安徽省合肥市众望初级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

安徽省合肥市众望初级中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合气通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气与过量氢气混合C．混合气与足量溴蒸气混合

D．通过装有过量溴的CCl4溶液的洗气瓶

参考答案：D略2.金属钠的摩尔质量为(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol参考答案：D略3.下列表格中各项分类都正确的一组是（）

纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO4?5H2O液态KNO3蔗糖BCaO溶液海水铜酒精C氯气铝合金AgClCO2D氢氧化钠

空气Na2SO4溶液食醋

参考答案：C【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．CuSO4?5H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C．4.有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（

）

A、稀硫酸

B、Ba(OH)2溶液

C、Na2CO3溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略5.NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是

Ａ、3：1

Ｂ、2：1

Ｃ、1：2

Ｄ、1：3参考答案：C略6.已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色．在上述四个反应中属于焰色反应的是（）A．只有②

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：B考点：焰色反应；钠的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：多种金属及其化合物在火焰上灼烧，火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应，根据常见金属想焰色反应分析．解答：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，属于焰色反应；灼烧KCl火焰呈紫色，属于焰色反应；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化反应；故选B．点评：本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应．7.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C8.下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池

B、锌锰电池

C、镍镉电池

D、铅蓄电池参考答案：A9.属于氧化还原反应的离子方程式的是

A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2-＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：BD10.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A.K+、H+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C.Na+、H+、NO3-、Fe2+

D.Na+、Ba2+、HCO3-、OH-参考答案：B【详解】A.H+和CO32-反应，不能共存，故错误；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C.H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D.Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选B。11.利用如图制取氨气，说法正确的是（）A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满参考答案：A【考点】氨的化学性质．【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．【解答】解：A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B错误；C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．故选A．12.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．发现元素周期律C．提出分子学说

D．发现氧气参考答案：B略13.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（

）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略14.下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是

（

） A．O3

B．CO

C．NO

D．NO2参考答案：略15.除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

参考答案：D【详解】A、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质Na2CO3，蒸发结晶时过量的氯化氢也会除去，得到纯净的氯化钠，选项A正确；B、过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，选项B正确；C、二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳，选项C正确；D、加盐酸溶解会引入杂质氯离子，碳酸钙难溶于水，直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的硝酸钠，选项D不正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行操作A，再选装置进行

操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

(填序号)。①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

、

(写仪器名称)；c．经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______

mL，量取硫酸时应选用

mL规格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有(

)

。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)①蒸馏烧瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸馏

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着极其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：

①蛋白质；

②淀粉；

③葡萄糖；

④烧焦羽毛味；⑤蓝色；⑥黄色；⑦砖红色沉淀被鉴别的物质（填入序号即可）鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）

新制氢氧化铜

碘水

浓硝酸

燃烧

参考答案：

③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略18.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式。（1）铁粉中混有少量铝粉

；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3

；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；（4）SiO2中混有少量CaCO3

；（5）Mg(OH)2混有少量Al(OH)3

。参考答案：略19.I、（1）3.3gH3PO2物质的量为___________，其中含有_______molH，含有________个O，含磷元素_________g，若它可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO2为_________元酸。（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________________。II、在原子序数1—18号元素中（稀有气体元素除外）：（1）原子半径最小的是____________________，原子半径最大的是____________________。（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________（填化学式）。（3）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________（填化学式）。（4）与水反应最剧烈的金属是____________________。（5）比较Si、N最简单氢化物的稳定性：____________________（用化学式表示）。参考答案：I、(1)0.05mol

0.15

0.1NA或者6.02×1022

1.55

一

(2)95g/mol

II、(1)H

Na

(2)NaOH

(3)HClO4

(4)Na

(5)SiH4<NH3解析：I、（1）3.3gH3PO2物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.1NA(或者6.02×1022)个O，含磷元素的质量为1.55g，若它可与2gNaOH(物质的量为0.05mol)完全反应生成正盐，两者物质的量之比为1:1，则H3PO2为一元酸。（