山西省太原市第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省太原市第二中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程中，共价键被破坏的是

A、碘升华

B、NaOH熔化

C、HCl气体溶于水

D、酒精溶于水参考答案：C2.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．

AlCl3·6H2O

B．

AlCl3

C．

Al(OH)3

D．

Al2O3参考答案：D略3.下列说法错误的是（

）

A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略4.用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：（

）①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②参考答案：A略5.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略7.下列物质中，不能用做漂白剂的是（

）。A.SO2

B.Ca(ClO)2

C.NaClO

D.H2SO4(浓)参考答案：D略8.下列说法不正确的是

A．IA元素的电负极从上到下逐渐减小，而VIIA元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量D．NaH的存在能支持可将氢元素放在VIIA的观点参考答案：AC9.．Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为(

)A．K2NiF4；6

B．K4Ni2F8；8

C．K2NiF3；4

D．K2NiF6；6参考答案：A10.下列说法正确的是(

)A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ·B．CO的燃烧热是283.0kJ·，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略11.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（

）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性；②用苯酚对食物进行消毒是国家允许的；③米酒变酸的过程发生了氧化反应；④棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质；⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，可在患处涂抹小苏打或稀氨水。A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部参考答案：A试题分析：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，故①正确；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物对人体有害，故②错误；③米酒变酸的过程中存在醇的氧化，发生了氧化反应，故③正确；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确；故选A。12.右图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（

）

A．铁片为负极，碳棒为正极

B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红

D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极参考答案：B略13.下列解释实验事实的方程式不正确的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH?CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：?；ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O?HCO＋OH－参考答案：C略14.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（

）A.

B.NH2—CH2—COOH

C.

D.参考答案：A略15.下列各组物质肯定互为同系物的是

（

）A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8与C5H10

D．醋酸与硬脂酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3。下图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水。实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4。制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBr→Br2+SO2+2H2O（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的

。（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②_____________。温度计显示的温度最好控制在

℃左右；（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②

；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是

；（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是

、

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

；（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为

（填编号）A．碘化钾溶液

B．亚硫酸氢钠溶液

C．氢氧化钠溶液参考答案：（1）水（2）控制反应温度在100℃以内

38.4

（3）冷凝回流乙醇和水（4）蒸馏能及时分离出生成物，促进平衡向右移动

（5）不溶于水

密度比水大

防止倒吸（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为

．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）

．（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）

，原因是

．（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：

．（5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是

．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[R（H2O）3Cl3]?3H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：

，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：

．（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知该元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为

g?cm﹣3（用字母表示）．

参考答案：（1）；3：2；（2）N＞O＞C；（3）H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）C≡O；（5）B；（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）

【考点】晶胞的计算．【分析】已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，其原子序数小于O大于C，则Z为N元素；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则M为Cl元素；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则R的核电荷数=7+17=24，为Cr元素；E的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，其核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，据此结合元素周期律知识解答（1）～（6）；（7）可以均摊法计算晶胞中Cu原子数目，结合K的摩尔质量计算晶胞质量，Cu的原子半径为dpm，则晶胞棱长为4dcm×=2dcm，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，其原子序数小于O大于C，则Z为N元素；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则M为Cl元素；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则R的核电荷数=7+17=24，为Cr元素；E的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，其核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，（1）Y为N元素，其原子序数为7，最外层5个电子，为2s22p3，为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子，价电子轨道排布式为：；X为C元素，C的一种氢化物相对分子质量为26，该化合物为乙炔，乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，故答案为：；3：2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大强酸，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物分别为CH4、H2O，由于水分子间可以形成氢键，使沸点升高，导致水的沸点较高，故答案为：H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，氮气分子的结构式为N≡N，则CO的结构式是C≡O，故答案为：C≡O；（5）RCl3?6H2O为CrCl3?6H2O，根据题意知，氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3?6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故答案为：B；（6）ESO4为CuSO4，向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；继续滴加氨水至过量，沉淀溶解生成=[Cu（NH3）4]2+，得到天蓝色溶液，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）E为Cu，根据图乙可知，晶胞中Cu原子数目为：8×+6×=4，晶胞质量为：4×g，Cu的原子半径为dcm，则晶胞棱长为：4dcm×=2dcm，故Cu晶胞的密度ρ===g．cm﹣3，故答案为：．18.根据右边的实验装置图回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

；

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为

；

总反应的化学方程式为

；

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)

。①溶液中Na+向A极移