溶液中的计算

溶液中的计算第一页，共16页。溶解度曲线缓升型：氯化钠，氯化铵，氯化钾。陡升型：如硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾下降型：如Ca(OH)2第二页，共16页。气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.与固体溶解度的区别：气体溶解度按体积算，固体溶解度按质量算。3.影响气体溶解度的因素：（1）温度：一般温度越高气体溶解度越小（反比）（2）压强：一般压强越大气体溶解度越大（正比）第三页，共16页。使溶质结晶分离的方法1.定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。2.结晶方法及适用范围结晶方法适用范围例如两种固体物质的提纯或分离（P41.10）蒸发结晶缓升型（溶解度随温度变化较小的物质）NaClNH4ClKCl如果b中混有少量a，可采用蒸发结晶的方法进行分离（留少量水，这时少量的a仍然在溶液中，趁热过滤）降温结晶陡升型（溶解度随温度变化较大的物质）KNO3NH4NO3NaNO3如果a中混有少量的b，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法进行分离第四页，共16页。P41.10第五页，共16页。溶液中的计算第六页，共16页。一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比,表示溶液的组成和溶液浓度的大小。例1：10mL水中加入0.5g硫酸铜，形成蓝色溶液，此时溶质的质量分数是多少？例2：查表计算，20℃时，氯化钠的饱和溶液的质量分数是多少？第七页，共16页。2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液(1)区分饱和溶液、不饱和溶液的依据是在一定温度下，一定量溶剂中，溶质的溶解是否达到了最大限度。它们受两个因素制约。浓溶液和稀溶液只能粗略地表示溶液里溶质的含量多少。（2）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。（3）对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。第八页，共16页。一、溶质的质量分数3.公式变形：第九页，共16页。4.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量例3.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？第十页，共16页。例4.用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10克KNO3，并用玻璃棒搅拌至全部溶解，向B烧杯中加入10克水。计算：1.原溶液中溶质、溶液、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10克KNO3或增加10克水后，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量各是多少？3.形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？第十一页，共16页。5.溶液稀释问题例5.将1克食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向烧杯中加入10mL水，搅拌。分别写出稀释前后溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数，分析变化。溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数稀释前稀释后变化关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量第十二页，共16页。例6.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

第十三页，共16页。6.溶质的质量分数与化学方程式计算关键：分清溶质、溶剂，发生反应的是溶液的哪种成分。例7：100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应，计算这种硫酸中溶质的质量分数。硫酸溶液中，溶质硫酸，溶剂水。与锌发生反应的是溶质。第十四页，共16页。7.溶解度与溶质质量分数的区别联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中溶质质量和溶液质量之比表示意义表示某物质溶解能力的大小表示任一溶液的组成（浓度的大小）条件一定温度时不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单