江苏省宿迁市供销职业中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省宿迁市供销职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉

淀生成的是（

）

XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2

参考答案：C略2.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2

B．稳定性：HCl＞HI

C．酸性HClO4＞HIO4

D．酸

性

HClO3＞HIO3参考答案：D3.含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．【解答】解：向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为NaCl．故选A．4.

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液

参考答案：D略5.下列说法正确的是

A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质参考答案：D6.下列实验操作中错误的是A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气参考答案：B7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

ks5u

（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－参考答案：A8.下列叙述中，正确的是（

）

A．相同质量的CO和N2，其体积比为1:1

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度相等

C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D．体积为22.4L的O2，其质量可能为32g参考答案：D略9.下列关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是

混合物纯净物非电解质强电解质弱电解质A自来水纯净的空气甲烷硝酸碳酸B白酒水银一氧化碳氯化银磷酸C粗盐冰氨气苛性钠碳酸钙D爆鸣气醋酸氧气硫酸钡一水合氨参考答案：B略10.对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘参考答案：B【考点】浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C．铝与浓硝酸发生钝化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．故选B．11.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B＝B2++A

②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B

④C2++D＝D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B参考答案：A解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A.

12.下列分子中有三个原子核，且每个分子含有的电子数为10的是A．CO2

B．H2O

C．NH3

D．HF参考答案：B13.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略14.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）A．颜色相似 B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在参考答案：C考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．点评：本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．15.下列有关实验操作错误的是（

）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离水和苯的混合物(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.如下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。

请根据装置A、B、C、D、E回答下列问题：(1)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置____(填字母，下同)；(2)从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是____，洗涤，干燥。整个过程选择装置_____；(3)分离酒精和水，选择装置__________；(4)装置A中①的名称是______，冷却水的流动方向是_______.(5)从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置______；该实验称为____(填方法)。(6)碘水中提取碘单质(固体)的方法是：先用_____装置，可选用哪种萃取剂______(填代号)然后用_______装置，分离出的碘单质(固体)处于_______装置中(填名称)。①酒精

②苯

③醋酸

④汽油(7)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的______(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m)和U型管的质量差(设为n)，(8)计算m(H)：m(O)=__________(用含m、n的式子表示)(9)若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________

A.CuO没有全部被还原B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置E.U型管中CaCl2失效参考答案：(1)C

(2)蒸发结晶，趁热过滤

CD

(3)A

(4)直形冷凝管

下进上出

(5)E

渗析

(6)B

②④

A

蒸馏烧瓶

(7)打开分液漏斗上的玻璃塞(或凹槽对小孔)

上口

(8)(n-m)/m

(9)AE试题分析：本题考查物质分离和提纯方法的选择，物质组成的测定和误差分析。I.（1）硫酸钡难溶于水为固体，选择过滤的方法分离，选装置C。（2）氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不明显，硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是蒸发结晶、趁热过滤（防止硝酸钾结晶析出），洗涤，干燥。整个过程选择装置CD。（3）酒精和水为互相混溶的沸点不同的液态混合物，采用蒸馏法进行分离，选装置A。（4）装置A为蒸馏装置，①的名称为直形冷凝管。冷却水的流动方向是：下进上出。（5）淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，应用渗析法，选择装置E。（6）从碘水中提取碘单质先加萃取剂从碘水中萃取出碘，分液后进行蒸馏。先用装置B。酒精、醋酸与水任意比互溶，不能选择酒精、醋酸作萃取剂；苯、汽油都难溶于水，I2在苯、汽油中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，苯、汽油与碘水不反应，所以可选择苯、汽油作萃取剂，答案选②④。I2的有机溶液蒸馏时选择装置A，有机溶剂先蒸馏出去，分离出的碘单质处于蒸馏烧瓶中。（7）装置B为分液，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是：打开分液漏斗上的玻璃塞（或凹槽对小孔）。分液后漏斗内剩余的液体为上层液体，应从分液漏斗的上口倒入烧杯。II.（8）Zn与稀硫酸反应制得H2，用H2还原CuO，则装置II中减少的质量为O元素的质量，m（O）=m；装置III中无水CaCl2吸收反应生成的水，m（水）=n；水中H元素的质量为m（H）=n-m；m（H）：m（O）=（n-m）/m。（9）A项，CuO没有全部被还原，生成的水的质量减小，O元素的质量也减小，对于氢、氧元素的质量比没有影响；B项，III装置后缺少干燥装置，外界空气的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；C项，Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，装置II测得的O元素的质量偏小，则测得的m(H)：m(O)>1：8；D项，I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置，H2中混有的H2O（g）被CaCl2吸收，测得U型管中质量差偏大，H元素质量偏大，测得的m(H)：m(O)>1：8；E项，U型管中CaCl2失效，生成的H2O不能被完全吸收，测得U型管中质量差偏小，H元素质量偏小，测得的m(H)：m(O)1：8；答案选AE。18.某学习小组同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验。（1）仪器A的名称为________（2）若要证明非金属性C＞Si，甲同学认为：在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加

溶液，只要观察到C中溶液_____（填现象），即可证明；但乙同学则认为该实验不够严密，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶即可

参考答案：(1)

分液漏斗

(2)

Na2SiO3

产生白色沉淀

饱和NaHCO3

19.现有如下两个反应：（A）KOH+HNO3=KNO3+H2O（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A）

（B）

（2）如果不能，说明其原因

（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：