云南省昆明市东川区第十中学高一化学模拟试卷含解析

云南省昆明市东川区第十中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．葡萄糖与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D2.下列化学用语正确的是A.H2O的电子式：

B.K+的离子结构示意图：C.乙醇的球棍模型：

D.羟基的电子式：参考答案：DA.H2O是共价化合物，电子式为，A错误；B.K+的离子结构示意图为，B错误；C.乙醇的比例模型为，C错误；D.羟基的电子式为，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。3.一种新型氢分子的化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略4.下列叙述与胶体知识无关的是A.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B.江河入海口常有三角洲形成C.在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D.“卤水点豆腐”参考答案：A【详解】A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。故选A。【点睛】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。5.将钠、镁、铝0．3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(

)A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：l

D.1：1：1参考答案：C钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×1/2=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，根据氢原子守恒得生成氢气的量=0.1mol/2=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，答案选C。点睛：本题考查了根据方程式计算，注意钠性质的特殊性，还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，为易错题。6.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）。A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略7.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm之间的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此解答。【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。8.X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是A.X是SO2，它既有氧化性又有还原性B.干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC.Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强参考答案：DX、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，A．X是SO2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A正确；B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B正确；C．Z是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正确；D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D错误；故选D．9.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A10.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M。(组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键C．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B11.下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大参考答案：D考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键．解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质．A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误．B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D．点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关．12.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是参考答案：CA、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。

13.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.静电除尘净化空气，提升空气质量参考答案：CA.将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关；C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；D.静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。本题选C。14.下列离子方程式正确的是：A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O参考答案：D15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+参考答案：CA、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，A错误；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有SO42-离子或Ag+离子等，B错误；C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，C正确；D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+，不一定是钡离子，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰离子，保证检验方案的严密性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—

电池的负极是______________，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为。参考答案：略18.在新制的饱和氯水中存在分子，主要存在