福建省翔安一中2022届高三11月月考化学试卷

福建厦门翔安一中2022—2022学年高三（上）11月月考化学试题 相对原子质量：H=1,C=12,N=14,O=16,Al=27,S=32,Fe=56Ⅰ卷（选择题）选择题（本题共45分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题表上。）1．铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是 （） ①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al（OH）3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆 A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 （） A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂3．下列说法正确的是 （） A．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化 B．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C．凡是吸热反应都需要加热条件 D．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高4．将少量CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是 （） A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③5．若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（） A．H+、Ba2+、Cl-、NO3- B．NH4+、CO32—、NO3-、Na+ C．NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH- D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-6．下列排列顺序正确的是 （） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （） A．常温常压下,1．8gD2O中所含的中子数为NA B．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA

C．常温常压下，0．2molO2所含原子数为0．2NA D．0．1mol乙醇中含有C-H键的数目为0．5NA8．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是 （） A．实验③说明KI被氧化 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．实验①证明Cl—具有还原性 D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I29．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 （） A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定10．若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 （） A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:111．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是 （）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5 A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤12．下列说法或表示法正确的是 （） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1．90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ·mol－1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．5kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－285．8kJ·mol－113．下列离子方程式的书写正确的是 （） A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al（OH）3↓ D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－＝CO2↑+H2O14．BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为 （） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L15．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－（已知还原性：SO32－＞I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （）①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－ A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共55分）16．（共13分）．Ⅰ（6分）、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是， 在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是_____________， 所发生的离子方程式是。 Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）17．（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。 请回答下列问题： （1）D位于元素周期表第周期族。（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素的单质在常温下的状态C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 （3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：。 （4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为； （5）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为．18．（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验： ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。ABCDABCDEFG 试问： （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。 （2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式） Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：物质燃烧热（kJ·mol－1）H2（g）－285．8CO（g）－283．0CH4（g）－890．3 已知1mol

H2O（g）转变为1mol

H2O（l）时放出44．0kJ热量。 ⑴写出CO燃烧的热化学方程式。 ⑵2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=kJ/mol19、（14分） ①称取ag样品，置于烧杯中； ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液； ③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。 请根据上面叙述，回答：（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填仪器序号） （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 （3）步骤④中如何证明沉淀已完全？ （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2 （5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为参考答案选择题123456789101112131415CCACCBDACBACACD16．（13分）Ⅰ、ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O；蓝色逐渐消失；SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+（各2分）Ⅱ、①②④（3分）；③⑥（2分）；⑤⑦（2分）17．（11分） （1）3、ⅠA（2分）（2）氧（1分）CD（2分）（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑（2分） （4）H＋+OH—H2O（2分）（5）（3）HSO3—+H+SO2↑+H2O；（2分）18．（17