四川省眉山市正兴中学高一化学月考试卷含解析

四川省眉山市正兴中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（

）A．食盐熔化

B．氯化氢溶于水

C．干冰气化

D．氯化铵分解参考答案：C略2.下列物质中互为同分异构体的是A．

B．C．CH4和CH3CH3

D．淀粉和纤维素参考答案：B略3.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C.Na＋、H＋、SO42－、HCO3－

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－参考答案：D【分析】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。【详解】无色时可排除Cu2＋、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A.Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B.Ba2＋、SO42－之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；

C.H＋、HCO3－之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；

D.Na＋、K＋、Cl－、NO3－之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。

答案选D。4.除去Cl2中混有的少量HC1气体，可将气体通入（）A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．澄清石灰水

D．氢氧化钠溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则选食盐水可除杂，以此来解答．【解答】解：HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和NaCl溶液可除杂，而二者均与碳酸氢钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故选A．5.、下列溶液中与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是(

)

A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略6.下列物质中属于共价化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．C2H6

D．NaOH参考答案：C略7.人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是A.长期摄入铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差参考答案：A8.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（

）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：B①.再加入30mL1mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度减小，反应速率减小，故①不选；②.改用30mL6mol/L盐酸，与原溶液相比，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故②选；③.改用3g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故③选；④.适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④选；综上所述，答案选B。9.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（

）

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B10.在标准状况下

①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④

C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数②＞④＞③＞①参考答案：AC略11.有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比参考答案：B12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：参考答案：B【点睛】考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，关键是清楚元素周期表的结构。相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32；同周期元素中，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族。13.下列叙述中，正确的是：A、硫酸的摩尔质量是98B、等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C、等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等D、将98g硫酸溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：B14.以下说法正确的是A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。15.下列说法正确的是(

)A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高温下的自发反应D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：CA、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、△H＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行；△H＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液①2mL0．1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液②2mL0．2mol/LH2C2O4溶液4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。乙组方案：用4mL0.0lmol/L酸性KMnO4溶液与2mL0．01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积／mL温度／℃其他物质Ⅰ220—Ⅱ220少量MnSO4粉末Ⅲ230—Ⅳ1201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_______________。参考答案：(1)2：5

(2)H2C2O4的浓度

秒表

测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间）

(3)I、Ⅱ

I、Ⅲ

(4)确保两组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液总体积相同

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为__________，原子个数比为__________，分子的物质的量之比为__________。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。参考答案：(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)L(4)5.4解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为∶＝3∶2，则所含分子个数之比为3∶2，原子个数之比为1∶1。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即O2和O3所含分子数之比为1∶1，则原子个数比为2∶3，质量比为2∶3(3)氧气的摩尔质量为：M＝＝＝g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V＝·Vm＝×22.4L/mol＝L。(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c＝＝mol/L＝18.4mol/L。据稀释定律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。18.（3分）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol／(L·min)

②v(B)=0.01mol／(L·s)③v(C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号)

。参考答案：略19.下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）h元素在周期表中的位置是_______；（2）表中所列元素中，金属性最强的是____；元素最高价含氧酸酸性最强的是____；（填化学式）（3）c、d、e、g中，离子半径最小的是____；（填离子符号）（4）a和b化合时形成_____键；a和d化合时形成______键；（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为__________。参考答案：(1)第四周期，第Ⅷ族

(2)Na

HClO4

(3)Al3+

(4)共价

离子

(5)【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为N元素、c为O元素、d为Na元素、e为Al元素、f为Si元素、g为Cl元素、h为Fe元素，据此分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为N元素、c为N元素、d为Na元素、e为Al元素、f为Si元素、g为Cl元素、h为Fe元素。（1）h为Fe元素，在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族；（2）同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；表中所列