2017中考工业流程题专项练习

工业流程题

工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。

解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。

（1）流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框,

但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作

发生变化。

（2）此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。

一、中考流程图题命题问题情境归纳整理

按资源背景分类举例

（海）水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等

空气资源合成氨工艺流程

矿产资源冶铁炼钢

化石燃料有机合成工艺

化工（实验）废液提取金属或盐

实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

二、中考流程图题命题考查内容和特点

1.考查内容（1）化学反应原理。（2）元素化合物知识•（3）实验操作及名称。

（4）物质除杂、分离。（5）流程中的物质转化和循环。

2.特点⑴情境真实。（2）框图信息新颖。（3）问题设计广泛。

（4）综合性强。（5）思维容量大。

三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路

1.化工流程图题型的结构

题头（引入信息）一题干（提取信息，应用解题）一题尾（得出结论或产品）。

2.解题方法和思路

3.具体操作

（1）关注"箭头箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

FI

（2）关注方框内所指。

⑶关注流程“三线”和“核心”（如下图）。

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程,

可逆线表示物质循环使用

【前置性补偿】

1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品，（题目至少留竺费？第.孵联密的容，第

二次圈中文中重点内容并开始答题，第三次对照写的答案从头到尾再看一次，看看有什么不

通不全的地方）。

2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：

A.反应物是什么；

B.发生了什么反应；

C图中有没有物质没有写上去或是省略了

D.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）

3.具体操作：

（1）关注箭头：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

（3）工业生产流程主线：关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆

线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学反应。

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制

3、解答无机化工流程试题的程序

基本步骤：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、

皿料的中矛UE

反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什

么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键

点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。④从问题中获取信息，帮助解题。

解题思路：

明确整个流程及每一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化

学性质一结合基础理论与实际问题思考f注意答题的模式与要点

关键一一实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为

获得产品而服务£

4.熟悉工业流程常见的操作与名词：工业流程题目在流程上一般分为3个过程:

原料处理I一历说瓯一廉*福

（1）原料处理阶段的常见考点与常见名词：

①加快反应速率

②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

③灼烧、焙烧、炊烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解

④控制反应条件的方法

5.注重答案的文字叙述规范

(1)洗涤沉淀的方法：O

(2)从溶液中得到晶体的操作：o

(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，

(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

【活动一'初步认识流程题】

例1.海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从

海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

CaCON贝壳)型Ca(0H)2HCI

彷融状态下通噌厂(%

海水•步WiFMg。?溶液步量Mg。?一^―^Mg

请结合上述流程回答下列问题：

(1)该工艺流程的原料有哪些？产品是什么？

(2)说说箭头①、②、③的含义是什么？A.加入反应物B.生成物质

(3)补全由贝壳(主要成分CaC03)生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物:

()()

贝壳-----------,•石灰石--------------,■石灰乳

(4)步骤III中加入的X可选择()A.H2S04B.HCIC.NaCl

(5)步骤IV的操作为：o

(6)该流程中可以循环利用的物质是什么？

小结：1.明确原料及产名；

2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；

3.可循环的物质、过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。

巩固练习1.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸

锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)：

lift

韩■■wax

加热蒸发收看W

浴如

加3则|^4l}

过■稀”■廨/G

•作Y

已知：Zn0+H2S04=ZnS04+H20；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(1)粉碎和翻炒的目的是________________________________

⑵单质X的化学式为,加入单质X反应后所得溶液质量(填“大于”、“小于”或

“等于“)反应前溶液的质量。

⑶固体D中有和(填化学式)。过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式

为0

(4)操作Y的名称为,此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是o

【活动二'学会推断标程・中怛物质】

例2.用Fe、Cu制取K2s04的流程如下:

(1)在流程中标出金属混合物、滤液和X的化学式：、;;;

(2)说说你是怎么推理的。

小结：根据变化前后物质的组成，结合反应原理，推导出相应的物质

巩固练习2高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化

钙的工艺流程如下：

H.\O

NHdOm溶液

硝酸钙溶液

反

应B洗涤.灼烧.冷却.

生石灰高纯氧化钙

反应AL

请回答下列问题：

(1)过滤操作中玻璃棒的作用是

(2)反应A的化学方程式为：—

反应B的化学方程式为：

(3)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有《写出一种化学式即可)；

洗涤的目的是为了O

(4)灼烧时发生反应的化学方程式为,

该工艺流程中可循环使用的物质是。

(5)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别

是和。

【活动三、学会分析流旌中操作1

例3.从氯化钾和二氧化镒的固体混合物中分离出氯化钾晶体和二氧化镒流程如下：

(1)步骤1的名称是什么？你的判断依据是什么？

(2)步骤2的名称是什么？该操作的作用是什么？

(3)步骤3的名称是什么？你的判断依据是什么？

(4)步骤4的包含哪些操作？该操作的作用是什么？

小结：溶解——固体变成溶液

过滤一分离固体和液体

结晶——蒸发结晶、降温结晶

洗涤、干燥——洗去固体表面的杂质，得到较纯净的固体

巩固练习3：某热电厂用脱硫得到的石膏(CaS04.2H20)生产K2s04肥料的流程如下.

KClUNttl

I

g反应H

C#C0,

请回答下列问题：

(1)石膏中S的化合价是.脱硫过程的化学方程式为2CaC03+2S02+02+4H20=2Ca$04+2H20+2.

(2)石膏与饱和(NH4)2c03溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是

(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁

架台、玻璃棒以及(填字母序号)，玻璃

棒的作用是.

(4)(NH4)2S04与KC1溶液需在浓氨水中发

生反应H,析出K2s04晶体.此反应的基本类

型是，浓氨水的作用是，反应n需在密闭容

器中进行的原因是.

(5)该工艺可以循环利用的物质有(写一种)，副产品NH4cl与NaOH溶液混合微热，产生的

气体能使湿润的红色石蕊试纸变色.

【本课小结：解此类题的注意事项】

1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否

可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路

(1)分离可溶物与不溶物：过滤

(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。［含结晶水的一般降温结晶］

(3)在写某一步骤是为了除杂是，应该注明”是为了除去某某杂质

3、控制反应条件的方法：

①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

②加热的目的：加快反应速率。

③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解。

④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。

⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。

典例精析

1、海水资源的利用：粗盐中含有MgC12、CaC12等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。

(l)Ca(0H)2溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。步骤①反应的化

学方程式为：.

⑵步骤③操作a的名称是。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2C03和。

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。

思维点拨：加入Ca(0H)2溶液的目的是除去MgC12杂质，加入Na2C03溶液的目的是除去CaC12杂质

和将过量的Ca(0H)2转化为NaOH,但要留心它们加入的量均“过量因此，过滤后加入适量的盐酸，

是为了除去它们以得到纯净的精盐水。

2、空气资源——合成氨工艺流程：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了

巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为。

(2)制取氢气的反应过程为：C+H20=====C0+H2,C0+H20=====C02+H2»上述两个化学方程式中表现氧

化性的物质是(填化学式)。

⑶原料中N2、H2中常含有C02和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是

⑷写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：.

(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在一1831时，可将空气中N2与02分

离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在

物质H2N202NH3

沸点/℃-252-195.8-183-33.35

思维点拨：本题虽然是工业流程图题，但是利用流程图中的信息不多，甚至不借助流程图也可直接解题。

更多的是考查对各部分基础知识的掌握及综合运用。这也是工业流程图题的一种类型。

答案：(1)78%(2)H20(3)先把原料气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸(或通过碱石灰等干燥剂)

(4)N2+3H2催化剂2NH3(5)-33.35

3、石灰石工业：下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

〜4操作②结晶

+X…过品：一[―►滤液B--------A--------►固体烧碱

生石灰----------■-----------

反・澄清

应

操作①

+X池L废泥

纯碱滤渣洗涤、过滤I一►滤液C

(DX的化学式：。

⑵生石灰可以由(填名称)高温煨烧而得，其反应的化学方程式为：

(3)操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的(写化学式)；烧碱有强

烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液。

(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止o

4、化工实验(废液)：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸

铜晶体的流程。

途径I

途径U④

(DB的化学式为,操作a的名称是o(2)②的反应基本类型为；反应

①、③的化学方程式分别为①;③___________________________。

（3）已知：Cu+2H2so4（浓）=====CuSO4+SO2t+2H20。从环保和经济的角度分析，对比途径I、II,

途径I的优点有不产生有害气体和。

思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了铜外，还含有铁杂质，故需要先除去铁，再由

纯净的铜经过反应制得硫酸铜。其中，试剂X在途径1的生产流程中出现了两次。

答案：（l）CuO过滤

⑵化合反应Fe+H2sO4===FeSO4+H2tCuO+H2SO4===CuSO4+H20（3）硫酸的利用率

高（合理均可

类型一粗盐的提纯：

粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。某班同学在粗盐提纯实验中，为把

少量可溶性杂质CaC12、MgC12一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题。

③加过量NaOH溶液

④加过量Na2c0,溶唧

⑤M作A,

图Z3-1

（1）实验操作A的名称是,该操作的目的是。

解析实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质。

⑵写出步骤③中发生的主要反应的化学方程式

步骤⑥的作用是o

解析实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：

__________________________________________________。解析因为在实验过程中有氯化钠生成，故

该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多。

类型二石灰石工业：牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

图Z3-2

⑴过滤时玻璃棒的作用是o过滤后发现滤液浑浊，应

解析过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤。

⑵写出步骤②的化学方程式：o该反应是(填“放热”或“吸热”)

反应。

解析根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化

钙，反应放出大量的热。

(3)乙同学设计了一种实验方案：

请你写出乙同学实验方案的一个优点：

(3)乙同学设计了一种实验方案:

①加盐酸②加碳酸钠溶液

石灰石D碳酸钙

③过滤

图Z3-3

请你写出乙同学实验方案的一个优点：

解析分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单、节约能源。

类型三金属的回收：化学实验室要从含少量铜粉的银、镭(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一

种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C,并设计了如图Z3—4所示流程：

(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为>>

解析在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金

属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的硫酸盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合

物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C,说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与

硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属

从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性。

(2)金属C是,操作a的名称是。

解析我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面,

所以B是Cu,C是银；要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的方法。

⑶已知A的硫酸盐中A元素显十2价，请写出步骤①发生反应的化学方程式：

解析己知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显一2价，又因为金属A我们己得知是Mn,所以

A的硫酸盐的化学式是MnS04«

类型四环境保护：燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环

境。某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如图Z3-5：

净化后烟气

图Z3-5

请回答下列问题。

⑴二氧化硫中硫的化合价是。解析二氧化硫中氧元素显一2价，所以硫的化合价是+4

价。

(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是o解析熟石灰为氢氧化钙，与

稀硫酸发生中和反应。

⑶亚硫酸(H2s03)被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式：

解析根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸。

(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比)与温度、烟气中SO2浓度的

关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

烟气中SO2浓度/(10—2g1一

实验序号温度/℃脱硫率/%

1)

I252.5699.5

n253.297.1

m402.5694.3

由表中实验数据可得出的结论是

解析实验I、II、ID相比可知，温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高。

(5)目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯(C2H4)和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如

下三步：

第一步：02与Cu+反应生成Cu+(O2)；

第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO3)2；

第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2>H2O和Cu+。

①反应中Cu+的作用是o

②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是

O2+2SO2+c2H4=3=2S+2CO2+2H2O

解析①根据题意可知：Cu+在反应前后均存在。没有作为反应的反应物或生成物。且起到了促进

反应发生的作用。所以其作用为催化作用。②根据题意可知：反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为

S、CO2、H2O；Cu+为催化剂。

类型一：确定混合物的组成

(08年)我国南方去冬今春大雪，给人们出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。

某种融雪剂可能是由NaCl、CaCk、CuSO,中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了

以下实验：

根据以上实验，请你推断：

(1)该融雪剂一定不含有，一定含有。(填化学式)

(2)写出第②步反应的化学方程式：o

⑶第③步分离操作的名称是。

(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条

合理化建议；。

思路总结：

类型二：混合物的除杂

2,(07年)研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案:

空气一除去二氧化碳和水蒸气一除去氧气一氮气

(1)除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置中发生反应的化学方程式是

________________________________oB装置中浓硫酸的作用

(2)除去氧气:他们分别收集一瓶气体用右图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中

甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用（填“红磷”或“木炭”）的方法不科学,

原因是______________________

__________________________________________________O

（3）分析误差：此法得到的氮气密度（标准状况下）经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现

误差的可能原因（只写两种不考虑计算误差）：

①；②。

思路总结：

类型三：化学工业合成

3、（10年）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业

调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：

sMKJ……a乏

（1）煤属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：o

（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性

质：。

（4）合成气（CO和HD在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的

物质是。

a.草酸（HOOCCOOH）b.甲醇（CHQH）c.尿素［C0（NH2）2〕

思路总结：

1、（12年）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生

产具有特殊用途的材料一一纳米氧化镁，其简要流程如下:

（D海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、______等过程。

⑵写出食盐的一种用途：

（3）A步骤反应的化学方程式是。

（4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

2、（13年）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下:

(1)写出流程图中一种氧化物的名称o

(2)将黄铁矿粉碎，目的是。

(3)流程中S02转化为S03的化学方程式为

(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？。

(5)炉渣(FezCh)在工业上可用来o

【课堂检测：】

题型集训

1.(2012年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化

(1)操作I的名称是,加入的试剂A是,沉淀是。

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：___________________________________________

(3)加入试剂B的目的是；

(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：。

2.海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试

剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：

0电解无水MgCb的过程中，能转化为能。海水本身就是含有MgCb

的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

3.（2011年广东肇庆）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含

酸废液（含有MgCl2>FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

滤渣的化学成分有______________。无水

（2）石灰乳的作用：①；②o氯化钙

写出其中一个反应的化学方程式：。

4.（2011年广东广州）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石

灰石为原料生产二水氯化钙（CaCb2H2。）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3.MgSO4和

AI2O3O

（1）石灰石粉溶解时，AI2O3发生反应的化学方程式为：

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是；加入Ca（OH）2除去的杂质离子是。

（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的（填化学式）提高产品纯度。

5.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实

验:足量盐酸

途径I

T含铝的钠盐滤液I氯化铝溶液

适员t输盐酸

_____时量氧氧

通足量co,气体.过港并洗涤沉淀

A口近AJ彳2上钠溶液T氢氧化M沉淀'

途径U

----操作I

「♦无色气体E

fmTm足量稀硫酸

心也操作口，滤液

蓝色

溶液D

（1）操作I的名称是；该操作需用到的铁制仪器为

（2）固体A的成分是；操作n反应的化学方程式为：o

（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为：。

⑷图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填“I”或“II”），理由是

6.（2011年广东佛山）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成

清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：

（1）第①步操作发生的是变化（填“物理”或“化学”）。

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：

（3）第③步反应的基本类型属于。

(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO?,SO?进一步氧化得到X,

X与水反应得到H2so4，则X的化学式为。

(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：

7.(2011年山东济宁)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下:

流程1度洗流程n酸洗流程ID电镀流程N废水处理

结合流程中提供的信息回答:

①流程II废水中含有的物质有__________________________________

②经测定：流程IV中废水的pH为4,废水中一定没有

①加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示:

矿石AB

操作

燃烧炉I轻质

①D碳酸钙

C沉淀池,•但善喻不

t」块状

水残渣碳酸麻溶液

已知：

a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3I+H20,CaC03+H20+CO2===Ca(HCO3)2；

b.碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3I+H2O+CO2t；

c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

1)小王主张用流程①、②、④和操作H的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式:

;

④;操作II包括等工序。

⑵制轻质碳酸钙时：D为__________(选填“悬浊液”、"溶液”或"乳浊液”)理由是

氢氧化钠邻0废气，NaHSO5

溶液②溶液

处理后

氯气----

的海水④

---------:------►HCI—

氢气---③

⑴上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于(填“物理变化''或

“化学变化”)。

(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是(填序号)。

(3)①中的反应物是氯化钠和,该反应的化学方程式为：

(4)反应④的化学方程式为：

4、作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳

石英沙高:粗硅300c以上“SiHCl3(粗：----►SiHCl3(纯)4M高纯硅

能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程

示意图如下：

回答下列问题:

(1)1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把

慢慢注入，

(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：»

(3)写出固体B所含的物质：

(4)洗涤固体B应使用的试剂是。

无色液体C

流程一流程二

请回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：B；乙______

(2)写出转化①的化学方程式：F的其他用途有

请回答:

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式：；步骤④发生反应的化学方程式

为：。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

8、某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下:

iteI破洗流程n酸洗成密H电德流程IV废水处理

快质持帔件

结合流程中提供的信息回答：(1)流程I［废水中含有的物质有

(2)经测定：流程IV中废水的pH为4,废水中一定没有

(3)流程IV废水中除流程I、II引入的物质外，还含有；请设计简单方案来

证明你的推断：

SSSfg

溶液溶液过量盐酸

K。「白IKOH］一XI」~|L

11

CaCI2一"►操作A——~►―-►过滤一►滤液一蒸

MgClJ~~

--------►Mg(OH)2.CaCO3固I

(1)操作A的目的是使,X溶液中溶质是

(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、、.实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是

固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是

(3)本实验中蒸发是为了除去(填化学式)。

(4)若样品中含80gKCb理论上最终所得KC1固体的质量__________(填编号)。

A.大于80g

B.等于80g

D.无法确定

C.小于80g

1.含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途

I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnS04・7H20)的流程如下。

⑴粉碎的目的是

⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒

、,此处玻璃棒的作用是。

⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）

⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干。

⑸某温度下，Fe（0H）3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。

（6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH

应控制在为宜。

II.以某菱锌矿（ZnC03含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）:ZnC03=高温Zn0+C02?

Zn0+C0=高温Zn+C02则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）

2、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCk形式存在）和（以

NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg?*、SO42一等杂质，精制时所用的试剂为：

A.盐酸B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是（填编号）。

(2)此工业燃烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产

都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除

外)。

(3)利用MgCb6H2。可制得无水氯化镁，应采取的措施是。

3、孔雀石的主要成分为CuKOH)2co3,还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原

料制备CUSO4-5H2O晶体的流程图：

(1)孔雀石研磨的目的是。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气

体a是(填化学式)、固体a是(填化学式)。

(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+,试剂B宜选用(填选项序号)。

A.酸性KMn04溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水

相应的离子反应方程式：»

2015中考化学试题分类汇编一一工艺流程题

1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:

△

r->NaHCCh固体纯薇、CC>2、HO

反应②2

操作a

->NH4cl溶液

(1)反应①的化学方程式,反应②的