安徽省蚌埠市谷阳中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

安徽省蚌埠市谷阳中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹单质是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt的稳定性比HI的弱D．I2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答．【解答】解：A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B．同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At＜I，故B错误；C．同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的稳定性小于HI，故C正确；D．同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选B．2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NAC.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA参考答案：C【详解】A、5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项A错误；B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B错误；C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项C正确；D、标准状况下，SO3不是气体，11.2L

SO3中含有的分子数目小于0.5NA，选项D错误。答案选C。3.从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（

）A.200

B.770

C.290

D.292,参考答案：C4.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C略5.下列递变规律正确的是

（

）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略6.下列各组顺序的排列不正确的是：A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—

B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D、熔点：金刚石＞SiO2＞Na＞CO2参考答案：A略7.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略8.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是

（

）

A．HNO3

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．H2SO4参考答案：C略9.下列有关化学能与热能的说法正确的是（

）A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：CA．铝热反应属于放热反应，故A错误；B．反应的反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应的反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，故B错误；C．H2→H+H的变化断裂了H-H共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；D．一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，故D错误。故本题选C。10.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为B.10～20min内，C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【详解】A项、由图可知，10min时反应生成NH3的物质的量为0.1mol，则0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为=0.005mol/(L·min)，故A正确；B项、10～20min内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正确；C项、20min时，各物质的物质的量保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、由图可知N2的起始量与H2的起始量之比为2:3,与化学计量数之比不相等，则N2的平衡转化率与H2平衡转化率一定不相等，故D错误；故选D。11.（不定项）下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3?H2O参考答案：BD【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉了氢离子、氢氧根离子生成水的反应；B．二氧化碳过量，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，其离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故D正确；故选BD．12.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A.能全部通过半透膜

B.能发生丁达尔现象C.一定能导电

D.一定为悬浊液或乳浊液参考答案：B试题分析：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。A．胶体不能通过半透膜，A项错误；B．胶体具有丁达尔现象，B项正确；C．胶体本身不带电，不能导电，C项错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查胶体的定义及性质。分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，根据胶体的性质解答即可。13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．14.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4固体 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液参考答案：B【详解】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c（H+）减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n（H+）不变。A.K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，c（H+）不变，反应速率不变，故A不符合题意；B.CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH属于弱酸，使溶液中c（H+）减小，反应速率降低，随着H+的消耗会促进CH3COOH电离出H+继续反应，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故C不符合题意；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n（H+）也减小，产生氢气的物质的量减小，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题将外界条件对化学反应速率的影响与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起，考查浓度对化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。注意影响反应速率的外界条件，以及氢气不变这一关键点。

15.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________和________(填化学式)。干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象___________。参考答案：答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)CaCl2CaOn(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2解析：考虑到H2的密度比空气的小，因此可采用向下排空气法收集，检验H2可采用“爆鸣”实验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列变化过程中，0.2mol参加反应时，共转移0.4mol电子．(1)X值为__________________________________________________．(2)参加反应的物质的量为____________mol．

参考答案：略18.Ⅰ．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：(1)有________种不同的核素。互为同素异形体的粒子为______________。(2)碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为__________；可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为______。Ⅱ.现有下列8种物质：①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦MgO⑧CH4。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是___________________。

(2)既有离子键又有极性键的是____________________。(3)属于共价化合物的是__________________。参考答案：Ⅰ．(1)9

O2和O3

(2)18种

7种

Ⅱ.(1)⑤

②④

⑥⑧【分析】Ⅰ．（1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体；（2）根据1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成来分析；利用C、O的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量；Ⅱ．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。【详解】Ⅰ．（1）质子数与中子数均相同的才是同种核素，则上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒子为O2和O3，故答案为：9；O2和O3；（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子，采用树状分类法分析讨论如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，则16O可分别与12C、13C、14C构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理17O、18O个3种，共3+3+3=9种；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，则12C可分别与16O17O、17O18O、16O18O构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，13C、14C分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3=9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9=18种；因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成，则12C与2个16O、13C与2个16O、14C与2个16O组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、46；12C与2个17O、13C与2个17O、14C与2个17O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与2个18O、13C与2个18O、14C与2个18O组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、50；12C与16O17O、13C与16O17O、14C与16O17O组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47；12C与16O18O、13C与16O18O、14C与16O18O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48；12C与17O18O、13C与17O18O、14C与17O19O组合，其对应的相对分子质量