专题化学实验设计评价和探究

专题学实验设计、价和探究1.自2010年8月7，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾.图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（7HO）.Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1步骤②中加入过量O的的是.（2步骤③中反应的离子方程式为.（3步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、、灼烧、冷却、称量.（4若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g用含a代数式表示）（5该小组有些同学认为KMnO液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）

＋MnO＋===5Fe＋＋）某同学设计的下列滴Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）.（2在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是

.2.某兴趣小组同学现将一定量铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气.此，他们设计了如下装置验证所产生的气体.(1)填装置的作用：，C，G.（2先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”，点燃E处精灯前一步操作.(3)证有生成的现象是.(4)反后A的溶液中含有Fe

和Fe，检验其中的Fe的方法是.3.现有一定量含NaO杂质NaO样用图K2－6－示的实验装置测Na样的纯度(供选用的试剂只有CaCO固体盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水1/6

回答下列问题：(1)装A中液体试选用___________，由是_(2)装B的作用______________________，置E中碱灰的作用是________________________________________.(3)装D中发生反的化学方程式是：__________________________________、_________________________________.(4)若始时测得样品的质量为2.0g反应结束后测得气体体积为mL(标准状况)则NaO试样的纯度为_____.4.某同学设计如图置，研究非金属元素性质变化规律(1)已硅酸HSiO)一种难溶于水的弱酸呈白色.在化反应中一般地强酸能制弱酸如HCl===NaCl＋CO＋HO得出：HCl酸性强于CO的性.有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性HNO>HCO>HSiOA中装试剂________，B装试剂___________，C中装试剂____________.C实验现象为____________写出C发生反应的离子方程式_________________________________________.(2)已高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则A装浓盐酸，装入高锰酸钾粉末，C中试剂________，现象________，写出离子方程式__________________.该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________.(3)如C中装饱和氢硫酸溶液，装浓盐酸，装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象C中产生淡黄沉淀，写出化学方程式______________________________证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”).5.甲、乙两个探究学习小组，他们拟测定过氧化钠样品少量NaO)的纯.(1)甲同学拟选用左图实验装置完成实验：①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满.2/6

③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶你帮助分析原因：_______________________________________.④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？.(2)乙同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小.于是他们设计了右图所示的实验装置①装置中导管的作用是：____________________________、_________.②若实验中样品的质量为，验前后碱式滴定管中液面读数分别为V、V(换算成标况).则样品的纯度为____________________________(含V的表达式.6.某校研究性学习组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，A中加598%的硫酸和足量的锌粒，微热试A观察CDE中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，CD、的气泡量又会明显增加试回答：(1)写A中从反应始到停止可能发生反应的化学方程式：____________________________________.(2)从、乙中选择合适的装置填入B、C中并进行正确连接，____、____接，接________接dD、支试管中液的作用是______________________________________________.(3)①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______________________________________.(4)D中浊消失的离子反应方程式为________________________________________.7.硫酸工业尾气中氧化硫的含量超过0.05%(体积分)需经处理后才能排放校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：[方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积将尾气通入一定体积知浓度的碘水中测定SO的量.洗气瓶C中液蓝色消失时，立即关闭活A.(1)洗瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________.(2)洗瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞测得的SO量___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”).[方案]：实验步骤如下面流程图所示：(3)步①中过量HO的作用是3/6

(4)写步骤②中反应的化学方程式_________________________________________(5)步②中是否足量的判断方法是_______________________________________________________________________________________________________.(6)通的尾气体积为VL(已算成标准状况，该尾气中二氧化硫的含量(积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示).8.某小组的同学对置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：（1反应2NaO＋2HO＝4NaOH＋O的还原剂是（写化学式）；反应2Na＋2CO＝CO＋↑中，每生成则转移了mol电.（2进行探究：①提出假设.假设1全部是NaO

假设2：全部NaCO假设3：②设计方案，进行实验在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLLHSO、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液火柴、试管、小烧杯实验步骤步骤1：取少量固体样品于试管中滴加足量

预期现象和结论若澄清石灰水未见浑浊，则假设成立；若澄清石灰水变浑浊，则1moLL

HSO至固体溶解然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口.步骤2：步骤3：9.铝镁合金已成为机制造、化工生产等行业的重要材.研性学习小组的同学，为测定某含3-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究填下列空白.[案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量溶液反应，定剩余固体质量验中发生反应的化学方程式是实验步骤取5.4g铝镁合金粉末样品溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中.使其反应完全，NaOH溶液的体积V≥（2过滤、洗涤、干燥、称量固步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(“偏高”、“偏低”或“无影响”).[案二]〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约，1.0110Pa的体积问题讨论〗（）同学拟选用下列实验装置完成实验：4/6

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满.）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中.请你帮助分析原因.实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是.A等待实验装置冷却B上下移动量筒f使其中液面C上下移动量筒g使其中液面D视线与凹液面的最低点水平读广口瓶中液面相平

广口瓶中液面相平

取量筒中水的体积（2仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小是他们设计了右图所示的实验装置.①装置中导管的作用是.②实验后碱式滴定管中液面读数分别为mL、VmL.产生氢气的体积为_________mL.10.利下图装置可测定mg碱样品（含少量中CO的质量分数．（A（B（C(1)实中使用的药品可能有：浓HSO、稀硫酸、c.盐酸、d.纯碱样品e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦．(2)实中使用了空气，其作用是；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定NaCO含量（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．5/6

(3)干管Ⅱ的作用是，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是．(4)若液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．(5)若燥管Ⅰ内药品的质量实验前mg实验后为mg，则样品中质量分数的数学表达式为.11.某组同学将一定浓度NaHCO液加入到CuSO溶液发现生成了沉淀同学认为沉淀是；乙同学认为沉淀是CuCO和Cu(OH)

的混合物，他们设计实验测定沉淀中的质量分数（1按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为；（2乙同学认为有生成的理论依据是（