安徽省蚌埠市固镇县曹老集中学2022年高三化学联考试题含解析

安徽省蚌埠市固镇县曹老集中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用食用白醋（醋酸浓度约1mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2~3参考答案：答案：D

解析：A选项白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明醋酸显酸性，能发生电离是一种电解质，但不能说明强弱；B选项白醋加入豆浆中有沉淀产生，因豆浆是胶体，根据胶体的性质——聚沉，也只能说明醋酸是一种电解质；C选项蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸是一种酸且酸性比碳酸强；而D选项pH试纸显示白醋的pH为2~3，即溶液中c(H＋)=10－2～10－3mol·L－1，因食用白醋中醋酸浓度约1mol·L－1，这说明醋酸没有完全电离，即存在电离平衡。所以只有D选项能说明醋酸为弱电解质。高考考点:弱电解质的电离、弱电解质的证明。易错提醒:本题比较简单容易理解，只是个别学生对C选项理解错误而可能错选。

备考提示：弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。证明一种电解质是一种弱电解质就应从这方面出发，判断电解质强弱的方法有很多：（1）在相同浓度、相同温度下，可与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将相同的锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结构前者比后者反应快；（3）浓度与pH的关系，如0.1mol·L－1CH3COOH，若其pH＞1。则可以说明醋酸是弱电解质；（4）测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液成碱性，则说明醋酸是弱酸；（5）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，例如将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH小于5，则证明酸为弱酸，若pH=5，则说明酸为强酸；（6）采用实验证明存在电离平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入醋酸铵固体，溶液颜色变浅。总之证明的方法有很多。

2.分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有(

)[来

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略3.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.

HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B.

CO2+H2OHCO3—+H+C.

CO32—+H2OHCO3—+OH—D.

HS—+H2OS2—+H3O+

参考答案：答案：C解析:选项A、B、D表示的都是电离。

4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0．5molNO与0．5molO2混合后气体分子数为0．75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子D．1．0L1．0mol．L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，0．5mol如何气体含有0．5NA分子，A错误；B、常温常压下，14g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0．lNA个胶体粒子，C错误；D、Na2SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3NA，D错误。5.将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是A、均得到Al2O3

B、AlCl3和NaAlO2

C、AlCl3和Al2O3

D、Al2O3和NaAlO2参考答案：D6.下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B略7.下列变化需要加入还原剂才能实现的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2参考答案：A解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．8.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（

）A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液参考答案：B略9.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(

)A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：答案：C10.某溶液中由水电离生成的c(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Na+、M2+、N03-、SO42—

B．K+、A102-、SO42—、C1-

C．Ba2+、K+、C1-、HS03—

D．Al3+、Cu2+、C1-、SO42—参考答案：C略11.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是A.3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6QkJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1参考答案：AD略12.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（

）A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAC．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023参考答案：A略13.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：Z>X>YB．三种元素可能为同周期元素C．原子序数：Y>X>ZD．离子半径：X>Y>Z参考答案：C根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z，C正确；离子半径Z>X>Y，D错误；最外层电子数Z>Y>X，A错误。

14.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略15.尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是A．能与NaHCO3反应，但不能与溴水反应B．分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团C．1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO2D．能发生水解反应、遇FeCl3发生显色反应

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。【查阅资料】N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。【分析交流】⑴若以方案1制得N2，应选择的发生装置是

。⑵若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）

。获得N2的反应原理是（写反应方程式）

。⑶若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是

。你提出的收集方法是

。⑷上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是

。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是

。参考答案：⑴A（1分）⑵E→D→B→C（2分）；2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（方程式没配平为1分，2分）。⑶N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（1分，用气体密度大小比较回答问题也给分）。以塑料袋直接收集（1分，其他合理答案也给分）。⑷方案3（1分）；CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子

排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D

的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成

D：C和D：C：两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。

(1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于

族。

(2)E的基态原子的核外电子排布式是

，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是

，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为

(均用元素符号

表示)。

(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为

，请写出该反应的一种用途

。

(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为

，其中共价键类型为

(填极性键或非极性键)。已知B=B键能为946kJ·mol-1，H-H键能为

436kJ·mol-1，B—H键能为391kJ·mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为

。参考答案：略18.V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的PH试纸变蓝，Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W的原子结构示意图为

；(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为

；(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为

；

(4)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为

。同温同压下，将aLM气体和bLN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a

b(填“>"或“<”或“=”)。

参考答案：略19.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的_______。（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有

（填化学式，下同）和

，第3次过滤时滤渣的成分是

。（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为

h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是

（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是