案：A略15.已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为(

)

A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3

每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：（写出各物质的化学式）A

，B

，C

，D

，E

。（2）写出下列各步反应的化学方程式：A→B：

参考答案：略18.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

BCD

A

E

请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为

＞

＞

(填粒子符号)（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞

(填粒子符号)（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。参考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共价键(或极性共价键)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。详解:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；故离子半径：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本题正确答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H2O>

H2S；因此，本题正确答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

电子式为:

,含有的化学键为共价键,

因此，本题正确答案是:

;共价键;

(4)由N、