山西省临汾市东永第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市东永第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58%，则混合物中氢元素的质量分数近似为（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．无法确定参考答案：B2.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

（

）A．拒绝使用任何食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C．提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D．研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体参考答案：A略3.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素，X

的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W

单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径：

W>Y>XB.Z

与W

形成的化合物在熔融状态下能导电C.电解Y、W

形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD.单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4mol电子参考答案：CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，W是Cl，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，X是O。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：W＞X＞Y，A错误；B.Z与W形成的化合物氯化铝在熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，B错误；C.电解Y、W形成的化合物氯化钠，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质氯气，C正确；D.单质X1mol与单质Y充分反应如果生成过氧化钠，则转移2mol电子，D错误，答案选C。4.右图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）

XYZA．酸性氧化物非金属氧化物氧化物B．胶体分散系混合物C．置换反应氧化还原反应化学反应D．碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案：A略5.下列说法正确的是A．若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D6.下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是（中间装置

的液体是浓硫酸）

A.锌和稀硫酸

B．二氧化锰和浓盐酸

C．过氧化钠和水

D．高锰酸钾和浓盐酸参考答案：C7.．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强B．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂参考答案：A略8.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(

)A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水

D．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸参考答案：A9.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略10.下列说法中，不正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L参考答案：D略11.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A．75% B．25% C．50% D．无法计算参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），再根据平均摩尔质量列方程计算．解答：解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故选B．点评：本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算．12.下列过程一定释放能量的是（

）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子参考答案：D略13.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.FeS在正极发生氧化反应参考答案：BA、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，正极反应2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。答案选B。点睛：本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。14.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A、酒精和碘水

B、水和苯

C、液溴和苯

D、乙醇和四氯化碳参考答案：B略15.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．HCl

B．Na2SO4

C．H2SO4

D．CaCl2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。(资料获悉)1、“侯氏制碱法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(实验设计)(实验探究)(1)装置乙的作用是

。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有

、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

。(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是

(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是

。(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为

(填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为

。参考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氢气体(1分)；(2)过滤(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

试题分析：(1)在装置甲中发生反应制取CO2气体，由于盐酸有挥发性，所以在CO2气体中含有杂质HCl,装置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氢气体;(2)在装置丙中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，产生的NaHCO3从溶液中要过滤出来，然后洗涤，灼烧发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入盐酸，会发生反应：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)会逐渐减少，当该反应恰好完全时，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先会逐渐增多，当该反应恰好完全时，n(HCO3－)达到最大值，后会发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐渐减少，最后为0，用c表示；而n(Na+)的物质的量始终保持不变，用a表示；n(Cl－)则会随着盐酸的加入而逐渐增多，因此用d表示；则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3－;固体图示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，将其通入100mLNaOH溶液中，若完全转化为Na2CO3，根据C守恒可得质量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全转化为NaHCO3，其质量是0.1mol×84g/mol=8.4g，现在得到的固体质量是10.6g>10.16g>8.4g，说明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假设在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则根据C守恒可得x+y=0.1；根据质量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根据Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.白炭黑(SiO2·H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为___。(2)过滤1得到的滤液的主要成分是__

_。(3)滤液与盐酸反应的主要离子方程式为__

__。(4)洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？参考答案：(1)__6MgO·4SiO2·4H2O__(2)__Na2SiO3、NaOH__(3)__SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓__(4)取少许最后一次洗涤液，滴入1～2滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净__。

解析：该流程中，加NaOH溶液碱浸的目的是将蛇纹石转化成可溶性硅酸盐进入溶液，然后用盐酸和NaCl溶液将硅酸盐转化成硅酸从溶液中分离出来，再经过进一步处理获得白炭黑。(1)书写氧化物一般先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写水。(2)碱浸后，溶液中含有可溶的硅酸钠，以及剩余的NaOH溶液。(3)Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓。(4)从流程图可知，H2SiO3是从NaCl溶液中分离出来的，表面沾有Na＋和Cl－，所以只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－即可。18.元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是

，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：

（用元素符号表示）．（2）写出Y2X2的电子式

；Z2X4结构式

．（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是

，其原因是

（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是

．（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为

（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式

．（6）写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式

．参考答案：（1）第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）；；（3）NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；离子键、共价键；（4）H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；（5）N2H4+2H2O2═N2+4H2O；（6）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，据此解答．解答：解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，W与N同主族，结合原子序数可知，W处于第二周期、N处于第三周期，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，则X只能为H元素，Y、Z处于第二周期，X、Y、Z、W四原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，故Y、Z、W原子序数之和为21，最外层电子数之和为15，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则N为S元素；X与M同主族，M原子序数大于O，故M为Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，（1）Y为C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为：Na＞C＞N＞O＞H，故答案为：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；（2）Y2X2为C2H2，电子式为，Z2X4为N2H4，结构式为：，故答案为：；；（3）H、N、O形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3，其原因是：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，该物质所含化学