四川省达州市白马中学高一化学月考试卷含解析

四川省达州市白马中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A.CO2是污染大气的罪魁祸首

B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C.烧碱和纯碱都属于碱

D.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA.CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C.烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D.氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。3.实验室在配制FeS04溶液时，为防止FeS04被氧化而变质，常在溶液中加入少量的A．锌粉

B．铁粉

C．硫酸铁

D．盐酸参考答案：B4.有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．C2H4为乙烯的分子式，乙烯的最简式为CH2；B．C2H6O为乙醇的分子式，结构简式必须表示出乙醇的官能团羟基；C．四氯化碳中含有四个C﹣Cl共价键，氯原子的另外三对孤电子对没有标出；D．臭氧分子中含有3个氧原子，臭氧的分子式为O3．解答：解：A．乙烯的分子式为C2H4，最简式表示分子中原子组成的最简之比，乙烯的最简式为CH2，故A错误；B．乙醇的官能团为羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，四氯化碳的电子式中氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故C错误；D．臭氧与氧气互为同素异形体，臭氧分子有3个氧原子组成，臭氧的分子式为：O3，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、最简式、结构简式、分子式等知识，题目难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式等概念及表示方法，明确结构简式与结构式、分子式的关系．5.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确参考答案：C6.【题文】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）(A)

PCl3

(B)

BF3

(C)

H2O

(D)

PCl5参考答案：A略7.近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce参考答案：B【考点】核素．【分析】元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，质量数为58+80=138，其表示为Ce，故选B．8.下列各项中表达正确的是A.次氯酸的电子式：

B.Cl2的结构式：C.CH4的比例模型：D.用电子式表示NaCl的形成过程：参考答案：CA、次氯酸的电子式：，故A错误；B、Cl2的结构式：Cl—Cl，故B错误；C、CH4的比例模型：

，故C正确；D、用电子式表示NaCl的形成过程：，故D错误；故选C。9.下列叙述正确的是（

）A．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LB．在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．以g·mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等D.同质量的O2和O3所含的氧原子数相同参考答案：CD略10.下列离子方程式书写正确是（）A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B．氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式；C．浓硫酸不会氧化氯离子；D．铜的活泼性较弱，二者不发生反应．【解答】解：A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正确；B．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；C．固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选A．11.下列排列顺序中，正确的是：

A稳定性：HI<HBr<HCl

B

酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3

C碱性：LiOH>Be(OH)2>Mg(OH)2

D

氧化性：H+>Cu2+>Ag+参考答案：AD略12.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）参考答案：B略13.同质量的SO2与SO3的说法不正确的是

A.分子数目之比为5︰4

B.氧原子数目之比为5︰6

C.硫原子数目之比为4︰5

D.摩尔质量之比为4︰5参考答案：C略14.（8分）合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。

（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是

。（2）工业冶炼铝反应方程式是

。（3）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：

。引发铝热反应的实验操作是：

。（4）

某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：

（填字母）。

参考答案：

略15.用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是A．使用较多的生石灰B．加入较多的焦炭C．加入较多的硅铁D．掺入含磷较高的废钢参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组利用右图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）A、金属活动性铝比镁强B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响（2）写出甲图中的电极反应式：①正极：__________________________________________；②负极：__________________________________________。（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为

L（标况），转移电子的物质的量为

mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：（1）A结构简式为：▲

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团

▲

（填名称）；（3）写出下列反应方程式：①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

▲

；②丙烯→聚丙烯：

▲

；③苯→硝基苯：

▲

，（4）目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二：①对方法一所涉及的反应类型分别为：

▲：

▲②对于方法二,M的结构简式为：

▲

③下列说法正确的是_____▲_______(填代号)A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％B、从原料的可再生性来说，方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能参考答案：（1）

（2）酯基；（3）①

②

③

（4）①取代：加成②

③BC略18.已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是

，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是

。参考答案：略19.工业生产粗硅的反应有：（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为

。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂

吨