江苏省无锡市夏港中学高三化学模拟试题含解析

江苏省无锡市夏港中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是

（

）

A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C．制取SO2时，用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略2.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．上图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片参考答案：D略3.下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．弱电解质醋酸应该写化学式；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应还生成弱电解质水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式．4.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中

B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中

D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B解析：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A错误；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，正确；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C错误；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D错误。5.下列实验现象描述正确的是

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜参考答案：D略6.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是A.大于

B.小于C.等于

D.不能确定参考答案：B略7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C．由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．8.下列微粒中，未成对电子数最多的是A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案：C略9.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是A．b电极是负极B．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C．阳极电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑D．a极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。10.在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．③①②参考答案：A略11.下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A12.下列说法正确的是A．准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B．配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率参考答案：B13.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.

NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.

K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C.

Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.

Na+、Cl—、CO32—、SO32—

参考答案：答案：B解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++CO3—=CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略15.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，有沉淀生成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu、稀HNO3

H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3

Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是

；（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是

（填字母编号,下同）A．NaOH溶液

B．氨水

C．煤油

D．氯化铵溶液实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是

；（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式

；②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是

，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g

10.0mL376.6mL②1.0g

10.0mL364.7mL③1.0g

10.0mL377.0mL根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为

。

参考答案：（1）NO会与装置空气中的氧气反应，影响测量结果（2）C，BE

（3）①2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑②保持装置B与装置C液面相平

偏大

③27%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：（1）上述反应中属于加成反应的是___________。（2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，写出A、D的结构简式。（3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。（4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六圆环、七圆环、八圆环的产物，写出生成六圆环产物相关反应的化学方程式______________________________________。（5）写出跟A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式________________________________。（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，中间产物的结构简式可能是_________________（写出一种），检验该物质存在的试剂是

。参考答案：（14分）（1）①③（2分）

（2）CH2=CHCH=CH2（1分）

HOCH2CH2CHClCH2OH（1分）（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（2分）（4）2HOOCCH2CH(OH)COOH+2H2O（3分）（5）CH3C≡CCH3（2分）（6）OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH（2分，任写一种）新制氢氧化铜悬浊液，或银氨溶液（1分）略18.（15分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②③CH3CH=CHCl中存在顺反异构，而CH3CH=CH2中无顺反异构体。回答下列问题：（1）B→C的反应类型是

；等物质的量的某饱和有机物W与试剂Ⅰ完全燃烧，消耗的氧气与生成的CO2的物质的量分别相等，W名称是

；（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为

。（3）写出C与F反应的化学方程式

_______________________________________________________________。（4）根据E的分子式可以写出很多种物质，符合下列条件的共有_______种（含顺反异构）①含有苯环且不含其它环状结构

②能与NaOH溶液反应

③苯环上只有一个取代基E的一种同分异构体水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为

。参考答案：（15分）（1）消去反应

（2分）

乙二醇（2分）（2）ClCH2CH2OH

（2分）

（3）－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2

→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl（3分）（4）8（3分）

－OOCCH=CH2

（3分）略19.[选修2——化学与技术]（15分）I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

A．氨水

B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液

D．纯碱溶液II、合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是

，